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Descripción
Fichas por JONATHAN YAHIR FLORES PACHECO, actualizado hace más de 1 año
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Creado por JONATHAN YAHIR FLORES PACHECO
hace más de 4 años
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| Pregunta | Respuesta |
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Ley de los gases ideales
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Es la simplificación de un gas ideal a un gas real. Es decir, ver lo que no vemos de los gases debido a su tamaño molecular a medidas de 3 variables. Presión, temperatura y volumen. |
| Ley combinada de los gases | Relacionado a lo anterior, esta ley muestra las tres variables. También pone en conjunto la Ley de Charles, Ley de Boyle y la Ley de Gay-Lussac. |
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Ley de Charles
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Usada para representar las transformaciones de un gas en su volumen y temperatura a una presión constante. |
| Ley de Gay-Lussac | Usada para representar las transformaciones de un gas en su presión y temperatura a un volumen constante. |
| Ley de Boyle | Usada para representar las transformaciones de un gas en su volumen y presión a una temperatura constante. |
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Mol 1 (image/jpeg)
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Un mol de sustancia es la cantidad de partículas como átomos que hay en exactamente 12 gramos (0.012 Kg) del isótopo carbono 12. El volumen que ocupa un mol de cualquier gas es de 22.4 L en condiciones normales (273.15 °C ó 1 K y 1 atm). A este se le llama volumen molar del gas. |
| Ley de Avogadro | “Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas” |
| P=Presión V=Volumen n= Número de moles R=Constante de los gases ideales T=Temperatura | |
| Constante de los gases ideales | Es una constante universal estandarizada que establece una relación entre el volumen, la presión, la temperatura y la cantidad de materia. |
| Ley de Dalton | "La suma de las presiones parciales de cada gas es igual a la presión total de la mezcla de gases" |
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Ley de Dalton
Postulaba que se puede calcular la presión total con la ecuación:
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Ley de Dalton Otra forma para expresarlo de manera más sencilla fue la siguiente. Donde Pi es la presión parcial, Xi la fracción molar y P la presión total. |
| Ley de Graham | "Bajo condiciones similares de temperatura y presión, las velocidades de difusión de dos gases son inversamente proporcionales a sus raíces cuadradas de sus densidades." Podemos decir que cuando las velocidades son altas, las densidades son bajas y viceversa. |
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