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tabla periódica
Descripción
Diapositivas por Brahian Felipe Toro Montealegre, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Brahian Felipe Toro Montealegre
hace más de 7 años
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Resumen del Recurso
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tabla periódica
La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su numero atómico y número de protones, por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna.
Pie de foto: : La tabla periódica es un esquema donde se ordenan y clasifican los elementos químicos existentes en el planeta
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historia de la tabla periódica
° la historia de la tabla periódica esta íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física.° el descubrimiento de los elementos de la tabla periódica. ° el estudio de las propiedades comunes y la clasificación de elemento.° la noción de masa atómica ( inicialmente denominada peso atómico) y posteriormente ya en el siglo xx. de numero atómico. En 1789 Antoine Lavoisier publicó una lista de 33 elementos químicos, agrupándolos en gases, metales, no metales y tierras. Aunque muy práctica y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias tanto en las propiedades físicas como en las químicas.
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Jhon Berzelius
Jöns Jacob von Berzelius fue un químico sueco. Ideó el moderno sistema de notación química, y junto con John Dalton, Antoine Lavoisier, y Robert Boyle, es considerado el padre de la química moderna Fecha de nacimiento: 20 de agosto de 1779, Östergötland, SueciaFallecimiento: 7 de agosto de 1848, Estocolmo, Suecia
Conocido por: Ley de las proporciones constantes; Notación Química; silicio, selenio, torio, cerio Estudiantes doctorales: Finlay James Weir Johnston Heinrich RoseDescubrimientos: Silicio, Selenio, Torio, Cerio
Pie de foto: :
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William Prout
William Prout fue un químico, físico y teólogo natural inglés. Fellow de la Royal Society, su principal aportación científica fue la conocida como Hipótesis de Prout.Fecha de nacimiento: 15 de enero de 1785, Horton, Reino Unido
Fallecimiento: 9 de abril de 1850, Londres, Reino Unido
Educación: Universidad de Edimburgo
Libros: Chemistry, meteorology, and the function of digestion, ON THE NATURE & TREATMENT OF S
Premios: Medalla Copley
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Johann Wolfgang Döbereiner
Johann Dobereiner fue un químico alemán que descubrió las tríadas en ciertos elementos químicosFecha de nacimiento: 13 de diciembre de 1780, Hof, AlemaniaFallecimiento: 24 de marzo de 1849, Jena, AlemaniaEducación: Universidad de JenaLibros: Briefwechsel zwischen Goethe und Johann Wolfgang Döbereiner (1810-1830)Padres: Johann Adam Döbereiner, Johanna Susanna Göring.Alumno Destacado / Alumna Destacada: Friedrich Ferdinand Runge
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John Alexander Reina Newlands
John Alexander Reina Newlands fue un químico analítico inglés que preparó en 1864 una tabla periódica de los elementos establecida según sus masas atómicas, y que señaló la ley de las octavas. Fecha de nacimiento: 26 de noviembre de 1837, Lambeth, Londres, Reino UnidoFallecimiento: 29 de julio de 1898, Lower ClaptonConocido por: Ley de las octavas (tabla periódica de los elementos)Educación: Royal College of ChemistryHijos: William Peter Reina Newlands Padres: William Newlands, Mary Sarah Reina.
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Dmitri Mendeléyev
Dmitri Ivánovich Mendeléyev fue un químico ruso, célebre por haber descubierto el patrón subyacente en lo que ahora se conoce como la tabla periódica de los elementos. Fue además viajero, fotógrafo y coleccionista Fecha de nacimiento: 8 de febrero de 1834, Tobolsk, Rusia
Fallecimiento: 2 de febrero de 1907, San Petersburgo, Rusia
Nombre de nacimiento: Дми́трий Ива́нович Менделе́ев
Conocido por: creador de la tabla periódica de los elementos.Estudiantes: Serguéi Prokudin-Gorski
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Henry Moseley
Henry Gwyn Jeffreys Moseley fue un físico y químico inglés. Su principal contribución a la ciencia fue la justificación cuantitativa del concepto de número atómico mediante la Ley de MoseleyFecha de nacimiento: 23 de noviembre de 1887, Weymouth, Reino UnidoFallecimiento: 10 de agosto de 1915, Península de Galípoli, TurquíaParticipó en: Primera Guerra MundialPadres: Henry Nottidge Moseley, Anabel Gwyn Jeffreys Moseley.Educación: Eton College, Trinity College, Universidad de Oxford, Universidad de Mánchester
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el descubrimiento de los elementos
El descubrimiento de los elementos químicos conocidos que existen en la actualidad. Los elementos químicos en el orden en que cada uno fue descrito por primera vez como elemento puro, ya que la fecha exacta del descubrimiento de la mayoría de los elementos no puede ser definida con precisión. Se indica el nombre de cada elemento, su número atómico, año del primer artículo o informe, el nombre del descubridor, y algunas notas relacionadas con el descubrimiento. en el siglo XVll cuando henning brand descubrió el fósforo. en el siglo XVlll se conocieron numeroso nuevos elementos , los cuales fueron los gases, también se consolido en esos años la nueva concepción de elementos, que condujo a lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples , donde aparecían 33 elementos. a principios del siglo XlX, se descubrieron nuevos elementos, como los metales alcalinoterreos.
