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Descripción
Fichas por SHUAYE AYLINN JUTZUY SATELEL, actualizado hace más de 1 año
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Creado por SHUAYE AYLINN JUTZUY SATELEL
hace más de 2 años
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| Pregunta | Respuesta |
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HIDROGENO
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El Hidrogeno (image/jpeg)
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Propiedades físicas. Se trata de un gas incoloro, inodoro e insípido a temperatura ambiente. Propiedades Químicas. En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípidos, compuestos de moléculas diatómicas, H2. Numero atómico. 1 Peso Atómico. 1.00797 El hidrógeno es el primer elemento de la tabla periódica. Es el primer elemento de la tabla periódica. |
| NITROGENO | Propiedades Físicas. El nitrógeno es un gas inodoro, incoloro e insípido que compone el 78 % del aire que respiramos. Es un no metal que se encuentra en estado gaseoso a presión y temperatura normales. Su punto de fusión es -210 ºC y su punto de ebullición es -195,79 ºC. Por otra parte, tiene una densidad de 1,25046 kg/m3 y no es buen conductor de la electricidad ni del calor. Propiedades Químicas. Es un gas incoloro, inodoro y sin sabor, no tóxico y casi totalmente inerte. A presión atmosférica temperatura menor a -196 ºC, es un líquido incoloro, un poco más liviano que el agua. Es un gas no inflamable y sin propiedades comburentes. Por su escasa actividad química, es usado como protección inerte contra contaminación atmosférica en muchas aplicaciones en que no se presentan altas temperaturas. Se encuentra en el grupo 15 de la tabla periódica, periodo 2. Su número atómico es 7. Su masa atómica es 14,0067. |
| MAGNESIO | Propiedades Físicas. Su punto de fusión es alcanzado a los 650 °C, y su punto de ebullición a los 1090 °C. Posee una densidad estándar igual a 1738 kg/m3. Su estado de agregación ordinario es el sólido. En estado sólido se cristaliza siguiendo un patrón hexagonal compacto. Propiedades Químicas. Atómicamente, está compuesto por 12 electrones, 12 protones y 12 neutrones. Sus 12 electrones oscilan en 3 niveles energéticos. Sus estados de oxidación son +1 y +2. Al reaccionar con el oxígeno produce una capa de óxido, que resulta ser impermeable y resistente. Es un metal inflamable, especialmente en forma de polvo. Colocado en el grupo IIA del sistema periódico, de número atómico 12, masa atómica 24.312. |
| PLOMO | Propiedades Físicas. Bajo presiones y temperaturas normales, el plomo es sólido. Su punto de ebullición es de 1749 °C, mientras que su punto de fusión se sitúa en los 327 °C. El plomo tiene una densidad de 11340 kg/m3 Presenta un color grisáceo-azulado, blando, dúctil, de textura semiferrosa e inodoro. Propiedades Químicas. Es un elemento anfótero, es decir, que puede reaccionar con ácidos y bases. Reacciona con ácido nítrico (HNO3) y forma el nitrato correspondiente, que es soluble en agua. No reacciona con ácido sulfúrico (H2SO4) ni con ácido clorhídrico (HCl), pero si están concentrados, entonces reacciona formando sales de plomo. Reacciona de forma explosiva con peróxido de hidrógeno (H2O2) y trifluoruro de cloro (ClF3). tiene un número atómico de 82 y se encuentra en el grupo 14 (IVA). Tiene un número atómico de 82, su masa atómica es de 207,2 y se encuentra en el grupo 14 (IVA). |
