Liliana Herrera Sánchez

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propiedades de los líquidoslas fuerzas intermoleculares permiten analizar y explicar las propiedades de los líquidos.Sabemos que se pueden condensar al estado líquido, bajando la temperatura o aumentando su presión. Según la teoría cinético molecular todo gas al disminuir la temperatura, reduce su velocidad promedio de movimiento y al aumentar la presión, se hace que las moléculas se acerquen más unas a otras.Luego, al estar más próximas y moverse con mayor lentitud, se atraen entre sí, "enlazándose" y formando una gota.Si la temperatura del líquido siguiera bajando, la velocidad seguiría disminuyendo. A temperaturas suficientemente bajas, las moléculas ya no tienen energía suficiente para moverse, entonces se juntan entre sí, formando un sólido.

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Las atracciones entre moléculas se llaman Fuerzas Intermoleculares. Existen otros tipos de atracciones llamadas intramoleculares que son las fuerzas responsables de la unión de los átomos dentro de una molécula.La intensidad de las fuerzas intermoleculares disminuye drásticamente al aumentar la distancia entre las moléculas, por ello en los gases no tienen tanta importancia. Muchas propiedades de los líquidos, incluido su punto de ebullición, reflejan la intensidad de las fuerzas intermoleculares.

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Existen tres tipos de fuerzas de atracción entre moléculas:Fuerzas de dispersión de LondonFuerzas dipolo - dipolo Fuerzas de puente de hidrógeno (enlace de hidrógeno)
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