Química II

Química II

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% PESO

 Fórmula% peso = gr de soluto / gr de solución x 100  El porcentaje en peso determina la cantidad en gramos de soluto presentes en cada 100 gramos de solución.                  

Ejemplos:

Ejemplo 1: Calcular la concentración en porcentaje de peso de 180 gramos de alcohol etílico (CH3CH2OH) disueltos en 1.5 litros de agua: Datos:Peso del soluto = 180 gramosPeso del disolvente = 1500 gramos (peso de 1.5 litros de agua)Peso de la disolución = 180 + 1500 = 1680 gramos          % en peso = (peso de soluto / peso de disolución) · 100 = (180 / 1680) · 100 = 10.7%

Ejemplo 2: Calcular los gramos necesarios de cloruro de sodio (NaCl) para que esté en 12% en peso en una disolución con 1 litro de agua:Datos:Peso de soluto: ?Peso de disolvente: 100 gr (peso de 1 litro de agua)Peso de la disolución: x + 100 gr % peso= 12% = (peso de souto/peso de disolución) · 100Despejamos la incógnita:12 = (x / x + 1000) · 10012 · (x + 1000) = x · 10012x + 12.000 = 100x12.000 = 100x - 12x12.000 = 88x x = 12.000 / 88 = 136 gramosNecesitamos por lo tanto 136 gramos de NaCI para tener una concentración 12% en Peso.

Ejemplo 3:Si tenemos 0.85g de cloruro de sodio (NaCI) y los disolvemos en un vaso que tiene 60g de agua, ¿Cuál es el porcentaje en masa de NaCI en la disolución?Datos: 0.85g de NaCI y 60g de H2O% peso = 0.85g / 60g + 0.85g % peso = 0.85g / 60.85g% peso = 0.013 · 100Resultado= 1.3% en pesoEjemplo 4:Una solución con 80.5g de Ácido Ascórbico (Vitamina C)  C6H806 en 219g de H2O y posee una densidad de 1.22 g/mol.Calcule % peso.% peso = gr de soluto / gr de solución · 100 % peso = 80.5gr / 80.5gr + 210gr  · 100% peso = 80.5gr / 290.5 · 100% peso = 0.2771 · 100 % peso = 27.71% 

% Volumen

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Fórmula% volumen = ml soluto / ml solución · 100El porcentaje en volumen determina los mililitros de soluto que hay en cada 100 mililitros de solución.

Ejemplo 1: ¿Cuántos mililitros de ácido acético se necesitan para preparar 300ml. De disolución al 20% volumen.Datos:          V Ácido acético = ?         V disolución = 300ml          % volumen ácido acético = 20%Solución: V ácido acético = (%Ácido acético)(V disolución / 100 %) = (20%)(300ml / 100%) = 60mlEjemplo 2: Si se diluyen 15 ml de HCI  en 200ml de H2O, ¿Cuál es la concentración porcentual en volumen de dicha solución?Datos:       15ml de HCI      200ml de H2OSolución: % volumen = 15ml / 200ml + 15ml% volumen = 0.069 · 100% volumen = 6.9 %  

Ejercicio 3:Calcular la concentración en porcentaje de volumen de 180 cm3 de vinagre disueltos en 1.5 kg de agua:Datos:Volumen de soluto = 180 cm3 = 0.18 litrosVolumen de disolvente = 1.5 litros (volumen de 1.5 kg de agua)Volumen de solución = 0.18 + 1.5 litros = 1.68 litros Solución:% Volumen = (0.18 litros / 1.68 litros) · 100% Volumen = 10.7 %

Molalidad

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Mol es el total de una sustancia que contiene una cantidad de unidades elementales (átomos, fórmulas unitarias, moléculas o iones) igual al número de átomos contenidos en 12g de carbono 12.Expresado de otra manera decimos que: 1 mol = 6.023 x 10 ^23 átomos de carbono.Ejemplo 1:¿Cuántos átomos hay en 1 mol de calcio (Ca)Peso molecular del Ca = 40 gr, por lo tanto en 40gr de calcio hay 6.023 x 10^23 átomos de calcio.En general, el número de moles de cualquier sustancia estará dado por la siguiente relación    Número de moles de la sustancia (n) = peso en gr de la sustancia (g) / peso molecular de la                                                                                       sustancia (PM)Es decir:  n = g / PA     ó     n = g / PMEjemplo: ¿Cuánta masa en gramos está contenida en 1.25 moles de ZnCI2?Aquí aplicamos la fórmula:  g = n (PM)Datos:g = x    n = 1.25 moles    PM de ZnCI2 = 136g / molSustituyendo:g = 1,25 moles x 136 g/mol    al sumar se tiene que  g = 170g de ZnCI2

La molalidad es el numero de moles de soluto por kilogramo de solvente.Las fórmulas que se aplicarán:   m = n / kg  m = peso / PM ( kg) 

Ejemplo 1: calcular la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico H2SO4 siendo la masa del disolvente de 600 gramos y la cantidad de ácido de 60 gramos.Datos: peso molecular del H2SO4 = 98 gramos / mol.En primer lugar calculamos el número de moles y a partir de ahí obtenemos la molalidad: n de H2SO4 = masa / peso molecular =60  / 98  · mol-1 = 0,61 moles m = n / masa disolvente = 0,61 moles / 0,6 kg = 1.02 molalEjemplo 2: