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Descripción
Fichas por Marian Garcia, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Marian Garcia
hace alrededor de 8 años
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| Pregunta | Respuesta |
| La atmósfera | Es el delgado manto de gases que envuelve nuestro planeta. |
| NOTA | Todos los gases, inclusive el aire, tienen masa y ocupan espacio. |
| Color | El aire y la mayor parte de los otros gases son incolores y por tanto resultan invisibles |
| El aire seco contiene (en volumen) | Aproximadamente 78% de nitrógeno , 21% de oxígeno y 1% de argón. |
| Teoría cinética molecular | Esta teoría ofrece un modelo con generalizaciones amplias acerca de las propiedades. Permite visualizar y comprender el comportamiento de los gases, pero tambien sus fundamentos aplican a los liquidos y sólidos. |
| Partícula | Puede significar un átomo o una molécula, según el gas de que se trate. |
| Propiedades físicas de los gases | 1. No tienen forma ni volumen definidos. 2. Son compresibles. 3. Su densidad es pequeña en comparación con los líquidos y los sólidos. 4. Gases encerrados ejercen una presión uniforme sobre las paredes. 5. Se mezclan espontánea y totalmente unos con otros a presión constante |
| Energía cinetica | Es la energía que las moléculas poseen en virtud de su movimiento. |
| NOTAS | -Los gases de masa mas pequeña se mueven con mas rapidez que los gases de masa mayor. -Cuanto mas alta es la temperatura de las articulas del gas, mayor es la rapidez con que se mueven las partículas. |
| Presión atmosferica | Se define como la fuerza total que las moléculas de aire ejercen sobre cada unidad de aérea. |
| Presion | Se define como la fuerza que se ejerce por unidad de área. Se mide por medio de un dispositivo llamado barómetro. |
| NOTA | EL mercurio es un liquido muy denso (13.6 g/cm3) es 13.6 veces mas denso que el agua. |
| Ley de Boyle | Boyle demostro que la relacion inversa entre la presion y el volumen se aplica a todos los gases; a temperatura constante, el volumen, V, que ocupa una muestra de gas es inversamente proporcional a la presion, P. |
| Ley de Charles | Descubrió que al duplicar la temperatura Kelvin también se duplicaba el volumen; a presión constante, el volumen que muestra de gas ocupa es directamente proporcional a su temperatura Kelvin. |
| Ley de Gay-Lussac | A volumen constante, la presion que ejerce una muestra especifica de gas es directamente proporcional a su temperatura Kelvin. |
| Ley combinada de los gases | Esta ecuación es la combinación de todas las variables representadas en la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac |
| Ley de Avogadro: volumen y moles de gases | Hipótesis: volúmenes iguales de gases a la misma presión y temperatura contienen igual numero de moléculas. Ley de Avogadro: el volumen de un gas a temperatura y presión constantes es proporcional al numero de moles (n) del gas. |
| Volumen molar y densidad de gases a TPE | El volumen molar de cualquier gas a TPE es de 22.4L/mol |
| Recordar.... | Hay 6.022*10^23 moléculas en un mol de cualquier sustancia química, ya sea solida, liquida o gaseosa. Ademas la masa de un mol de gas es el peso formular expresado en gramos. |
| Ley del gas ideal | Permite calcular el numero de moles, n, cuando se conocen P, V y T, pero también es preciso conocen el valor de R, la constante de los gases. |
| Gas ideal | Se define como un gas que se ajusta a la perfección a la ley del gas ideal -y a las demás leyes de los gases- en todas las condiciones. |
| NOTA | Los gases reales no se ajustan a la perfección a estas leyes de los porque se componen de moléculas que tiene un volumen y también pequeñas fuerzas de atracción que no están consideradas en las ecuaciones. |
| Ley de Dalton de las presiones parciales | La presión total de la mezcla es igual a la suma de las presiones parciales que los gases individuales ejercen. |
| Presión de vapor | Es la presión parcial que ejercen las moléculas de la sustancia que están en la fase gaseosa, sobre la fase liquida de la sustancia. |
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