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Descripción
Fichas por Rubens Alves, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Rubens Alves
hace más de 4 años
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| Pregunta | Respuesta |
| Nox | Número de oxidação, estado de oxidação. Carga real ( iônica ) ou aparente (covalente) de um átomo em uma ligação. Na* -----> Cl com 7*, ou seja: Na = +1 Cl = -1 |
| Cálculo do Nox | I) Substâncias simples --> Nox = 0 O2, Cl2, N2 II) Nox Fixos: Família 1A = +1 Família 2A = +2 Al = +3 Zn = +2 Ag = +1 F = -1 |
| Cálculo do Nox II | III) Hidrogênio --> Nox: +1 (Ametais) H2O, HCl, CH4 * Exceção --> Nox: -1 quando ligado a metais NaH, CaH2 IV) Oxigênio --> Nox= -2 *Exceção: Peróxido --> Nox= -1 |
| Cálculo do Nox III | V) Ions Monoatômicos: Carga = Nox Fe3+, Cl-, Al+, Fe2+ VI) Substâncias Compostas: Soma do Nox = 0 H2O 2H= +2, O= -2 |
| Cálculo do Nox IV | VII) Ions Poliatômicos: Soma do Nox = Carga do íon SO4^-2 S= +6, 4O= +8 |
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Eletroquímica -
Reações de Oxirredução
Image:
Oi (binary/octet-stream)
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*Oxidação: doa elétrons, nox aumenta; * Redução: ganha elétrons, nox diminui. "Eu sou agente contrário daquilo que eu sofro!" |
| Balanceamento por Oxirredução | I - Encontrar o nox de todos os elementos; II - Identificar quais sofreram oxidação e redução; III - Calcular a variação ( delta ) do nox; IV - Multiplicar a variação do nox pela maior atomicidade; V - Inverter as variações, o valor de quem oxida vai para quem reduz e etc. |
| Balanceamento por Oxirredução II | VI - Igualar as cargas quando for eq. iônica; VII - Finalizar o balanceamento por tentativa e erro. |
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Balanceamento por íon-elétron
Image:
Eletrn (binary/octet-stream)
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I - Balancear todos elementos, exceto oxigênio e hidrogênio; II - balancear oxigênio por meio da adição de moléculas de H2O; III - Balancear hidrogênio por meio da adição do elemento H+; IV - Igualar cargas por meio da adição de elétrons. |
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