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Descripción
Fichas por Celine Suckr, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Celine Suckr
hace casi 9 años
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| Pregunta | Respuesta |
| Definition nach Bronsted | Säuren geben Protonen ab Bassen nehmen Protonen auf |
| Definition nach Lewis | Lewis Säuren sind Moleküle mit Elektronenpaarlücken Lewis Basen sind Moleküle mit freien Elektronen |
| Salpetersäure | HNO2 reagiert mit Base zu NO2- (Nitrit-Ion, die konjugierte Base von Salpetersäure) |
| Ammoniak | NH3 |
| Hydroxid-Ion | OH- |
| Ampholyte | Wasser kann je nach Reaktionspartner Säure oder Base sein |
| Mehrprotonige Säure: Kohlensäure | H2CO3 zu HCO3- (Hydrogencarbonat) zu (Co2)2- Carbonat |
| Mehrprotonige Säure: Schwefelsäure | H2SO4 zu HSO4- (Hydrogensulfat) zu SO4)2-(Silfat) |
| Mehrprotonige Säure Oxalsäure | H2C2O4 zu HC2O- (Hydrogenocalat) zu C2O4 2- (Oxlat) |
| Ionenprodukt | Ionenprodukt des Wassers Kw= (h3o+) x (OH-) = K x (H2O)^2 = 10^-14 --> pH= 7 |
| Wie ist der pH wert definiert? | als negatier dekanischer Logarythmus der Hydroniumionen pH= -log(H3O+) |
| pOH-Wert | pOH = -log (OH-) pH + pOH = 14 |
| pH-Wert berechnen einer Starken Säure | pH= -log(HA0) HAo steht für die Konzentration der Säure am Anfang HA0+H2O = H30+ + A- |
| PH Wert starke Base | pH= -log(A-o) |
| pH schwache Säure pH schwache Base | pH =1/2 (pKs-log(HA)o) pH = 14- 1/2 (pKb -log(HA)0 |
| pKs Wert | Der pKS-Wert ist ein Maß, wie stark die Tendenz einer Säure ist, ihr Proton an das Lösunwgsmittel abzugeben. Er beschreibt eine Stoffeigenschaft. |
| Säurekonstante Ks | |
| Säurebase Titration: starke Säure schwache Säure | starke S: Äquivalenzpunkt ist am Netralpunkt schwache Säure: Äquivalenzpunkt >7 |
| Metallkationen als Säuren | Bsp.: Fe3+ Je positiver das Metallion geladen, umso saurer |
| Pufferlösungen | schwache Säuren mit ihrem Salz (z.B. der Acetatpuffer aus Essigsäure und Natriumacetat) bzw. schwache Basen mit ihrem Salz (z.B. der Ammoniumpuffer aus Ammoniumchlorid und Ammoniak) mischt. |
| Phosphatpuffer | hat drei Pufferbereiche, da es mehrere Dissoziationsstufen hat (Auch als Puffer im Körper) |
| Kohlensäurepuffer | Das Kohlendioxid-Bicarbonatpuffersystem ist das bedeutendste Puffersystem des Blutes, das auf einen pH von 7,4 gepuffert ist. |
| Alkalose Acidose | Ph zu basisch pH zu sauer |
| respiratorische Alkalose | Bei Hyperventilation wird viel Co2 durch die Lunge abgeatmet |
| metabolische Alkalose | Verliert ein Patient eine grosse Menge nicht flüchtiger Säuren (z.B durch Erbrechen) |
| Tautomerie | Gleichgewicht zwischen zwei unterschiedlichen Formen desselben Moleküls; tautomere Formen unterschieden sich in der Regel durch Verschiebung der Positon eines Wasserstoffs |
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