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Descripción
Fichas por Alan Regalado, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Alan Regalado
hace alrededor de 8 años
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| Pregunta | Respuesta |
| Teoría cinética de los gases: Definición. | La teoría cinética de los gases es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases (ley de los gases ideales), a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos. |
| Características de la teoría cinética de los gases | -El número de moléculas es grande y la separación entre ellas es grande. -Las moléculas obedecen las leyes de Newton, pero individualmente se mueven en forma aleatoria, con diferentes velocidades cada una. -Las moléculas realizan choques elásticos entre sí, por eso se conserva la energía cinética. -Las fuerzas entre moléculas son despreciables, excepto durante el choque. -Todas las moléculas son idénticas. (Es puro) -Se encuentra en equilibrio térmico con las paredes del envase. |
| Leyes de los gases | Las primeras leyes de los gases fueron desarrolladas desde finales del siglo XVII, cuando los científicos se dieron cuenta de la relación entre presión y temperatura. |
| Ley de Charles | La ley de Charles. Para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta (en kelvin). v= k2T |
| Ley de Gay-Lussac | Postula que las presiones ejercidas por un gas sobre las paredes del recipiente que lo contienen son proporcionales a sus temperaturas absolutas cuando el volumen es constante. P= k3T |
| Ley de Boyle | A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce: PV= k |
| Ley de Graham | Establece que las velocidades de difusión y efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas masas molares. |
| Unidades de presión | Pascal (Pa) N/m2 g/cm2 |
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