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Descripción
Fichas por cristian beristain, actualizado hace más de 1 año
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Creado por cristian beristain
hace casi 5 años
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| Pregunta | Respuesta |
| TEMAS DEL SEGUNDO PARCIAL | ENLACE IÓNICO. Se produce por transferencia de electrones entre un metal y un no metal.El átomo que pierde electrones se transforma en catión, y el que gana anión. |
| ENLACE COVALENTE. Se forman cuando los pares de átomos que se combinan comparten uno o mas pares de electrones. ENLACE COVALENTE NO POLAR. Se forman entre átomos iguales en el cual las cargas eléctricas se distribuyen simétricamente. ENLACE COVALENTE POLAR. Es cuando los electrones enlazantes no son compartidos en forma equitativa por los átomos. ENLACE COVALENTE COORDINADO. En este enlace los átomos que se combinan comparten electrones. | SIMPLE:Por ejemplo,Oxigeno e Hidrógeno. DOBLE:Por ejemplo carbono y oxigeno. TRIPLE:Por ejemplo fósforo y plomo. ENLACE METÁLICO: Casi todos los metales crean estructuras solidas en donde los átomos están dispuestos como esferas acomodadas de forma compacta,este enlace solo se presenta en elementos metálicos iguales. ALEACIÓN. Similar al metalico pero solo que este se presenta sIMI |
| NOMENCLATURAS INORGÁNICAS. Óxidos metálicos: M + O común,stock,IUPAC. Anhídridos: nM+ O común,stock,IUPAC. Peróxidos: Escribir peróxido y nombre del metal o no metal. | Oxiácidos: H + nM + O común. Hidróxidos: M + OH stock,tradicional. Oxisales: M + nM + O común,stock. Hidruros: M + H stock,común. |
| Haluros: H + nM tradicional(en forma de gas) hidracidos: H + nM tradicional(en forma acuosa) Sales Haloideas: m + nM stock,tradicional. | ECUACIÓN QUÍMICA:Es la representación gráfica o simbólica de una reacción que muestra las transformaciones que sufren las sustancias. |
| BALANCEO DE ECUACIONES POR TANTEO: P + O2--- P2O3 4P + O2---2P2O3 Se tiene que tener el mismo numero de átomos de cada uno en reactivos y en productos. | BALANCEO DE ECUACIONES REDOX: Para poder balancear con el método redox se requiere... Principios de electro neutralidad, reglas para estado de oxidación, determinación de el numero de ecuación. |
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