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Descripción
Fichas por Rodrigo Aldair Vivanco Campos, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Rodrigo Aldair Vivanco Campos
hace alrededor de 5 años
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| Pregunta | Respuesta |
| "Enlace Químico" (Estructura de Lewis) | Es la combinación de elementos químicos y moléculas, los cuales al interactuar entre ellos forman un gran número de compuestos inorgánicos y orgánicos. Las propiedades de cada compuesto dependerán del tipo de compuesto. Cumplen la regla del octeto. |
| "Enlace Iónico" | Enlace donde se ganan o pierden electrones. Catión: elemento que cede sus electrones de valencia y queda con más carga positiva Anión: Elemento que gana electrones y queda con más carga negativa.. Se produce entre un átomo metálico y un no metálico. |
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"Enlace covalente"
Image:
Images (binary/octet-stream)
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Es el enlace donde los átomos participantes se comparten electrones para poder completar su última capa de electrones. Se produce entre dos átomos no metálicos. Se divide en polar, no polar y coordinado. |
| "Enlace Metálico" | Cada átomo está unido a varios átomos vecinos por electrones que son relativamente libres de moverse a travez de la estructura tridimensional. Se produce entre dos átomos metálicos. |
| "Nomenclatura Inorgánica" | Consta de palabras y debe obedecer a unas reglas de sintaxis. Incluye el uso de símbolos, números en determinados lugares. |
| "Nomenclaturas" | Tradicional: se utiliza la tabla anterior, el tipo de compuesto + elemento + la terminación correspondiente a la valencia. Stock: Tipo de compuesto + elemento + (valencia con la que se trabaja en romano). IUPAC o sistemática: prefijo + elemento u oxianión + de + prefijo + elemento. |
| "Número de oxidación" | Oxigeno: Usualmente trabaja con 2-. Solo en peróxidos trabaja con 1- Hidrogeno: Usualmente trabaja con 1+. Solo en los hidruros trabaja con 1-. Los demás elementos y oxianiones varian. |
| "Tipos de compuestos" | Óxidos metálicos: metal + oxígeno Anhídrido: no metal + oxígeno Peróxidos: elemento + oxígeno Oxiácido: oxianión no metálico + hidrógeno Hidróxidos: Metal + anión (OH1-) Oxisales: Ácido oxiácido + hidrógeno Hidruros: Metal + hidrógeno Haluros: Halógeno + alcalino. Hidrácido: hidrogeno + no metal Haloidea: Metal + no metal |
| "Reacción y Ecuación Química" | Reacción Química: Se produce cuando las sustancias participantes en ella se transforman en otras distintas. A las primeras se les llama reactivos y a las segundas productos.Ecuación Química: es una forma resumida de expresar, mediante formulas y símbolos, una reacción química. |
| "Tipos de Balanceo" | Blancear una ecuación química quiere decir poner el mismo numero de átomos que entran y salen en la reacción Balanceo de ecuaciones por método de: Tanteo y Óxido-Reducción (Redox) Tanteo: tratar de encontar un número o varios para poder balancear la ecuación. Redox: trabajar con los numeros de oxidación de los elementos, de los reactivos y productos, siguiendo un procedimiento. |
![Sistema+Comun+Nomenclatura+Quimica[5] (binary/octet-stream)](https://cdn.goconqr.com/uploads/media/image/23412557/desktop_7231b0b4-d38d-4a7a-b63f-40403ed8e02d.gif){kind=link}
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