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Descripción
Fichas por Sarahy Villaescusa, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Sarahy Villaescusa
hace alrededor de 8 años
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| Pregunta | Respuesta |
| La atmósfera | El delgado manto de gases que envuelve nuestro planeta. |
| ¿De que está compuesta la atmósfera? | El aire seco contiene (en volumen) aproximadamente 78% de nitrógeno (N2), 21% de oxígeno (O2) y 1% de argón (Ar). Tiene otros componentes en pequeñas proporciones, el más m portante es el CO2. |
| Teoría cinética molecular (TCM) | Trata a los gases como conjuntos de partículas individuales en rápido movimiento. |
| Propiedades físicas de los gases | 1.Las gases no tiene forma ni volumen. 2. Los gases son compresibles. (- gas, + presión 3. La densidad de los gases es pequeña en comparación a la de los sólidos o los líquidos. 4. Los gases encerrados en un recipiente ejercen una presión uniforme. 5. Los gases se mezclan espontanea y totalmente unos con otros a presión constante. |
| Teoría Cinética de los Gases | Las partículas de gas... 1. Se mueven de forma continua, rápida y al azar en línea recta y en todas direcciones. 2. Son Extremadamente pequeñas y las distancias entre ellas son grandes. |
| Teoría Cinética de los Gases | 3. Con respecto a los gases, tanto las fuerzas gravitatorias como las fuerzas de atracción entre partículas de gas resultan insignificantes. 4. Cuando las partículas chocan unas con otras o con las paredes del recipiente, no se pierde energía, todas las colisiones son perfectamente elásticas. |
| Teoría Cinética de los Gases | 5. La energía cinética media es la misma en todos los gases a una misma temperatura, y varía proporcionalmente con la temperatura en kelvin. Energía cinética: Es la energía que las moléculas poseen en virtud de su movimiento. |
| Presión atmosférica | Es la fuerza total que las moléculas de aire ejercen sobre cada unidad de área. Esta fuerza se debe a la atracción que la tierra ejerce sobre la columna de aire. |
| Formúla para obtener la presión | |
| Instrumento para medir la presión | Este instrumento se llama Barómetro |
| Presión Atmosférica | La presión de la atmósfera es de 760. mm Hg, también se le conoce como presión estándar. mm Hg : Milímetros de mercurio o torr 1 atm= 760. mm Hg= 760. torr |
| Ley de Boyle: presión y volumen de los gases. | A temperatura constante, el volumen V, que ocupa una muestra de gas es inversamente proporcional a la presión P. P1V1 = P2V2 |
| Ecuación Volumen | V2= V1 (P1/P2) |
| Ecuación Presión | P2= P1 (V1/V2) |
| Ley de Charles: volumen y temperatura de los gases | A presión constante, el volumen que una muestra de gas ocupa es directamente proporcional a su temperatura kelvin. V1/T1 = V2/T2 |
| Ley de Gay-Lussac: presión y temperatura de los gases. | A volumen constante, la presión que ejerce una muestra específica de gas es directamente proporcional a su tempreratura Kelvin P1/T1 = P2/T2 |
| Temperatura y presión normales | Las condiciones que se toman como referencia se conocen como condiciones estándar. Temperatura estándar= 273 K (0° C) Presión estándar= 1 atm (760. torr) En conjunto se les conoce como temperatura y presión estáandar (TPE) |
| Ley combinada de los gases | Es la ecuación que combina todas las variables representadas en la Ley de Boyle, Ley de Charles y la Ley de Gay-Lussac. P1V1/T1 = P2V2/T2 |
| Ley de Avogadro: volumen y moles de gases | El volumen de un gas a temperatura y presión constantes es proporcional al número de moles (n) del gas. V1/n1 = V2/n2 |
| Volumen molar y densidad de gases a TPE | El volumen molar de cualquier gas a TPE es de 22.4 L/mol. |
| Ley del gas ideal | Se le define un gas ideal como un gas que se ajusta a la perfección a la ley del gas ideal -y a las demás leyes de los gases- en todas las condiciones. Los gases reales no se ajustan a la perfección a estas leyes por que se componen de moléculas que tienen un volumen y fuerzas de atracción no consideradas en las ecuaciones. |
| Ley del gas ideal | |
| Ley de Dalton de las presiones parciales | La presión total de la mezcla es igual a la suma de las presiones parciales que los gases individuales ejercen. Ptotal= p1 +p2 +p3 +... |
| Gases Húmedos | Contienen vapor de agua La presión total se obtiene Ptotal= P gas recogido + P vapor de agua |
| Presión de Vapor | P gas recogido= P total - P vapor de agua |
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