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Descripción
Fichas por Juan Andrés Araque, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Juan Andrés Araque
hace más de 9 años
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| Pregunta | Respuesta |
| La Estructura de Lewis | Corresponde a la representación gráfica propuesta en 1915 por Gilbert Lewis, en la cual se esquematizan tanto los electrones que se encuentran libres como los que hacen parte de los enlaces químicos. Este diagrama de puntos, o modelo de Lewis como también se le conoce, es muy útil a la hora de comprender como se forman los enlaces. |
| En las estructuras de Lewis, los puntos representan los electrones | |
| Estructuras de Lewis de átomos | |
| Estructuras de Lewis de iones | |
| Estructura de Lewis de moléculas | Cada electrón de valencia se representa por un punto. Cada par de electrones es un par de puntos o una línea. |
| Ejemplo: el metano CH4 | |
| ¿Cuántos enlaces covalentes puede formar un átomo? | Como regla general, un átomo forma tantos enlaces covalentes como sean necesarios para que se complete su capa de valencia mediante pares compartidos de electrones. |
| P Fósforo | |
| S Azufre | |
| Br Bromo | |
| N Nitrógeno | |
| Si Silicio | |
| Ne Neón | |
| F Flúor Al Aluminio | |
| H, O, He Hidrógeno, Oxígeno, Helio | |
| Grupo VIIA | |
| Estructura de Lewis en compuestos Reglas | 1. Hacer estructura de Lewis de los elementos que forman el compuesto. 2. Hacer el esqueleto molecular. |
| Esqueleto molecular | - Ubicar en la mitad el elemento mas electronegativo o el que se repite menos veces. - Los otros se ponen alrededor. - Colocar la estructura de Lewis del átomo y agregarle la de los demás. |
| SiH4 | |
| NaCl | |
| H2O | |
| Na2S | |
| CO2 | |
| SO2 | |
| NH4+ | |
| BF3 |
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