| HIERRO | Propiedades Físicas. Maleabilidad, Dureza, Alta densidad, Alta conductividad térmica, Baja conductividad eléctrica, Tiene propiedades magnéticas. Propiedades Químicas. A escalas atómicas, generalmente está compuesto por 26 electrones, 26 protones y 30 neutrones. Sus electrones vibran en 4 niveles energéticos. Sus estados de oxidación son: -4, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7. Al interactuar con el aire forma una capa superficial de óxido. Esto lo hace propenso a la corrosión. Los compuestos ferrosos (+2) se oxidan con facilidad en compuestos férricos (+3). El hierro es un buen agente de reducción, ya que es el metal de transición con mayor reactividad. Número atómico 26 y masa atómica 55.847. Situado en el grupo 8 de la tabla periódica |
| FLUOR | Características físicas y químicas Es un elemento que se encuentra en estado gaseoso en CNPT. Es de color amarillo verdoso. Posee un olor extremadamente fuerte e irritante. Es muy reactivo. Es corrosivo. Tiene alta toxicidad. En la última capa, el flúor presenta 7 electrones y esto explica su alta tendencia a ganar electrones, pues logra la estabilidad según la teoría del octeto. Se obtiene por electrólisis de mezclas fundidas de fluoruro de potasio (KF) y fluoruro de hidrógeno (HF). Es usado en la síntesis de compuestos orgánicos fluorados. Químicamente es el elemento más reactivo y electronegativo de todos los elementos. Es una sustancia muy peligrosa ya que puede causar quemaduras graves en contacto con la piel. El elemento fue descubierto en 1771 por Sheele. Se lo puede encontrar en rocas magmáticas y sedimentarias. Sus moléculas se presentan de forma diatómica (F2). Cuando está en solución acuosa se comporta como un ion fluoruro (F–). Número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica. Masa atómica 18,998403. |
| TITANIO | Propiedades Físicas. Su punto de ebullición es de 3287° C. Su punto de fusión es de 1668° C. Es un metal refractario, es decir, resiste temperaturas extremas sin llegar a descomponerse. Organolépticamente, el titanio presenta una coloración blanca-plateada, es duro, de textura metálica e inodoro. Densidad de 4507 kg/m3. Propiedades Químicas. Los estados de oxidaciones más comunes del titanio se obtienen entre los estados -1, +2, +3 y +4. El titanio en estado puro y el dióxido de titanio tienen baja toxicidad para los seres vivos. Se oxidan lentamente al ser sometido a altas elevadas temperaturas (superiores a los 600° C). Presenta una alta resistencia a la corrosión. A nivel atómico, posee 22 protones, 22 electrones y 26 neutrones. Número atómico 22 que se sitúa en el grupo 4 de la tabla periódica. Masa atómica 47,867. |
| AZUFRE | Propiedades químicas y físicas del Azufre. Número atómico: 16Período: 3Bloque: P. Grupo: 16Radio covalente (Å): 102 pm. Densidad: 2, 07 Kg/m. Punto de ebullición: 444, 6° C Punto de fusión: 119,0 ° C Radio atómico: 88 pm. Radio medio: 100 pm. Electrones por capa: 2,8,6 Electronegatividad: 2,58Configuración electrónica: [Ne] 3 s² 3p4Masa atómica (g/mol): 32, 065(5) u. Estado de oxidación: -2, +2, 4, 6 ácido fuerte. Primer potencial de ionización eV: 10,36Calor específico: 710J / (K kg)Conductividad térmica: 0, 269 W / (Km). Número atómico 16, Se ubica en el período 3 y el grupo 16. Su masa atómica es 32,065. |
| MANGANESO | PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS. Número atómico: 25Densidad: 7430 kg/m³Óxido: Ácido fuerteRadio covalente (Å): 139 pmConfiguración electrónica: [Ar]3d54s2Punto de ebullición: 2061 °C (2334 K)Masa atómica (g/mol): 54,938049 uEntalpía de fusión: 12,05 kJ/molVelocidad del sonido: 5150 m/s a 293,15 KPrimer potencial de ionización (eV): 717,3 kJ/molPunto de fusión: 1246 °C (1519 K)Entalpía de vaporización: 226 kJ/molRadio atómico (Å): 161 pm (radio de Bohr)Calor específico: 480 J/(K-kg)Estados de oxidación: 7, 6, 4, 2, 3Electronegatividad: 1,55 (escala de Pauling)Electrones por nivel: 2, 8, 13, 2. Número atómico 25 situado en el grupo 7 de la tabla periódica. De masa atómica 54,938044. |
