1-Chemie syllabus

Pregunta	Respuesta
Wet van Lavoisier	massabehoud bij chemische reactie
Wet van Proust	Elke verbinding heeft een welbepaalde constante samenstelling
kwantummechanisch atoommodel: geeft 4 getallen met symbool en toegelaten waarden	hoofdkwantumgetal n --> 1,2,3... nevenkwantumgetal l --> 0,1,...n-1 magnetisch kwantumgetal ml --> -l,..0..l spinkwantumgetal ms --> +0,5 en -0,5
Elektronenaffiniteit	Neiging om een elektron op te nemen
Edelgasconfiguratie	Volledig bezette buitenste schil
1e ionisatie energie	energie nodig om van 1 mol atomen telkens 1 elektron te verwijderen
ionverbinding covalente binding metaalbinding	ion: verbinding tussen metalen en niet metalen covalent: verbinding tussen niet-metalen metaal: verbinding tussen metalen
Lewis-structuur	covalente binding: delen van elektronen ipv uitwisselen.
elektro-negativiteit	de mate waarin atomen betrokken bij covalente bindingen proberen bindende elektronen naar zich toe te trekken (schaal van 0,7 tot 4)
waterstofbrug	sterke intermoleculaire krachten tussen watermoleculen
oxidatiegetal; geef de 6 regels	1. Enkelvoudige stoffen OG = 0 2. OG eenatomig ion is lading ion 3. Fluor (F) heeft OG -I. Atomen uit groep Ia hebben +I en IIa +2 4. Zuurstof (O) meestal -II 5. Waterstof (H) meestal +I 6. Som OG in verbinding is 0 (ion = lading ion)
oxidatie reductie	afgeven van elektronen (=stijging OG) opnemen van elektronen (=daling OG)
elektronzeemodel bij metaalbinding	positieve ionen
conductieband	eerste lege hogere band dan valentieband
valentieband	energetisch hoogste band door elektronen bezet
PTC	betere geleiding bij hogere temp.
principe van halfgeleider	klein energieverschil tussen valentieband en conductieband. Sommige elektronen zullen overspringen. PTC
doperen	toevoegen klein aantal vreemde atomen net links of rechts van element in PS om geleidbaarheid te verbeteren
p-type halfgeleiders n-type halfgeleiders	p: elektronarme atomen toegevoegd zodat meer + gaten ontstaan n: elektronrijke atomen toegevoegd zodat meer mobiele elektronen ontstaan
Arrheniuszuur	verbinding die in water H+ ionen afsplitst. Zuurrest blijft over
Arrheniuszout	zuurrest + metaalkation
Arrheniusbase	metaalkation + OH- ionen
oxide	verbinding van zuurstof (O) met een ander atoomsoort
Arrheniuszuuroplossing Arrheniusbaseoplossing	oplossing met meer H+ dan OH- oplossing met meer OH- dan H+
Geef 5 belangrijke reductiereacties	R1. X2 --> X- R2. XOn- --> X- R3. NO3- (zuur milieu) --> NO R4. MnO4- (zuur milieu) --> Mn^2+ R5. Cr2O7^2- (zuur milieu) --> Cr^3+
Geef 3 belangrijke oxidatiereacties	O1. element in negatief OG --> element zelf O2. metaalatoom --> kation O3. metaalion --> hoger OG
Geef kort de 5 stappen van het oplossen van een redoxreactie (kernwoorden)	1. Identificeer deelreacties 2. Balanceer atomen 3. Balanceer O en H 4. Breng ladingsbalans 5. Stel deelreacties samen
algemene formule van een alkaan	CnH2n+2
alkyl	alkaan met vertakking/zijketen. Heeft 1 H atoom minder dan alkaan. (dus CnH2n+1)
isomeer	verschillende verbindingen, maar met dezelfde formule
alkeen	1 dubbele binding in KWS
alkyn	1 driedubbele binding in KWS
alkadieen	twee dubbele bindingen in KWS
cis-en transconfiguratie	cis: groepen aan dezelfde kant van dubbele binding. trans: groepen aan tegengestelde kanten van dubbele binding.
benzeen	zesring met drie dubbele bindingen (om en om)
wat zet je voor een molecuulnaam als deze een ringstructuur heeft?	cyclo-
Geef algemene formule en naamgeving: alcohol	ROH alkanol
Geef algemene formule en naamgeving: ether	ROR' alkoxyalkaan
Geef algemene formule en naamgeving: aldehyde	RC(=O)H alkanal
Geef algemene formule en naamgeving: keton	RCOR' alkanon
Geef algemene formule en naamgeving: carbonzuur	RCOOH alkaanzuur
Geef algemene formule en naamgeving: ester	RCOOR' alkylalkanoaat
Geef algemene formule van de reactiesnelheid	r = k [A]^x [B]^y
Wat is Ea (activeringsenergie) in een chemische reactie?	Minimale stijging in potentiele energie noodzakelijk om chemische reactie te laten plaatsvinden
Vergelijking van Arrhenius	k = A*e^-Ea/RT
wat zijn de twee functies van een katalysator?	1. reactiesnelheid verhogen 2. Activeringsenergie (Ea) verlagen
wat is de reactiequotient?	verhouding tussen reagentia en reactieproducten
principe van Le Chatelier	Als een systeem dat zich in chemisch evenwicht bevindt verstoord wordt, zal het evenwicht zodanig verschuiven dat het effect van de verstoring gemilderd wordt.
Bronsted/Lowry definitie voor zuur en base	Stof die in een reactie het proton levert (H+) is het zuur, de ontvanger is de base.
geconjugeerd zuur en base	g.base: wat overblijft van het zuur na afsplitsing H+. g.zuur: wat gevormd wordt na opname van H+ door een base.
wat houdt zelfionisatie van water in	dat water zowel als protondonor als -acceptor kan optreden en dus onderling kan reageren
bufferoplossing	stabiel houden van pH waarde dmv in een oplossing tegelijkertijd beide partners van een geconjugeerd zuur-base paar in flinke hoeveelheid aanwezig te hebben
elektrochemie	de natuurlijke neiging van verbinding A om elektronen af te geven aan verbinding B in sommige redoxreacties
galvanische cel	spontane elektronenstroom
elektrolytische cel	gedwongen elektronenstroom
elektrolyse	redoxreactie dwingen in tegennatuurlijke richting dmv toevoer elektrische energie
celdiagramma	schematische weergave van elektrochemische cel. Kathode rechts, anode links! Scheiding dmv \| teken
corrosie	spontane ongewenste redoxreactie (metalen met E-waarde lager dan zuurstof; +1,23V)
waarvoor gebruik je de wet van Nernst	berekenen Ecel wanneer omstandigheden niet standaard zijn

Siguiente

Descripción

Resumen del Recurso

Similar

	Creado por David Peek hace más de 9 años