REYES MEJIA QUINTO 1

Acido+X (binary/octet-stream)

ACIDOS CARACTERISTICAS Y NOMENCLATURA

Los àcidos se dividen en dos grandes grupos como son los àcidos binarios o hidràcidos y los acidos ternarios u oxacidos. 

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HIDRACIDOS

Los hidràcidos son compuestos quìmicos que resultan de la combinaciòn de àtomos de  hidrogeno con atomos de halògenos como el fluor cloro, bromo y yodo. O bien àtomos de anfìgenos o calcògenos como el azufre, selenio, telurio y polonio. 

HIDRACIDOS

Sus molèculas son iònicas ya que al disolverse en agua se disocian en sus iones hidrogeno H+ y el no metal que le acompaña. Eso explica su alta reactividad y la fuerza con la que atacan a los reactivos con los que se enfrentan

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HIDRACIDOS

Los hidràcidos son los àcidos mas fuertes, seguidos de los oxiàcidos y finalmente por los àcidos orgànicos.

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CARACTERISTICAS FISICAS

Son soluciones transparentes:  Ya que los HX son muy solubles en agua. Son fumantes: Esto significa que desprenden vapores densos , corrosivos e irritantes. Conductores de electricidad: Cuando se disuelven en agua liberan iones que permiten el paso de la electricidad.

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CARACTERISTICAS FISICAS

Sus puntos de ebulliciòn son superiores a sus formas anhidras: HX(ac) que denomina al hidràcido, hierve a temperaturas superiores a HX(g). Por ejemplo el cloruro de hidrogeno HCl(g) hierve a -85 grados centìgrados, pero el àcido clorhìdrico HCl(ac) su hidràcido a 48.

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CARACTERISTICAS QUIMICAS

Son soluciones àcidas:  Por lo que tienen protones àcidos H3O+ disponible para reaccionar con otras sustancias. Acidez: El flùor es muy electronegativo por lo tanto acorta la distancia del enlace H-X, fortalecièndolo frente a su ruptura por acciòn del agua.

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NOMENCLATURA

Los hidracidos se pueden nombrar de dos maneras: 1.- Se escribe la palabra àcido seguida del nombre del no metal, con terminaciòn hìdrico. 2.- Se escribe como nombre de la sal binaria, escribiendo el no metal con terminaciòn uro y le siguen de hidrògeno.  

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EJEMPLOS DE NOMENCLATURA DE HIDRACIDOS

Por ejemplo para el HCl:                          Por ejemplo par el HBr: 1.- Acido clorhìdrico                                 1.- Acido bromhìdrico 2.-Cloruro de hidrògeno                          2.-Bromuro de hidrògeno Por ejemplo para el  H2S:                       Poe ejemplo para el HI: 1.-Acido sulfhìdrico                                  1.- Acido yohìdrico 2.-Sulfuro de hidrògeno                          2.- Yoduro de hidrògeno