| ALUMINIO | Propiedades físicas. Bajo presiones y temperaturas normales, el aluminio es sólido. Su punto de ebullición es de 2519 °C, mientras que su punto de fusión se sitúa en los 660 °C. El aluminio tiene una densidad de 2698,4 kg/m3 Se trata de un metal que refleja de buena manera la radiación electromagnética. Propiedades químicas. El aluminio presenta excelentes propiedades anticorrosivas. Atómicamente, está formado por 13 protones, 13 electrones y 14 neutrones. Su estado de oxidación más común es +3. Es un metal con una alta resistencia a la corrosión. Número atómico 13, se ubica en el período 3, masa atómica 26,981539. |
| HELIO | PROPIEDADES FISICAS. Punto de fusión 0,95 K (o -272,2 o C). Punto de ebullición 4.222 K (o -268.928 o C). Densidad 0,1786 g / L en STP; 0,145 g.cm -3 en su punto de fusión. Presión y temperatura críticas 5,195 K; 0,227 MPa. Triple punto 2,177 K; 5.043 kPa. Apariencia (en STP) Gas incoloro. PROPIEDADES QUIMICAS. Configuración electrónica 1 s 2. Primera energía de ionización 2372,3 kilojulios por mol. Segunda energía de ionización 5250,5 kilojulios por mol. Radio de Van der Waals 140 picómetros. Entalpía de fusión 0,0138 kilojulios / mol. Número atómico 2, se ubica en el grupo 18 (VIIIA). Masa atómica 4.003. |
| MERCURIO | PROPIEDADES FISICAS. Su punto de ebullición se encuentra a los 357 °C, y su punto de fusión a los -37 °C. Organolépticamente, el mercurio es un metal de color blanco-plateado brillante, blando, líquido, inodoro y textura metálica. El mercurio en estado puro presenta buenas propiedades dúctiles. Es un metal de fácil aleación con un amplio número de metales como la plata y el oro, aunque el hierro no es uno de ellos. La densidad del mercurio es de 13524 kg/m3. Tiene un índice de dureza en la escala de Mohs de 1,5. PROPIEDADES QUIMICAS. Atómicamente, el mercurio se compone de 80 protones, 80 electrones y alcanza su estabilidad con 121 neutrones. Se trata de un metal capaz de formar amalgamas con otros metales. El mercurio es dañino para los seres humanos. Su inhalación, ingesta o contacto puede causar desde irritación, hasta envenenamiento por mercurio. El mercurio puede presentar estados de oxidación +2, +1, e incluso menores, siendo el único elemento de su grupo que posee estado de oxidación en +1. Numero atómico 80. Pertenece al grupo XII (IIB). Masa atómica de 200.59. |
| ORO | Propiedades físicas. El oro posee un punto de ebullición se sitúa a los 2856 °C, y un punto de fusión a los 1064°C. Organolépticamente, el oro es un metal de color amarillo-dorado, blando, dúctil, inodoro y textura metálica. Físicamente, es un excelente conductor térmico y eléctrico. La densidad del oro es de 19300 kg/m³. (19,3 veces la del agua a temperatura de 20°C.) Tiene un índice de dureza de 3,0 en la escala de Mohs. Propiedades químicas. El oro no reacciona al aire, la sal, el agua ni los agentes abrasivos de la naturaleza, sin embargo, es soluble en agua regia y el agua de cloro. Se trata de un metal que no se disuelve al estar en contacto con agua regia o ácidos. Es común que el rodio llegue a oxidarse bajo estados de oxidación +2 +3, 0 y -1. Atómicamente, posee 79 protones, 79 electrones y 118 neutrones. Número atómico es 79. Está ubicado en el grupo 11 (IB) de la tabla periódica. De masa atómica 196,96657. |
