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Descripción
Fichas por Jesús Ramírez, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Jesús Ramírez
hace casi 7 años
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| Pregunta | Respuesta |
| ÁTOMO | Mínima unidad material que representa las características de un elemento. Un elemento posee átomos iguales entre sí y diferentes a los de otro elemento. Está constituido por electrones, protones y neutrones. |
| ELEMENTO | Es una sustancia pura que no puede descomponerse en sustancias más sencillas por métodos químicos ordinarios; algunos ejemplos de elementos son: oro, hierro, hidrógeno y helio. |
| COMPUESTO | Sustancia que resulta de la unión química de dos o más elementos en proporciones definidas, se combina de tal manera que ya no es posible identificarla por sus propiedades originales e individuales y solamente por medio de una acción química se le puede separar. |
| DENSIDAD | Se refiere a la relación que hay entre la masa y el volumen. |
| DISOLUCIÓN | Es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporciones variables. |
| ECUACIÓN QUÍMICA | Es la representación escrita, abreviada y simbólica de una reacción química; nos proporciona un medio para mostrar un cambio químico, los reactivos y los productos, su composición atómica y la relación molecular donde interviene. |
| ELECTRÓN | Es una partícula subatómica que tiene carga negativa de – 1.6 x 10 – 19 C (coulomb), esta carga se representa con la letra e -; tiene una masa de 0.00054874 uma (9.11 x 10 - 31 kg), este número es tan pequeño que generalmente se aproxima a cero. Debido a que el electrón tiene la carga eléctrica más pequeña hasta ahora conocida se le usa como referencia para todas las otras partículas cargadas. |
| ENLACE COVALENTE | Es aquel que se efectúa por compartición de electrones entre elementos no metálicos, donde cada elemento que participa en el enlace completa su octeto; dependiendo del valor de su diferencia de electronegatividad se clasifica en covalente polar, en covalente no polar o puro y covalente coordinado o dativo. |
| ENLACE IÓNICO | Es la atracción de átomos con cargas eléctricas de signos diferentes, es decir, el enlace se establece cuando átomos de elementos poco electronegativos se enlazan con átomos de elementos muy electronegativos, lo cual sucede con elementos de los extremos izquierdos de la tabla periódica que son metales con el lado derecho que pertenecen a los no metales. |
| ENLACE METÁLICO | Se refiere a la unión de los átomos de los metales (en estado sólido). |
| ELECTRONEGATIVIDAD | Es una propiedad periódica que indica la tendencia de un átomo para atraer hacia sí a los electrones. |
| ESTRUCTURA DE LEWIS | Es una forma de representar los enlaces químicos al emplear los electrones de valencia de los átomos. A esta representación se le conoce como estructura de Lewis o fórmula electrónica y consiste en dibujar puntos o cruces alrededor del símbolo del elemento, los cuales indican la cantidad de electrones de valencia que posee el átomo respectivo. |
| FENÓMENO QUÍMICO | Ocurre cuando el cambio modifica la naturaleza íntima de la materia; después del cambio se tienen sustancias diferentes con propiedades distintas, por ejemplo: combustión, corrosión, fermentación, fotosíntesis, funcionamiento de un acumulador, digestión, acción de un medicamento, revelado de fotos, etcétera. |
| MATERIA | Es todo aquello que tiene masa, ocupa un lugar en el espacio y requiere energía para un cambio o transformación. |
| MOLÉCULA | Se forma en el momento que los átomos se unen mediante un enlace químico llamado covalente. |
| NÚMERO ATÓMICO | Es el número de protones que se hallan en el núcleo de un átomo y es igual al número de electrones. Este número sirvió para ordenar los elementos en la tabla periódica y se representa con la letra Z. |
| MASA ATÓMICA | Es la que corresponde al promedio de las masas de sus distintos isótopos según las abundancias relativas naturales de estos en dicho elemento. |
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