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Descripción
Fichas por MELISSA SANCHEZ SANCHEZ, actualizado hace más de 1 año
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Creado por MELISSA SANCHEZ SANCHEZ
hace casi 5 años
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| Pregunta | Respuesta |
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Gases ideales
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Un gas queda determinado por cuatro magnitudes: 1. Volumen (V) 2. Temperatura (T) 3. Presión (P) 4. Cantidad de gas en moles (n). |
| Los gases ideales son una simplificación de los gases reales y se considera lo siguiente de ellos: - Formado por partículas puntuales sin efectos electromagnéticos. - Las colisiones entre las moléculas y las paredes es de tipo elástica. - La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura. Los gases se aproximan a un gas ideal cuando están a presión y temperatura ambiente. | |
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Condiciones estándar: °C- K = +273.15 P=1.013X105 Pa= 1 atm= 760 mmHg P abs= P man + P atm # moles= masa/ peso molecular 1 Mol = 22.4 L |
| El Mol | Un mol es la masa atómica de un elemento o la masa molecular de un compuesto en gramos. En algunas ocasiones el término peso molecular (o atómico) se emplea en lugar de masa molecular, pero ambos términos son correctos. |
| Presión absoluta | Este concepto se aplica al valor de presión referido al cero absoluto o vacío. Este valor indica la presión total a la que está sometido un cuerpo, considerando el total de las presiones que actúan sobre él. |
| Ley de Avogadro | “Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas”. |
| P= es la presión del gas V = el volumen del gas n= el número de moles T= la temperatura del gas medida en Kelvin R= la constante de los gases ideales | |
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La constante de proporcionalidad k, es una constante universal, llamada constante del gas ideal y se acostumbra a representar por R.
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Ley de Dalton
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"La suma de las presiones parciales de cada gas es igual a la presión total de la mezcla de gases". |
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En 1810 Dalton estableció que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que ejercería cada gas si estuviera sólo en el recipiente. |
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Otra forma de expresar la ley de Dalton
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Así tenemos los términos: - Presión parcial (p): presión que ejerce cada gas dentro de una mezcla gaseosa. - Fracción molar (x): es la fracción del número de moles de un determinado componente respecto al número total de moles de todos los componentes de la mezcla. |
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Ley de Graham
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Bajo condiciones similares de temperatura y presión, las velocidades de difusión de dos gases son inversamente proporcionales a sus raíces cuadradas de sus densidades. |
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El gas más pesado siempre debe de ir arriba del gas mas liviano dentro de la operación.
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| - Difusión: es el proceso de expansión a través del espacio por parte del gas. - Efusión: es el proceso de pasaje a través de poros pequeños por parte del gas |
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