| COBALTO | Propiedades físicas. Su punto de fusión se manifiesta a la temperatura de 1495 °C. Por otro lado, su punto de ebullición se alcanza a los 2927 °C. En condiciones ambientales, la densidad del cobalto es de 8900 kg/m3. Su estado ordinario es el sólido. Posee una dureza igual a 4 Mohs. A los 1115 °C pierde su propiedad ferromagnética. Presenta buena conductividad eléctrica y térmica. Propiedades Químicas. Atómicamente, está compuesto por 27 electrones, 27 protones y 32 neutrones. La nube cobáltica de electrones oscila en 4 niveles de energía. Posee 8 estados de oxidación: -3, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5. Este metal presenta una reactividad nula al interactuar con agua y aire, en condiciones ambientales. Se sitúa en el grupo 9 de la tabla periódica, ubicándose entre el hierro y el níquel. El número atómico de este elemento es igual a 27, su masa atómica es de 58,9332. |
| NIQUEL | Propiedades físicas. Su punto de fusión es de 1455 °C. Su punto de ebullición se alcanza a los 2457 °C. Presenta una densidad de 8908 kg/m3, a una temperatura de 20 °C y a una atmosfera de presión. Su estado de agregación ordinario es el sólido. Es un metal ferromagnético. Tiene una dureza de 5 en la escala de Mohs. A temperaturas superiores a 355 °C el níquel pierde su ferromagnetismo. Propiedades Químicas. Atómicamente, está compuesto por 28 electrones distribuidos en 8 niveles energéticos. Su núcleo contiene 28 protones y 31 neutrones. Generalmente su estado de oxidación es +2, sin embargo, se ha observado que puede presentar estados 0,+1, +3 y +4. En condiciones ambientales, el níquel reacciona lentamente con el oxígeno. El níquel es parte importante de la mayoría de las hidrogenases, especialmente de aquellas encargadas de oxidar al hidrogeno. Ubicado en el grupo 10 de la tabla periódica, en una posición intermedia entre el cobalto y el cobre. Posee un número atómico igual a 28, su masa atómica es igual a 58,71. |
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FOSFORO
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Fosforo (image/jpeg)
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Propiedades Físicas. El fósforo es un elemento no metálico alotrópico, es decir no tiene una forma establecida, se conoce al menos cuatro formas que son la amarilla negra, rojo y blanca, siendo las dos últimas las más comunes. Este elemento se encuentra en estado sólido y emite un olor desagradable. No obstante, en estado puro es transparente y carece de olor. Alcanza su punto de fusión a los 44,15° C y mientras que su punto de ebullición se da partir de los 280,5° C. Su densidad es 1823 kg/m3. Propiedades Químicas. Es insoluble en agua y al tener contacto con el aire entra en combustión de manera instantánea. Por este tipo de reacción lo hace ser un elemento peligroso, por lo que su manipulación debe ser realizada de manera cuidadosa, bajo protocolos de seguridad que incluyen pinzas y el manejo bajo del agua, pues adicionalmente al mínimo contacto con la piel puede provocar graves quemaduras. Es multivalente y tiene ocho estados de oxidación. Número atómico de 15, perteneciente al grupo 15 de la tabla periódica, masa atómica 30,973762. |
| YODO | Propiedades Físicas y Químicas. Sólido de color violeta a negro azuloso, con olor y sabor fuertes e irritantes. Su punto de ebullición es igual a 184.9 °C a 1 atm y su punto de fusión es igual a 113.7 °C. Tiene una densidad relativa igual a 4.93. Su calor de vaporización es igual a 164.45 J/g. Es soluble en cloroformo, tetracloruro de carbono y disulfuro de carbono, pero ligeramente soluble en agua. Su presión de vapor es igual a 0.031 kPa a 25 °C. Esta sustancia al calentarse forma vapores tóxicos y corrosivos. Es un oxidante fuerte y reacciona violentamente con materiales combustibles y reductores, con polvos metálicos, antimonio, amoniaco, acetaldehído y acetileno. Masa atómica: 126,90447 u Número atómico: 53 Situado en el grupo de los halógenos (grupo 7) de la tabla periódica. |
