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Descripción
Fichas por Celeste Santamaría Juárez, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Celeste Santamaría Juárez
hace más de 1 año
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| Pregunta | Respuesta |
| ENLACE QUÍMICO | Se denomina enlaces químicos a las fuerzas que mantienen unidos a los átomos dentro de los compuestos. |
| LOS ENLACES QUÍMICOS SE CLASIFICAN (VE EL SIGUIENTE ESQUEMA) | Tomada de https://goo.gl/aLKNhj PNIOK (2010). Iron electrolytic and 1cm3 cube [Imagen] Tomada de https://goo.gl/1HLBkn |
| ENLACE IÓNICO | Es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. |
| EJEMPLO | Unión de un elemento metálico y un elemento no metálico. El metal pierde electrones y se transforma en un catión un ion positivo. Estos electrones pasan al elemento no metálico y se transforma en un anión un ion negativo. |
| COMPUESTO IÓNICO | Los cationes y aniones se unen por fuerzas de atracción electrostáticas formando una red tridimensional y de esta manera se forman los compuestos iónicos. |
| UN EJEMPLO DE COMPUESTO IÓNICO | El cloruro de sodio (NaCl) |
| ¿QUIERES SABER MÁS? PARA REPASAR CHECA EL LINK | https://www.youtube.com/watch?v=EHhb_Bcj6NY |
| CARACTERISTICAS DEL ENLACE IÓNICO | • Se producen entre elementos metales y no metales. • Los átomos que los forman deben tener diferencias de electronegatividad entre sí. • Son producto de una transferencia de electrones y se transforman en cationes y aniones. |
| UN ENLACE IÓNICO SE FORMA | Un enlace iónico se forma cuando los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este proceso, un átomo pierde electrones y otro los gana, formándose iones. Este fenómeno se presenta entre átomos con diferencias de electronegatividad muy alta. Ejemplo: Formación del Fluoruro de potasio (KF) |
| ENLACE COVALENTE | Enlace químico que ocurre cuando dos átomos se enlazan para formar una molécula, compartiendo electrones pertenecientes a su capa de valencia o último nivel de energía (regla del octeto). |
| TIPOS DE ENLACE COVALENTE QUE EXISTEN A PARTIR DE LA CANTIDAD DE ELECTRONES COMPARTIDOS POR LOS ATOMOS. | -Simple: Los átomos enlazados comparten un par de electrones de su última capa electrónica (un electrón cada uno). EJEMPLO: H-Cl (Hidrógeno-Cloro). -Doble: Los átomos enlazados aporta cada uno dos electrones de su última capa de energía, formando un enlace de dos pares de electrones. O=C=O (Oxígeno-Carbono-Oxígeno). -Triple : Este enlace se forma por tres pares de electrones, es decir, cada átomo aporta 3 electrones de su última capa de energía. EJEMPLO: N≡N (Nitrógeno-Nitrógeno). |
| CLASIFICACIÓN DE LOS ENLACES COVALENTES POR PRESENCIA O NO DE POLARIDAD. | Enlace covalente polar El enlace covalente polar se forma entre dos átomos no metálicos que tienen una diferencia de electronegatividad entre 0,4 y 1,7. Cuando estos interactúan, los electrones compartidos se mantienen más próximo a aquel átomo más electronegativo. Enlaces covalentes no polares: Se enlazan átomos de un mismo elemento, o de distintos elementos pero con similares electronegatividades, con una diferencia de electronegatividad menor que 0,4. La nube electrónica es atraída con igual intensidad por ambos núcleos. |
| ¿QUIERES SABER MÁS? PARA REPASAR CHECA EL LINK | https://www.youtube.com/watch?v=7aJ2LpxszPs |
| ENLACE METÁLICO | Unión química que se produce únicamente entre los átomos de un mismo elemento metálico. |
| EJEMPLOS DE ENLACE METÁLICO | Enlaces en los átomos de: Zinc (Zn). |
| ¿QUIERES SABER MÁS? PARA REPASAR CHECA EL LINK | https://www.youtube.com/watch?v=qRP_MBItK1I |
| CARACTERISTICAS DEL ENLACE METÁLICO | - Los enlaces metálicos suelen ser solidos a temperatura ambiente, exceptuando el mercurio. - Enlaces son muy fuertes. - Tienen la propiedad de tener un brillo metálico. - Son dúctiles. -Tienen una buena conductividad de calor y electricidad. Esta propiedad se debe a que los electrones tienen la capacidad de actuar libremente en sus movimientos. |
| ¿CÓMO SE FORMA UN ENLACE METÁLICO? | El enlace metálico se produce cuando se da la combinación de metales entre sí. Los metales necesitan ceder algunos de sus electrones para poder alcanzar la configuración de gas noble, los metales entonces pierden los electrones de valencia formando de esta forma una nube de electrones entre sus núcleos positivos. |
| BIBLIOGRAFÍA Libros • Petrucci, R. (2003). Química General. España: Pearson Prentice Hall. • Phillips, J. et al. (2000). Química, Conceptos y aplicaciones. México: McGraw-Hill Videos • Enlace iónico recuperado de Scienza Educación https://www.youtube.com/watch?v=EHhb_Bcj6NY (2021) • Enlace covalente recuperado de Scienza Educación https://www.youtube.com/watch?v=7aJ2LpxszPs (2021) • Enlace metálico recuperado de Scienza Educación https://www.youtube.com/watch?v=qRP_MBItK1I (2021) Fuentes electrónicas • Enlaces químicos https://www.euston96.com/enlace-metalico/ • Enlaces químicos https://concepto.de/enlace-covalente/ |
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