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Descripción
Fichas por GAMALIEL CRUZ MARTINEZ, actualizado hace más de 1 año
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Creado por GAMALIEL CRUZ MARTINEZ
hace casi 5 años
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| Pregunta | Respuesta |
| Cuando el agua llega a los 100ºC (en estado líquido) se evapora, pero aquellas moléculas que todavía están bajo los 100ºC, se mantienen en estado líquido. | Una coexistencia de fases cuando una materia está cambiando de estado; es decir, en un momento determinado se pueden apreciar dos estados al mismo tiempo. |
| El estado de un gas queda determinado al relacionar cuatro magnitudes: volumen (V), temperatura (T), presión (P) y cantidad de gas expresada en moles (n). | La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura. Los gases se aproximan a un gas ideal cuando son un gas mono atómico y están a presión y temperatura ambiente. |
| Ley de Charles: Corresponde a las transformaciones que experimenta un gas cuando la presión es constante. |
Así tenemos que:
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Ley1 (binary/octet-stream)
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| Ley de Gay-Lussac: Corresponde a las trasformaciones que sufre un gas ideal cuando el volumen permanece constante. |
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Ley2 (binary/octet-stream)
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| Ley de Boyle: Corresponde a las transformaciones que experimenta un gas cuando su temperatura permanece constante. |
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Ley3 (binary/octet-stream)
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| Ley de Avogadro Consideremos ahora un proceso en el que cambie la presión el volumen y la temperatura. |
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Ley4 (binary/octet-stream)
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| Ley de Dalton: Pi=xiP , donde Pi es la presión parcial del gas i, xi es la fracción molar del gas i en la mezcla de gases y P es la presión total. |
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Ley5 (binary/octet-stream)
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| Ley de Graham: Las velocidades de difusión de dos gases son inversamente proporcionales a sus raíces cuadradas de sus densidades. |
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Ley6 (binary/octet-stream)
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