| CLORO | Propiedades Físicas y Químicas. Número atómico: 17Período: 3Bloque: P. Grupo: 17Radio covalente (Å): 99 pm. Configuración electrónica: [Ne] 3 s² 3p4Masa atómica (g/mol): 34,453 u. Densidad: 3,214 Kg/m3Punto de ebullición: -34° C Punto de fusión: -102° C Radio atómico: 79 pm. Radio medio: 100 pm. Electrones por capa: 2,7,8Electronegatividad: 3,16 Estado de oxidación: 1, 3, +5, 7Calor específico: 480 J / (K kg)Entalpía de vaporización: 10, 2 kJ /mol. Primer potencial de ionización eV: 1251,2Conductividad térmica: 0,0089 Wm-¹K-¹. Número atómico 17, situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica. Masa Atómica 35,453. |
| GALIO | Propiedades químicas y físicas del Galio. Número atómico: 31Período: 4Bloque: P. Grupo: 13Estado de oxidación: 3Radio covalente (Å): 126 pm. Radio medio: 130 pm. Densidad: 5904 Kg/m3Conductividad térmica: 40, 6 W / (Km)Configuración electrónica: [Ar] 4 s² 3d10 4p1Masa atómica (g/mol): 69,723 u. Primer potencial de ionización: (eV): 6,02 Punto de ebullición: 2204° C Punto de fusión: 30 ° C Radio atómico: 136 pm. Electrones por capa: 2, 8, 18, 3Electronegatividad: 1,81Calor específico: 370 J / (K kg). Número atómico 31. Se encuentra en el grupo 13 y periodo 4. El galio tiene una masa atómica de 69,723. |
| ESTAÑO | Propiedades Físicas. Su punto de fusión es de 232°C. El punto de ebullición se manifiesta a la temperatura de 2602°C. Su estado de agregación ordinario es el sólido. El estaño blanco posee una densidad igual a 7365 kg/m3, mientras que la densidad del estaño gris es igual 5769 kg/m3. El estaño es superconductor a temperaturas inferiores a los -269,28 °C. Propiedades Químicas. Atómicamente, está conformado por 50 protones, 50 electrones y 69 neutrones. Es un metal resistente a la corrosión del agua, pero es débil frente al ataque de bases y ácidos. El estaño es un catalizador de reacciones en soluciones de oxígeno. l estaño blanco se convierte espontáneamente en estaño gris cuando se encuentra a temperaturas inferiores a 13,2 °C. A este fenómeno se le conoce como “peste del estaño”. Se encuentra en el grupo 14 de la tabla periódica, ubicado entre el indio y el antimonio. Su número atómico es igual a 50, posee una masa atómica de 118,71. |
| LITIO | Propiedades Físicas. Su punto de fusión se alcanza a los 181 °C, mientras que a los 1342 °C alcanza su punto de ebullición. A 20 °C y a una atmosfera de presión, tiene una densidad de 535 kg/m3. En condiciones ambientales, su estado de agregación es el sólido. Es un metal no magnético (paramagnético). Propiedades Químicas. A escalas atómicas, está compuesto por 3 electrones repartidos en 2 niveles de energía y un núcleo de 3 protones y 4 neutrones. Es un metal univalente. Posee únicamente un estado de oxidación: +1. Es capaz de reaccionar tanto con compuestos orgánicos como inorgánicos. Es el único metal alcalino capaz de reaccionar con el nitrógeno, en condiciones ambientales, para producir nitruro. Al entrar en combustión desarrolla una llama carmesí, que se torna brillante y blanca si la combustión es violenta. Se encuentra en el grupo 1 de la tabla periódica, y destaca por ser el primer metal alcalino. Su número atómico igual a 3, su masa atómica es aproximadamente de 6,9417 u. |
