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Descripción
Fichas por javier vazquez, actualizado hace más de 1 año
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Creado por javier vazquez
hace alrededor de 5 años
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| Pregunta | Respuesta |
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BUAP
Preparatoria Regional "Enrique Cabrera Barroso"
Química 1
Jose Javier Vazquez Castillo
1s EM
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2do PARCIAL -NOMENCLATURA QUÍMICA -BALANCEO -ENLACE QUÍMICO |
| NOMENCLATURA QUÍMICA | La nomenclatura química es el conjunto de reglas que se usan para nombrar a las combinaciones existentes entre los elementos y los compuestos químicos. Al igual que en el caso de la nomenclatura biológica, existe una autoridad internacional encargada de establecer estas reglas. Para nombrar a las combinaciones existentes entre los elementos y los compuestos químicos existen tres tipos de nomenclaturas las cuales son: Nomenclatura común o tradicional Nomenclatura stock Nomenclatura sistemática o IUPAC |
| Óxidos Básicos (M+O2) | NOMENCLATURA COMÚN Escribir el nombre genérico: oxido 2. Escribir la raíz del nombre del metal 3. Escribir la terminación OSO o ICO 4. si el estado de oxidación es fijo, la terminación es ICO 1. Escribir el nombre genérico: Oxido STOCK 2. Escribir la preposición: de 3. Escribir el nombre del metal 5. Escribir el número de oxidación en número romano y paréntesis 6. Si el edo. de oxidación es fijo no se escribe. 1. Utilizar prefijos griegos que indiquen el número de átomos en la molécula (mono, di, tri, etc) 2. Escribir el nombre genérico: Oxido 3. Escribir la preposición: de 4. Escribir el nombre del metal IUPAC 1. Utilizar prefijos griegos que indiquen el número de átomos en la molécula (mono, di, tri, etc) 2. Escribir el nombre genérico: Oxido 3. Escribir la preposición: de 4. Escribir el nombre del metal |
| Anhídridos (nM+O2) | NOMENCLATURA COMÚN Escribir el nombre genérico: Anhidrido Escribir la preposición PER O HIPO segun el edo. de oxidacion 2. Escribir la raíz del nombre del no metal 3. Escribir la terminación OSO o ICO 1 Y 2 - HIPO - Raíz del no metal - OSO 3Y 4 - - Raíz del no metal - OSO 5 Y 6 - - Raíz del no metal - ICO 7 - PER - Raíz del no metal - ICO STOCK 1. Escribir el nombre genérico: Oxido 2. Escribir la preposición: de 3. Escribir el nombre del NO metal 5. Escribir el número de oxidación en número romano y paréntesis 6. Si el edo. de oxidación es fijo no se escribe. Oxido de yodo (I) IUPAC 1. Utilizar prefijos griegos que indiquen el número de átomos en la molécula (mono, di, tri, etc) 2. Escribir el nombre genérico: Oxido 3. Escribir la preposición: de 4. Escribir el nombre del NO metal Monoxido de Diyodo-I2O |
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Peróxidos
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Tradicional 1. Escribir el nombre genérico: peróxido 2.Escribir el nombre del metal o no metal Peroxido Escandico Sc2(O2)3 |
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Oxiácidos
(H2+nM+O2)
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Tradicional 1. Escribir el nombre genérico: Acido 2. Escribir la preposicion PER o HIPO 3. Escribir la raíz del nombre del no metal 4. Escribir la terminación OSO o ICO 1 Y 2 - HIPO - Raíz del no metal - OSO 3Y 4 - - Raíz del no metal - OSO 5 Y 6 - - Raíz del no metal - ICO 7 - PER - Raíz del no metal - ICO Acido hiposulfuroso H2(SO2) |
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Hidróxidos (M+OH)
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STOCK 1. Escribir el nombre genérico: Hidróxido 2. Escribir la preposición: de 3. Escribir el nombre del metal 5. Escribir el número de oxidación en número romano y paréntesis 6. Si el edo. de oxidación es fijo no se escribe. Hidróxido de calcio TRADICIONAL 1. Escribir el nombre genérico: hidróxido 2. Escribir la raíz del nombre del metal 3. Escribir la terminación OSO o ICO 4. si el estado de oxidación es fijo, la terminación es ICO Hidróxido cálcico |
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Oxisales (M+nM+O2)
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TRADICIONAL 1. Escribir la preposición PER o HIPO del no metal 2. Escribir la raíz del nombre del no metal 3. Escribir la terminación Ito o Ato 1 Y 2 - HIPO - Raíz del no metal - ITO 3Y 4 - - Raíz del no metal - ITO 5 Y 6 - - Raíz del no metal - ATO 7 - PER - Raíz del no metal - ATO 4. Escribir la preposición de 5. escribir el nombre del metal 6.Escribir el numero de oxidación en romano y entre paracentesis |
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Hidruros (M+H2)
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STOCK 1. Escribir el nombre genérico: Hidruro 2. Escribir la preposición: de 3. Escribir el nombre del metal 5. Escribir el número de oxidación en número romano y paréntesis 6. Si el edo. de oxidación es fijo no se escribe. Hidruro de litio -LiH TRADICIONAL 1. Escribir el nombre genérico:Hidruro 2. Escribir la raíz del nombre del metal 3. Escribir la terminación OSO o ICO 4. si el estado de oxidación es fijo, la terminación es ICO Hidruro Lítico -LiH |
| Haluros (H2+nM) | Tradicional 1. Escribir la raíz del nombre del no metal 2. Escribir la terminación Uro de hidrógeno Bromuro de hidrógeno- HBr |
| Hidracidos (H2+nM) | TRADICIONAL 1. Escribir el nombre genérico: ácido 2. Escribir la raíz del nombre del no metal 3. Escribir la terminación: Hidrico Ácido Bromhidrico |
| Sales Haloideas (M+nM) | STOCK 1. Escribir LA RAIZ DEL NOMBRE DEL NO METAL 2. Escribir la terminación: uro 3. Escribir la preposicion:de 5. Escribir el nombre del metal 6.Escribir el numero de oxidacion en numero romano y entre parentesis 6. Si el edo. de oxidación es fijo no se escribe. TRADICIONAL 1. Escribir la raiz del nombre del no metal Ecribir la terminación Uro 2. Escribir la raíz del nombre del metal 3. Escribir la terminación OSO o ICO 4. si el estado de oxidación es fijo, la terminación es ICO |
| BALANCEO | Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa. Para conseguir esta igualdad se utilizan los coeficientes estequiométricos, que son números grandes que se colocan delante de los símbolos o fórmulas para indicar la cantidad de elementos o compuestos que intervienen en la reacción química. |
| MÉTODO POR TANTEO | Se utiliza principalmente para buscar el equilibrio, es decir, la misma cantidad de átomos de una reacción química de manera rápida, en ecuaciones sencillas y completas, de tal forma que dicho proceso no retrase el proceso principal por el cual se requiera dicho balanceo. |
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MÉTODO DE REDOX
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Redox es el nombre que recibe una reacción de tipo químico que implica la transferencia de electrones entre distintos reactivos, lo que lleva a una modificación del estado de oxidación. ... Cada vez que hay un elemento que se oxida al liberar electrones, existe otro que los acepta y se reduce. |
| ENLACE QUÍMICO | Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica. |
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