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Descripción
Fichas por Zamora Moreno A.I., actualizado hace más de 1 año
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Creado por Zamora Moreno A.I.
hace alrededor de 1 año
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| Pregunta | Respuesta |
| Dipolo | Es aquel que tiene cargas + y -, permite formar puentes de hidrógeno que participan en la hidratación. |
| Puente de hidrogeno | Es la interacción débil no covalente entre hidrógeno y el átomo mas electronegativo |
| ¿Cuantos puentes de hidrógeno tiene en estado solido y liquido? | Solido: 4 Liquido: 3 |
| Calor especifico | Cantidad de energia para elevar la temperatura de 1g- 1°C que permite la termorregulacion (36.5-37.5) y es medido en Calorias (CAL) 4.184 |
| Calor latente de transformación | Cantidad de energía necesaria para hacer cambiar una sustancia sin variación en su temperatura de un edo a otro |
| Calor latente de evaporación | Nos enfría Transforma 1 gr de sustancia liquida en gas a temperatura constante protegiendo el cuerpo de mucho calor por medio del sudor, protege la deshidratación |
| Calor latente de fusión | Cantidad de energia para encontrar el punto de fusion sol-liquido constante Nos protege del congelamiento, nos calienta |
| Tensión superficial | Atracción de las moléculas en la superficie de un liquido formando una capa |
| Tensión superficial en medicina | En los alveolos pulmonares, encuentra al factor surfractante que disminuye la TS de los alveolos y evita la atelectasia o colapso pulmonar. |
| Conductividad térmica | Capacidad de las moléculas para transferir calor, regula la temperatura y el ejercicio 0.58 w/mk |
| Constante dieléctrica | Capacidad del agua de producir corriente eléctrica |
| Punto de fusión | 0°| pasando de solido a liquido por puentes de hidrogeno |
| Punto de ebullición del agua | 100° | Pasa de liquido a gaseoso |
| Calor de vaporización | 2260 J y sirve para cambiar de liquido a gas, libera calor corporal por sudor |
| Composición del agua | 2 hidrógenos y un oxigeno Es dipolar Tiene puentes de hidrógeno Corresponde al 60% del peso corporal H-H: 104.5° H-O: 0.95A Forma tetraedica |
| Propiedades coligativas de disoluciones | Cuando el H2O actua como solvente |
| Cantidad de agua en un cuerpo promedio de 70 kg |
Image:
Agua (binary/octet-stream)
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| Densidad del agua Peso molecular | 997 kg/m3 18 mol |
| Presión osmótica | Fuerza que necesita para mantener la misma cantidad de agua en ambos lados de la membrana. |
| Densidad electrónica | Alta capacidad de H+ y de O muy electronegativos unidos para formar H2O por un enlace covalente polar |
| Agua como solvente | constante dielectrica capacidad de hidratacion y formación de PH Posibilidad de romper los enlaces ionicos |
| Ion positivo | Atrae cargas negativas están al rededor del ion |
| Ion negativo | Atrae cargas positivas, están al rededor del ion |
| Equivalente químico | cantidad de masa que interviene en una reacción especifica. |
| Solución molar o molaridad | Numero de moles de soluto en 1 litro de solución |
| Evaporacion | Liq-Gas 100° No puentes de hidrogeno |
| Sublimación inversa | Gas-Sol |
| Condensación | Gas-Liq Agua con uniones de PH desordenado y se rompen facilmente Frio |
| Solidificación | Liquido-Solido Se congela + puentes de hidrogeno Forma tetraedrica o diamante |
| Fución | Solido-Agua |
| Evaporación | Agua-Gas |
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