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Descripción
Fichas por Michelle González Vélez, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Michelle González Vélez
hace alrededor de 5 años
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| Pregunta | Respuesta |
| Enlace Químico: ENLACE IÓNICO | Es el resultado de la presencia de atracción entre los iones de distinto signo, positivo y negativo. |
| Enlace Químico: ENLACE COVALENTE | Cuando los átomos comparten uno o más electrones. Adquieren la configuración de gas noble. Se dividen en tres tipos: polar, no polar y coordinado. |
| Enlace Químico: ENLACE METÁLICO | Mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. |
| Nomenclatura Química: ÓXIDOS BÁSICOS O METÁLICOS | Es un compuesto binario el cual se forma de METAL+O2. Ej. Na2O Nomenclatura Común: ico + oso - Ej. Óxido sodico Nomenclatura STOCK: Óxido de METAL (iii)* Ej. Óxido de sodio Nomenclatura Sistemática: prefijo de valencia. Ej. monóxido de disodio. |
| Nomenclatura Química: ÓXIDOS NO METÁLICOS, ANHÍDRIDOS U ÓXIDOS ÁCIDOS | Es un compuesto binario el cual se forma de NO METAL+O2. Ej. NO Nomenclatura Común: Anhídrido hiponitroso. Nomenclatura STOCK: Óxido de nitrógeno (II) Nomenclatura Sistemática: Monóxido de nitrógeno. |
| Nomenclatura Química: HIDRÓXIDOS | Es un compuesto Ternario el cual se forma de METAL+O2.+H2O Ej. Fe(OH)2 Nomenclatura Común: Hidróxido ferroso Nomenclatura STOCK: Hidróxido de hierro |
| Nomenclatura Química. HIDRÁCIDOS HALUROS SALES HALOIDEAS | Son compuestos binarios. HIDRÁCIDOS: NO METAL + H Ej. HCl (ac) Nomenclatura Común: Ácido clorhidrico HALUROS: En estado gaseoso Ej. HCl (g) SALES HALOIDEAS O BINARIAS: METAL+NO METAL. Ej. NaCl TRADICIONAL: Cloruro sodico STOCK: Cloruro de sodio |
| Nomenclatura Química. OXIÁCIDOS SALES TERNARIAS PERÓXIDOS | OXIÁCIDOS: H+NO METAL+O2 Ej. HNO Ácido hiponitroso SALES TERNARIAS: M+NM+O2 Ej. LiNO Hiponitrito litico PERÓXIDOS: METAL O NO METAL+(O2)-2 Ej. Ba(O2) NOMENCLATURA TRADICIONAL: Peróxido barico. STOCK: Peróxido de bario |
| Balance de ecuaciones: MÉTODO DE TANTEO | A través de este método necesitamos igualar cada miembro, ya que al restarlos estos nos den 0. Ejemplo: 4Al+3O2= 2Al2O3 4 -Al- 4 6 -O- 6 NOTA: En el orden de Metal, No metal, O, H |
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Balance de ecuaciones:
MÉTODO REDOX
Image:
Redox (binary/octet-stream)
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1. No. de oxidación: Se busca encontrar la valencia con la que trabaja el elemento. 2. Neutralidad: Se busca que salga 0. 3. Oxida Reduce: Ya encontradas las valencias se cruzan. 4.- Semireacción.: Si hay términos semejantes estos se suman. 5. Identificación de coeficiente. |
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