Bioquímica primer bloque

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Es el estudio de las moléculas y reacciones químicas de la vida.
Etsy Hernández
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Resumen del Recurso

Pregunta Respuesta
Bioquímica Bioquímica Estudio de las moléculas y reacciones químicas de la vida.
Composición del Agua H2O
Densidad Electrónica El agua es una molécula "polar"; es decir, existe en ella una distribución irregular de la densidad electrónica. Por esa razón, el agua posee una carga parcial negativa (Delta-) cerca del átomo de oxígeno y una carga parcial positiva (Delta+) cerca de los átomos de hidrógeno.
Características de dipolo El agua tiene un polo negativo (O-) y dos positivos (H-) (O-) es electronegativo
Calor latente de valorización Energía que cambia un líquido a un gas 540 cal/g
Calor Específico Cantidad de energía necesaria para elevar un grado centígrado un gramo de agua 1 cal/gr Esto permite que el agua absorba calor y que impida cambios en la temperatura corporal
Tensión superficial Fuerza de unión entre las móleculas del agua que se crea en la superficie para que está no se rompa ni se expanda
Conductividad térmica Capacidad de ceder calor
Calor de fusión Cantidad de energía necesaria para camiar de un sólido a un líquido 80 cal/gr
Constante dieléctrica y su papel como solvente Capacidad que tiene un solvente de separar iones o reducir las fuerzas de atracción
Fuerza cohesiva Capacidad del agua a mantenerse unida con otras móleculas del agua
Fuerzas de Van der waals Fuerzas de Van der waals = Fuerza de London Fuerzas débiles que estabilizan estructuras de la macromoléculas
Enlace químico Fuerza que mantiene la unión entre atómos. Resulta de la atracción de dos o más electrones
Enlace íonico M+NM Uno cede y otro recibe electrones
Enlace covalente NM + NM Se comparten electrones
Enlace covalente polar Cuando uno de los átomos atrae electrones con mayor fuerza que el otro. Distribución desigual de la carga. Forman un dipolo
Interacciones Hidrofóbicas Fuerzas débiles que mantienen unidas a las regiones apolares de las moléculas.
Electronegatividad Tendencia de un átomo a atraer electrones
Capilaridad Caraterística del agua que tiende a fluir a través del recipiente que lo contiene
Osmosis Movimiento pasivo del agua a través de una membrana semipermeable
Acuaporinas Canales que permite la entrada y salida del agua a través de las membranas celulares
Presión osmotica Fuerza que mueve al agua de un lado a otro a través de la membrana 25 mmHg
Osmolaridad Número total de particulas disuelta en una solución
Ebullición Violentas colisiones que forman burbujas
Factores de perdida de calor Radiación Convección Conducción Sudoración
Factores de producción de calor Reacciones metabólicas, ingesta alimenticia, lipolisis de grasa parda, contracción muscular
Puente de Hidrógeno Se da cuando un hidrógeno sirve de puente entre dos átomos electronegativos, unido a uno con un enlace covalente polar y al otro con fuerzas electrostáticas. Vida media = de 1 a 20 picosegundos
Energía de disociación Energía requerida para romper un enlace Energía de disociación=23KJ/mol o 4.5Kcal/mol
Solvatación Disolución o separación de moleculas en un medio líquido
Viscosidad Medida de la facilidad del flujo de un líquido
Presión de Vapor Fuerza que ejercen las móleculas de agua para vencer la P.atm
Presión Oncótica Presión en la sangre y vasos sanguíneos La albúmina, es quien determina la P oncótica
Presión hidrostática 36 mmHg
Osmolaridad del plasma Osmolaridad del plasma = 290 a 310 mosm
Radio de Van der waals Distancia de contacto entre dos moléculas. Atracción máxima neta
Aplicando las propiedades fisicoquímicas del agua se puede entender la regulación de la temperatura durante la salmonelosis (enfermedad que cursa con fiebre)
Solución Una mezcla de una cierta cantidad de un sólido con un líquido. El sólido se conoce como soluto El líquido o solvente es el diluyente
Solución diluida Es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña
Solución concentrada Es cuando la cantidad de soluto es muy grande
Solución saturada Es cuando se aumentó más soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal (esto es porque cuando ya no se puede diluir se calienta solvente y se separan sus partículas para aceptar más soluto).
Solución sobresaturada Es cuando tiene más soluto que el disolvente.
Mol (Molécula gramo) Es una Unidad internacional de medida usada para medir la cantidad de una sustancia. Un mol de una sustancia expresado en gramos es su peso molecular.
Normalidad Se define como números equivalentes químicos de sustancia disuelta por litro de solución.
