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Descripción
Fichas por Gisel Marie Perdomo, actualizado hace 10 meses
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Creado por Gisel Marie Perdomo
hace 10 meses
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| Pregunta | Respuesta |
| cinetica quimica | Estudia la rapidez o velocidad por la que los reactivos se convierten en productos |
| Rapidez de una reacción | Cantidad de sustancia que se transforma en una reacción por unidad de tiempo |
| Ley de velocidad | Permite calcular la velocidad de una reacción a partir de la concentración de los reactivos y de la constante de velocidad |
| Teoria de colisiones | Expresa que para que una reacción se lleve cabo es necesario que ocurra un contacto entre las partículas y los reactivos. |
| Velocidad de reaccion | Es proporcional al numero de contacto que ocurra entre las partículas de los reactivos. |
| Energia de activacion | Energía mínima que deben tener los reactivos para que la reacción ocurra y se formen los productos. |
| Factores que afecta la velocidad de las reacciones químicas | Temperatura, concentración de los reactivos, presión y volumen, presencia de catalizador |
| Catalizador | Sustancia que acelera la velocidad una reacción sin consumirse |
| Tipos de catalizadores | Homogéneas: Se encuentran en la misma fase Heterogéneos: Se encuentran en estados diferentes |
| Enzimas | Son los catalizadores de nosotros los humanos |
| Complejo activado | Establece que las moléculas deben colisionar con la orientación correcta y con la energía suficiente |
| Mecanismo de una reaccion | Secuencia de pasos mediante lo que se produce una reacción química |
| Paso elemental | Es aquella que ocurre en un solo paso |
| Ecuacion global de un mecanismo | Ecuación que representa el cambio global que ocurre en las reacción. |
| Sustancias intermediarias de un mecanismo | Son compuestos que se forman y se consumen durante las etapas de una reacción química |
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