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Descripción
Fichas por Dayana Moreno, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Dayana Moreno
hace casi 5 años
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La hibridación del carbono consiste en un reacomodo de electrones del mismo nivel de energía (orbitales) al orbital del último nivel de energía. Los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de los enlaces. Fuente:https://es.wikipedia.org/wiki/Hibridaci%C3%B3n_del_carbono |
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HIBRIDACIÓN sp
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Los átomos que se hibridan ponen en juego un orbital s y uno p, para dar dos orbitales híbridos sp, colineales formando un ángulo de 180º. Los otros dos orbitales p no experimentan ningún tipo de perturbación en su configuración. Fuente:https://www.textoscientificos.com/quimica/organica/hibridacion-carbono |
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HIBRIDACIÓN sp2
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En la hibridación trigonal se hibridan los orbitales 2s, 2px y 2 py, resultando tres orbitales idénticos sp2 y un electrón en un orbital puro 2pz, formando ángulos de 120º. Fuente:https://www.textoscientificos.com/quimica/organica/hibridacion-carbono |
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HIBRIDACIÓN sp3
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El átomo de carbono tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s (1s²), dos en el 2s (2s²) y los restantes dos en el orbital 2p (2p²). Debido a su orientación en el plano tridimensional el subnivel 2p tiene capacidad para ubicar 6 electrones: 2 en el orbital px, dos en el orbital py y dos electrones en el orbital pz. Los dos últimos electrones del carbono se ubicarían uno en el 2px, el otro en el 2py y el orbital 2pz permanece vacío (2px¹ 2py¹). Fuente:https://www.textoscientificos.com/quimica/organica/hibridacion-carbono |
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