Solución Molar Es aquella que en 1 litro de agua hay disuelto el peso molecular de la sustancia expresada en gramos M = n/L M = m/(PM*L)
Solución Porcentual (p/v) Son aquellas cuya medida es la cantidad de mililitros o gramos referidos a 100 ml de solución (no de solvente). p/v% = (m/ml)*100
Solución Normal Es aquellas que en 1 litro de agua hay disuelto el peso molecular de la sustancia expresada en gramos dividido por el número de electrones que intercambia en la reacción que se va utilizar N = m/(peq*L) N= peq/L peq = PM/# de H peq = PM/# de OH
Solución Osmolar Es la medición de la concentración de solutos, definida como el número de osmoles (Osm) de un soluto por litro (L) de solución (osmol/ L or Osm/L). Una solución 1.0 osmolar es aquella que contiene un osmol de una sustancia en un litro de solución. Osmolaridad = Número de partículas / Mol de soluto
Equivalente Químico Es un mol de la función química con que actúa una sustancia. Número de partículas en que una molécula se disocia
Cuáles son los equivalentes químicos de Na+ 1
Cuáles son los equivalentes químicos de K+ 1
Cuáles son los equivalentes químicos de Ca++ 2
Composición de la Solución de sales de rehidratación oral
Equivalente Químico de un Ácido
Equivalente Químico de un Hidróxido
Equivalente Químico de una Sal
Solución isotónica Misma osmolaridad de la célula y el citosol Es aquellas dónde la concentración del soluto es la misma en ambos lados de la membrana de la célula
Solución Ringer Solución cristaloide. Es hipoosmolar. Cada 100 mil contiene NaCl 600mg; KCl 30mg; NaC3H5O3 310mg; CaCl2 dihidratado 20mg y Agua para inyectables 100mg Se usa en Hipobolemias causadas por shock hemorrágico, acidosis metabólica, diárreas, quemaduras, poliuria y post operatorias
Solución Darrow Solución a base de agua (1000 ml), lactato sódico (8 g) y cloruro sódico (2.7 g) (Na+, Cl-, lactato y K+ ), que está indicada en las diarreas infantiles o expoliaciones intestinales ( fistulas, enterostomías y colostomías )
Solución Hartman Solución cistaloide Cada 100 ml contiene NaCl .6g; KCl .03g; CaCl x 2 H2O .02g; NaC3H5O3 .32g; 273mosm/L; Na 130meq/L; K 4meq/L; Ca 2.7meq/L; Cl 109meq/L; Lactato 27.7 meq/L Sirve para deshidrataciones, acidosis ligeras y quemaduras
Suero Oral Contiene K 20mEq (780mg); Na 45 mEq (1036mg); Cl 35 mEq (1235mg) Se usa para el vómito, prevenir la deshidratación y restaurar fluido y minerales perdidos por diárrea
Osmolaridad Concentración de las partículas osmóticamente activas contenidas en una disolución, expresada en osmoles o en miliosmoles por litro de disolvente.
Hiperosmolaridad La pérdida de agua también hace que la sangre sea más concentrada de lo normal. Esto se denomina hiperosmolaridad. Es una afección en la cual la sangre tiene una concentración alta de sal (sodio), glucosa y otras sustancias. Esto saca el agua de los otros órganos del cuerpo, incluso el cerebro
Hipoosmolaridad Disminución anormal de la concentración osmolar en la sangre o en otros compartimentos líquidos corporales. El sodio (Na) es un electrolito importante cuya concentración en el plasma sanguíneo es regulada con precisión mediante diferentes mecanismos. Se considera un trastorno fisiológicamente significativo cuando indica un estado de hipoosmolaridad y una tendencia del agua a ir desde el espacio intersticial al intracelular.
Tonicidad Hiper- : mayor que Tiene mayor concentración de soluto que de solvente. Se produce un movimiento neto de las moléculas de agua hacia el exterior de la célula.
Isotonicidad Iso- : igual. La concentración de los solutos es igual a ambos lados de la membrana.
Anión Molécula con carga negativa
Catión Molécula con carga positiva
Electrólito Sustancia o cuerpo que se descompone en la electrolisis.
Anfolito Sustancia anfótera, es decir que puede compartarse como acido o base
Líquido intracelular Líquido entre las células Intersticio
Plasma Plasma = Líquido intravascular: entre los vasos sanguíneos
Reacción de ionización del agua
Constante de equilibrio
Producto iónico del agua
Concepto de pH Medida de acidez o alcalinidad de una solución
Escala de medición de pH Del 1 al 14
Procedimiento para calcular los valores de pH a partir de las concentraciones de iones hidronio pH = - log [H]
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