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Descripción
Fichas por Ivan Elias Onofre, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Ivan Elias Onofre
hace alrededor de 8 años
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| Pregunta | Respuesta |
| HISTORIA DEL ÀTOMO Y TABLA PERIÒDICA | Historia del Átomo |
| Demócrito (Grecia; S. V-IV a.C.): los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles, invisibles, variantes en tamaño, y determinantes de todo lo que existe en la naturaleza. Su teoría divide todo en: tierra, fuego, aire y agua; además del éter. | John Dalton (Inglaterra; 1766-1844.): su teoría atómica establece que: los átomos son partículas esféricas, sólidas, invisibles, indestructibles, e iguales entre sí en cada elemento químico. |
| J.J. Thomson (Reino Unido; 1856-1940): descubrió el electrón con ayuda de los rayos catódicos. Según él, el átomo es como un pastel de pudín. | Ernest Rutherford (Nueva Zelanda; 1871-1937): mediante el experimento de la "lámina de oro" demostró que los átomos están vacíos en su mayor parte . |
| Niels Bohr (Dinamarca; 1885-1962): describe el átomo como un sistema solar donde los planetas no podían ocupar la órbita de otro. Incorpora el "estado excitado" del electrón. | Arlond Sommerfield (Alemania; 1868-1951): establece que las órbitas son elípticas; además dio lugar al número cuántico azimutal. |
| 1924: surge la física cuántica (representación de la probabilidad matemática en la vida real) ; Einstein publica su teoría de la relatividad. | Schrödinger (Austria; 1887-1961): define al átomo como un globo que tiene en su centro un núcleo positivo; los electrones son ondas y partículas a la vez que habitan en regiones de probabilidad y que tienen una energía específica. |
| James Chadwick (Reino Unido; 1891-1974): en 1932 descubre el neutrón; partícula sin carga eléctrica pero que otorga de peso al átomo. | Historia de la Tabla Periódica |
| Antoine Lavoisier (Francia; 1743-1794): se basó en el aspecto y propiedades físicas; dividiò en metales y no metales. | Jean Baptiste Dumas (Francia; 1800-1884): clasificó a travès del comportamiento químico similar estableciendo familias: halógenos, antígenos, alcalinos y alcalinotérreos. |
| Johann Wolfgang Dobereiner (Alemania; 1780-1849): agrupó los elementos en triadas basándose en el peso atómico; p/e: Cl, Br, I. Para 1850 se contaba con 20 triadas. | Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois (Francia; 1820-1886): ordenó los elementos de acuerdo a su peso atómico en orden creciente formando una hélice. |
| John Alexander Reina Newlands (Reino Unido; 1837-1898): en 1864 agrupó a los elementos en "octavas"; semejante a las notas musicales; p/e: Li, Be, B, C, N, O, F -> Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl. | Dimitri Mendeleev (Rusia; 1834-1907): en 1869 ordenó los elementos en orden creciente según su masa atómica. Logró clasificar 63 elementos. |
| Julius Lothar Meyer (Alemania; 1930-1995): se basaba en la serialización de las propiedades físicas de los elementos (volumen, punto de ebullición, etc.) al contrario de Mendeleev que tomó en cuenta las propiedades químicas. | Henry Moseley (Reino Unido; 1887-1915): en 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear de los elementos. Reagrupó los elementos en orden creciente de número atómico. |
| Glenn T. Seaborg (EUA; 1912-1999): en 1944, reubicó 14 elementos de la estructura principal debajo de los Lántanidos, siendo entonces conocidos como actìnidos. | Bibliografía: (2016) "La Química en nuestro entorno: La Historia de la Tabla Periódica" https://sites.google.com/site/laquimicaennuestroentorno/historia-de-la-quimica/historia-de-la-tabla-periódica (2016) "Historia de la Tabla Periòdica" http://www.lenntech.es/periodica/historia/historia-de-la-tabla-periodica.htm |
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