| CALCIO | Propiedades Físicas. Su punto de fusión se alcanza a los 842 °C, por otra parte, su punto de ebullición se logra a los 1484 °C. La densidad estándar del calcio es igual a 1550 kg/m3. Su estado ordinario es el sólido. En estado sólido desarrolla una geometría cristalina cúbica centrada en las caras. A temperaturas superiores a los 450 °C adopta una geometría hexagonal compacta y anisótropa. Propiedades Químicas. Un átomo de calcio está compuesto por 20 electrones, 20 protones y 20 neutrones. Sus electrones vibran en 4 niveles de energía cuántica. Sus estados de oxidación son +1 y +2. En estado puro puede ser diluido por amoniaco líquido para formar una solución azul oscura. Pertenece al grupo 2 de la tabla periódica, y está ubicado entre el potasio y el escandio. Su número atómico es el 20, su masa atómica es igual a 40,087 u. |
| CARBONO | Propiedades Físicas. Puede ser sólido resistente y blando débil. Es limpio y sucio. Se presenta brillante o en negro opaco. Su figura puede ser alotrópica, ejemplo, como el grafito y el diamante, o amorfas como el humo. Propiedades Químicas. El carbono y el hidrógeno reaccionan formando hidrocarburos. El carbono forma dos óxidos principales: monóxido de carbono (CO) y dióxido de carbono (CO2). Se combina con metales, llamándose hidruros. El sulfuro de carbono con el cloro forma el CCl4 un líquido de gran poder disolvente. Se combina con el oxígeno, con desprendimiento de luz y calor, por lo que se emplea como fuente artificial de calor. Es combustible. Número atómico 6, que se sitúa en el segundo período y en el grupo 14 de la tabla periódica. Masa Atómica 12,0107 u. |
| SODIO | Propiedades Físicas. En condiciones atmosféricas promedio, es decir, ambientes con 20°C de temperatura y con una presión atmosférica igual a 1 atm, el estado de agregación del sodio es sólido. Su temperatura de fusión es de 98°C. Su temperatura de ebullición es de 883°C. En estado sólido, y a una temperatura de 20 °C, tiene una densidad de 968 kg/m3. Es un metal paramagnético. Su estado de agregación ordinario es el sólido. Propiedades Químicas. Atómicamente, el sodio se compone de 11 protones, 11 electrones y 12 neutrones. Es un elemento monovalente. El catión Na+ es el componente biológico que mantiene la osmolaridad y el volumen de fluidos extracelulares como la sangre. Ubicado en el grupo 1 de la tabla periódica. Su número atómico es el 11, su masa atómica es de 22,9898 u. |
| POTASIO | Propiedades Físicas. Su punto de fusión se alcanza a la temperatura de 63°C. El punto de ebullición del potasio es de 759°C. Su estado de agregación ordinario es el sólido. En estado sólido, y a temperatura y presión atmosférica, posee una densidad igual a 856 kg/m3. Desarrolla estructura cristalina con geometría cúbica centrada en el cuerpo. Es un metal paramagnético. Presenta una dureza de 0,4 en la escala de Mohs. Propiedades Químicas. Atómicamente, está compuesto por 19 protones, 19 electrones y 20 neutrones. Es un metal alcalino monovalente; con único electrón en el nivel cuántico más energético. Sus estados de oxidación son -1 y +1, típicos de una base fuerte. El potasio al reaccionar con el agua libera hidrógeno, hidróxidos y calor de forma violenta. Esta es una reacción con alto riesgo de inflamación espontánea. Se encuentra en el grupo 1 de la tabla periódica, en una posición intermedia entre el sodio y el rubidio. Este elemento es identificado por el símbolo K. Su número atómico es el 19, y posee una masa atómica igual a 39,0983 u. |
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