20291048
Descripción
Fichas por sandra monterrosas, actualizado hace más de 1 año
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Creado por sandra monterrosas
hace alrededor de 5 años
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| Pregunta | Respuesta |
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"QUÍMICA"
Sandra Anaid
1DM
Image:
Images (binary/octet-stream)
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Temas aprendidos en este modulo: Enlace químico Nomenclatura inorgánica Métodos de balanceo |
| ENLACE QUÍMICO Fusión de átomos y moléculas para formar compuestos químicos más grandes y complejos dotados de estabilidad. | ENLACE IÓNICO Transferencia de electrones entre un metal y un no metal, los electrones de un átomo se transfieren al otro átomo. Ejemplo: -El cloruro de potasio K-Cl+ -El oxido de fierro FeO |
| ENLACE COVALENTE Se establece entre dos átomos cuando estos comparten electrones. Los electrones no se encuentran fijos, se mueven entre los átomos dependiendo de la electronegatividad. | ENLACE COVALENTE POLAR Cuando sustancias con diferente capacidad para atraer electrones, se dice que este son polares. EN la formación no hablamos de cationes o de aniones; el anión con mayor electronegatividad queda con una carga negativa y átomo con menor electronegatividad queda con una carga positiva. |
| ENLACE COVALENTE NO POLAR Los electrones están compartiendo de forma igualitaria entre los átomos. ENLACE SIMPLE(COVALENTE) Se produce cuando sólo un par de electrones son compartidos.. Se presenta en una linea entre dos. ENLACE DOBLE(COVALENTE) Son cuatro los electrones compartidos entre átomos.Esta unión es más fuerte | ENLACE COORDINADO En el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de ellos. El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor. ENLACE METÁLICO se produce únicamente entre los átomos de un mismo elemento metálico. |
| NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA -Nomenclatura común -Nomenclatura stock -Nomenclatura IUPAC | -óxidos metálicos M+O2 Fe+O2-Fe2O3 oxido ferrico/oxido de hierro(lll)/trióxido de dierro -óxido no metálico nM+O2 Cl+O2-Cl2O7 anhídrido perclorico/ oxido de cloro(Vll)/ heptoxido de dicloro |
| -Peróxidos 02 Cu+1 +(O2)-2-Cu2(o2) -Oxiácidos H2+nM+O2 H2SO4 -Hidróxidos M+OH- pb+(OH)-2-Pb(OH)2 hidróxido de plomo(ll)/hidróxido plumoso | -Hidruros M+H-1 Ti+H-1-TiH2 hidruro de titanio/ hidruro de titanio(lll) -Haluros H+nM |
| Métodos de balanceo Una equivalencia entre el número de los reactivos y el número de los productos en una ecuación | BALANCEO POR TANTEO Para balancear por este o todos los demás métodos es necesario conocer la Ley de la conservación de la materia, propuesta por Lavoisier en 1774. Dice lo siguiente "En una reacción química, la masa de los reactantes es igual a la masa de los reactivos" por lo tanto "La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma" Como todo lleva un orden a seguir, éste método resulta más fácil si ordenamos a los elementos de la siguiente manera: Balancear primero Metales y/o no metales Oxígenos Hidrógenos |
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