Química inorgánica

Descripción

Reactividad de los diferentes elementos químicos
Virginia Yeves
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Resumen del Recurso

Pregunta Respuesta
Obtención de dihidrógeno en el laboratorio (cualquier metal)
Obtención de dihidrógeno en el laboratorio
Obtención de dihidrógeno en la industria
Obtención de dihidrógeno en la industria
Obtención de dihidrógeno en la industria
- Reacción del H2 con halógenos (reacción violenta)
- Reacción del H2 con halógenos (catalizada por la luz)
Reacción del H2 con oxígeno
Reacción del H2 con el N2
Reacción del H2 (carácter reductor)
Obtención de los hidruros iónicos (temperaturas elevadas)
Reactividad de los hidruros iónicos (carácter básico)
Reactividad de los hidruros iónicos (carácter reductor)
Hidrólisis del Agua, utilizado en las plantas eléctricas para utilizar el dihidrógeno como combustible.
Obtención del F2 (Proceso de Moissan)
Obtención del Cl2 en ¿la industria? (IMP: indicar la electrolisis)
Obtención del Cl2 en el laboratorio
Obtención del Br2 (el cloro oxida el Br-)
Obtención del I2 (el cloro oxida el I-)
Reactividad de los halógenos con el agua
Obtención de los halogenuros de hidrógeno
Obtención del óxido de iodo (+5)
Reactividad de los ácidos hipohalosos (ácido-base)
Reactividad de los ácidos halosos (ácido-base)
Destilación fraccionada de aire líquido Obtención industrial del dioxígeno
Obtención en el laboratorio del O2
Obtención en el laboratorio del O2 (elevada temperatura)
Obtención en el laboratorio del O2 (haciendo el vacío)
El ozono es muy reactivo (el único elemento más oxidante que él es el flúor).
Elevada reactividad del ozono respecto al dioxígeno
Agentes que provocan la destrucción de la capa de ozono
Hidrolización del ozono con la radiación UV
Obtención en el laboratorio del peróxido de oxígeno
Obtención del peróxido de oxígeno en la industria
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