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Descripción
Fichas por Pedro Morales, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Pedro Morales
hace alrededor de 8 años
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| Pregunta | Respuesta |
| ¿Qué es la atmósfera? | Delgado manto de gases que envuelve nuestro planeta. |
| Propiedades físicas de los gases | 1-No tienen forma ni volumen definido. 2-Son compresibles. 3-Densidad pequeña a comparación con líquidos y sólidos. 4-Los gases encerrados en un recipiente ejercen una presión uniforme sobre todas las paredes del recipiente. 5-Los gases encerrados se mezclan espontánea y totalmente unos con otros a presión constante, siempre y cuando no haya una reacción química. (Difusión) |
| ¿De qué habla la teoría cinética molecular? | Del comportamiento de gases |
| Menciona las leyes de la teoría cinética de los gases | 1-Las partículas del gas se mueven de forma continua, rápida y al azar en línea recta y en todas direcciones. 2-Las partículas de gas son extremadamente pequeñas y las distancias entre ellas son grandes. 3-Tanto las fuerzas gravitatorias como las fuerzas de atracción entre partículas de gas son insignificantes. 4-Cuando las partículas chocan unas con otras o con la pared del recipiente, no se pierde energía. 5-La energía cinética media es la misma en todos los gases a una misma temperatura, y varía proporcionalmente con la temperatura en kelvin. |
| ¿Qué significa el término "perfectamente elásticas"? | Significa que las partículas continúan chocando sin perder energía. |
| Energía cinética | Energía que las moléculas poseen en virtud de su movimiento. EC = ½ mv2 |
| ¿Qué es la presión? | Fuerza que se ejerce por unidad de área. Presión = fuerza/área |
| ¿Qué es la presión atmosférica? | Fuerza total que las moléculas de aire ejercen sobre cada unidad de área. Su presión se mide por el barómetro. |
| Valor de la atmósfera (atm) A esto se le llama presión estáandar | 760 mm Hg (también se le conoce como "torr") |
| Ley de Boyle | A temperatura constante, el volumen,V,que ocupa una muestra de gas es inversamente proporcional a la presión,P. V ∞ 1/P |
| Ley de Charles | A presión constante, el volumen que una muestra de gas ocupa es directamente proporcional a su temperatura Kelvin. V ∞ T |
| Ley de Gay-Lussac | A volumen constante,la presión que ejerce una muestra específica de gas es directamente proporcional a su temperatura Kelvin. P ∞ T |
| Temperatura estándar | 273 K (0 grados Celsius) |
| Presión estándar | 1 atm (760 torr) |
| Ley combinada de los gases | P1V1/T1 = P2V2/T2 |
| Hipótesis de Avogadro | Volúmenes iguales de gases a la misma presión y temperatura contienen igual número de moléculas. |
| Ley de Avogadro | El volumen de un gas a temperatura y presión constantes es proporcional al número de moles (n) del gas. V ∞ n o V = kn |
| Volumen molar de cualquier gas a TPE | 22.4 L/mol |
| Constante universal de los gases | R |
| Ley del gas ideal | PV = nRT |
| Ley de Dalton | La presión total de la mezcla es igual a la suma de las presiones parciales que los gases individuales ejercen. P total = p1 + p2+ p3 + ... |
| Presión de vapor | Presión parcial que ejercen las moléculas de la sustancia que están en la fase gaseosa, sobre la líquida de la sustancia. P gas recogido = P total - P vapor de agua |
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