6919533
| Pregunta | Respuesta |
| ¿Qué son las partículas Subatómicas? | Las partículas que componen el átomo. Su descubrimiento demostró que el átomo es divisible, que es eléctricamente neutro y que la mayor parte de su masa está en el núcleo. |
| ¿Cómo se descubrieron estas partículas? | Con experimentos en los que se usaban tubos de descargas de gases a muy baja presión. Estos tubos tienen un polo negativo (Cátodo) y otro positivo (ánodo). |
| ¿Qué descubrió J.J. Thompson? | Observó partículas negativas en la pared opuesta al cátodo. En base a sus experimentos postuló su modelo: El átomo es una esfera cargada positivamente con electrones con carga negativa incrustados. |
| ¿Que descubrió Millikan? | Determinó la carga de las partículas descubiertas por Thompson: 1,6x10 a la -19 y las llamó electrones. |
| ¿Que descubrió Goldstein? | Descubrió el protón, usando gas hidrógeno en uno de esos tubos de descargas. |
| ¿Que descubrió Ernest Rutherford? | Determinó que la carga del protón es la misma que la del electrón pero en positiva. |
| ¿Que descubrió Chadwick? | Descubre el neutrón, que no tiene carga y tiene masa similar al protón. |
| ¿En que consistió el experimento de Ernest Rutherford? | Consistía en bombardear una lámina muy fina de oro con partículas positivas a gran velocidad. Algunas partículas se desviaban (al pasar cerca del núcleo), muy pocas rebotaban (al chocar con el núcleo) aunque la mayoría la atravesaban sin ningún problemas ( ya que la mayor parte del átomo es vacío) |
| ¿Por qué no concordaba con el modelo vigente de J.J. Thompson? | Porque según su modelo las partículas deberían atravesar la lámina sin desviaciones. |
| ¿Cuál es el modelo de Rutherford? | -El átomo es espacio fundamentalmente vacío. - En su núcleo se encuentra la mayor parte de la masa y su carga es positiva. -Los electrones giran a gran velocidad alrededor del núcleo en órbitas separadas de él. |
| ¿Que fenómenos permitía explicar el modelo de Rutherford? | -La electrización: Ganancia o pérdida de electrones. -La ionización: Consecuencia de la electrización. Cuando un átomo pierde electrones se vuelve positivo (catión) y cuando los gana se vuelve negativo (anión) |
| ¿Qué son los espectros atómicos? | Conjunto de luces (rayas nítidas) que produce un átomo al ser excitado, son discontinuos y son únicos para cada elemento. Hay dos tipos: -De emisión: Radiación emitida por átomos excitados (por calor o corriente eléctrica). -De absorción: Se debe iluminar un espectro de radiación conocida.En el espectro aparecerán todas las rayas menos las absorbidas que aparecen como sombras. |
| ¿Por Qué el modelo de Rutherford no explica la discontinuidad en los espectros? | Porque para él, los átomos giran a gran velocidad alrededor del núcleo en círculos, lo que provocaría que perdieran energía y acabaran por caer dentro del núcleo. Esto no ocurre. |
| ¿Qué son los isótopos? | Átomos de un mismo elemento, que tienen diferente número másico, porque en su núcleo hay diferente número de neutrones. |
| ¿Cómo se mide la masa atómica? | En comparación con 1/12 parte del átomo de carbono-12 / el más estable). Se representa en u. |
| ¿Qué es la configuración electrónica? | La distribución de electrones en un átomo, se realiza con el diagrama de moeller. |
¿Quieres crear tus propias Fichas gratiscon GoConqr? Más información.