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Descripción
Fichas por Valerie Argueta, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Valerie Argueta
hace casi 6 años
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| Pregunta | Respuesta |
| Átomos, moléculas e Iones | Átomo: Unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química Se compone por electrones (-), protones (+) y neutrones (x) |
| Teoría atómica | En el siglo V a. C. Demócrito expresó su idea en la que mencionaba la existencia de átomos. 1808 -> John Dalton Postuló el principio de la Química moderna: -Existencia de partículas -Átomos de los elementos -Compuestos formados de varios elementos -Reacción química implica la separación |
| Radioactividad | En 1895 el físico alemán Wilhelm Rontgen,observo cuando los rayos catódicos incidían sobre vidrio y metal. Los rayos eran capaces de atravesar materia entre otras cosas. Él los denominó Rayos X. |
| Móleculas e Iones | Mólecula: Es un agregado de dos o más átomosen un arreglo definido que se mantiene unido a través de fuerzas químicas Ion: Átomo o grupo de átomos que tiene una carga neta positiva o negativa. |
| Catión y Anión | Catión: Se forma a través la pérdida de uno o más electrones a partir de un átomo neutro. Anión: Ion cuya carga neta es negativa debido a un incremento en la carga de electrones. |
| Compuesto Iónico, iones monoátomicos y poliatómicos | - Compuesto iónico: Está formado por cationes y aniones. - Iones monoátomicos: Contienen solo un átomo. - Iones poliatómicos: Contienen más de un átomo. |
| Fórmulas químicas | Se utilizan para expresar la composición de las moloéculas y compuestos iónicos por medio de símbolos químicos. **Fórmula molecular** Indica el número exacto de átomos de cada elemento de cada sustancia que están presentes hasta en la unidad más pequeña. |
| Modelos moleculares | Ya que las moléculas son muy pequeñas se utilizan modelos para visualizarlas, entre ellos los de esferas, espaciales y barras. **Esferas y barras son representados en madera o plásticos** - Para representar enlaces se utlizan barras o resortes. |
| Fórmulas Empíricas | Indica cuáles elementos están presentes y la proporción mínima, en números enteros, entre sus átomos. Las fórmulas empíricas son las más "sencillas", mientras que las fórmulas moleculares son las más "reales" |
| Compuestos moleculares | A diferencia de los compuestos de iones, los compuestos moleculares están formados por unidades moleculares discretas. EJEMPLO: HCI --> cloruro de hidrógeno HBr --> Bromuro de hidrógeno SiC --> Carburo de Silicio |
| Número atómico, número de masa e isótopos | Número atómico ( Z ) : Número de protones en el núcleo del átomo de un elemento. Número de masa ( A ): Número total de neutrones y protones en el núcleo de un elemento. # neutrones = A - Z |
| Isótopos | Son átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa |
| Tabla periódica | Debido a la necesidad de organizar la infromación acerca de elementos y comportamiento físico, además de y propiedades de sustancias elementales surgió la tabla periódica **Tabla en la que agruparon elementos que tienen propiedades físicas y químicas semejantes** |
| metales, no metales y metaloides | Metales: Buen conductor de calor y electricidad No metales: No sirve como conductor de calor y electricidad Metaloides:Tiene características intermedias entre metales y no metales. |
| Nomenclatura De Compuestos | -El número de compuestos supera los 66 millones - compuestos orgánicos --> Contienen carbono normalmente combinado con elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre. -Compuestos inorgánicos --> El resto de elementos |
| Ácidos y bases | Ácido: Sustancia que libera iones de oxígeno. (H^+) cuando se disuelve en agua. Oxiácidos: Ácidos que contienen hidrógeno, oxígeno y otro elemento. |
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Compuestos Orgánicos
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Cc (binary/octet-stream)
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Hidrocarburos: Constituyen el tipo más sencillo de compuestos órganicos (contienen átomos solo de carbono o oxígeno) Se utilizan como combustibles de calentadores domésticos e industrial, para generar energía y suministrarla a motores de combustión. |
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