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los pesos atómicos
a principios del siglo XlX John Dalton ( 1766-1844 ) desarrollo una concepción nueva del atomismo, a la que llego gracias a sus estudios meteorológicos y de los gases de la atmósfera. su principal aportación consistió en la formulación de un ''atomismo químico'' que permitía integrar la nueva definición de elemento realizada por Antoine lavoisier ( 1743- 1794 ) y las leyes ponderales de la química
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metales
Se denomina a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.La ciencia de materiales define un metal como un material en el que existe un solapamiento entre la banda de valencia y la banda de conducción en su estructura electrónica (enlace metálico). Esto le da la capacidad de conducir fácilmente calor y electricidad (tal como el cobre) y generalmente la capacidad de reflejar la luz, lo que le da su peculiar brillo. En ausencia de una estructura electrónica conocida, se usa el término para describir el comportamiento de aquellos materiales en los que, en ciertos rangos de presión y temperatura, la conductividad eléctrica disminuye al elevar la temperatura, en contraste con los semiconductores.
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no metales
Los Elementos no metales son elementos químicos que no son buenos conductores de la corriente eléctrica y el calor, son muy débiles por lo que no se pueden estirar ni convertir en una lámina.De los 112 elementos que se conocen, sólo 25 son no metales; su química a diferencia de los metales, es muy diversa, a pesar de que representa un número muy reducido, la mayoría de ellos son esenciales para los sistemas biológicos (O, C, H, N, P y S). En el grupo de los no metales se incluyen los menos reactivos: los gases nobles. Las propiedades únicas del (H) lo apartan del resto de los elementos en la Tabla Periódica de Elementos.
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metaloides
Junto con los metales y los no metales, los semimetales (también conocidos como metaloides) comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización. Sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales; es decir, que estos elementos son semiconductores de calor y electricidad. Dentro de la tabla periódica los metaloides se encuentran en línea diagonal desde el boro al polonio. Los elementos que se encuentran encima a la derecha son no metales, y los que se encuentran debajo a la izquierda son metales.Los metaloides son:
Boro (B)
Silicio (Si)
Germanio (Ge)
Arsénico (As)
Antimonio (Sb)
Telurio (Te)
Polonio (Po)
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metales de transición
los metales de transición son un conjunto de elementos situados en la parte central de la tabla periódica de los elementos, cuya principal característica es la inclusión en su configuración electrónica del orbital parcialmente lleno de electrones. Esta definición se puede ampliar considerando como elementos de transición aquellos que en su química usan electrones alojados en el orbital.
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triadas de Dobereiner
Las Triadas de Döbereiner, fue uno de los primeros intentos de clasificación de los elementos químicos, según la similitud de las propiedades, relacionando sus pesos atómicos. Esta clasificación fue realizada por Johann Wolfgang Döbereiner, un químico alemán, que entre otras cosas también estudió los fenómenos de catálisis.Döbereiner, en 1817, declaró la similitud entre las propiedades de algunos grupos de elementos, que variaban progresivamente desde el primero al último. Veinte años después, en 1827, destacó la existencia de otras agrupaciones de tres elementos, que seguían una análoga relación entre sí.
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Chancourtois
en 1864 construyo una hélice de papel. en la que estaba ordenados por pesos atómicos, los elementos conocidos, arrollaba sobre un cilindro vertical. se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades. los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, pero su diagrama pareció muy complicado y recibió poca atención.
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ley de las octavas de Newlands
En 1864, clasificó los sesenta y dos elementos conocidos hasta entonces en ocho grupos, con base en sus propiedades físicas. Observó que existían muchas parejas de elementos similares, que diferían en múltiplos de ocho en cuanto a su número másico, y fue él el primero que les asignó un número atómico. Cuando su "ley de octavas", que comparaba esta periodicidad con la escala musical.
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tabla periódica de Mendeleyv
en 1869 Mendeleyv publico su primera tabla periódica en Alemania. un año después lo hizo julius Lothar Meyer, que baso su calificación periódica en la periodicidad de los volúmenes atómicos en función de la masa atómica de los elementos. por esta fecha ya eran conocido 63 elementos de los 90 que existen en la naturaleza.
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la noción de de números atómicos y mecánica cuántica
tuvo que integrar los descubrimientos de los gases nobles, las tierras raras y los elementos radioactivo. otro eran las irregularidades que existían para compaginar el criterio de ordenación por peso atómico creciente y la agrupación por familias por propiedades químicas comunes.
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estructura y organización de la tabla periódica
La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. ... Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias. Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y el radio iónico.
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grupos
son las columnas verticales de la tabla periódica. todos los elementos que pertenecen a un grupo tiene la misma valencia atómica, como el numero de electrones en la ultima capa, y por ello, tienen características o propiedades similares entre si, hay 18 grupos y 7 periodos los grupos son:1) IA 15) VA2) IIA 16) VIA 3) IIIB 17) VIIA 4) IVB 18) VIIIA 5) VB6) VIB 7) VIIB 8) VIIIB9) VIIIB10) VIIIB 11) IB12) IIB 13) IIIA 14) IVA15) VA
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periodos
contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares : todos los elementos de un periodo tienen el mismo numero de orbitales. siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica.
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bloques o regiones
se denomina según la letra que hace referencia al orbital mas externo: s, p, d y f. podría haber mas elementos que llenaría otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto.
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bloque s,d,p,f
son aquellos situados en los grupos 1 y 2 de la tabla periódica de los elementos. en estos elementos el nivel enérgico mas externo corresponde a orbitales s. bloque (d) : son aquellos situados en los grupos 3 a 12 de la tabla periódica de los elementos. en este elementos el nivel enérgico mas externo corresponden a orbitales d. bloque (p) : son aquellos situados en los grupos 13 a 18 de la tabla periódica. en estos el nivel enérgico mas externo corresponde a orbitales p. la configuración electrónica externa de estos elementos es: ns2npx (x=1 a 6 siendo 1 para el primer grupo, 2 para el segundo bloque (f) : los elementos de transición interna o elementos del bloque f (por tener sus electrones de valencia en el orbital f ) son 2 series, una comenzando a partir del elemento lantano y la otra a partir del actinio , y por eso a los elementos de esta series se le llama lantánidos y actinidos.
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