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Descripción
Fichas por Constanza Lastra Gonzalez, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Constanza Lastra Gonzalez
hace alrededor de 8 años
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| Pregunta | Respuesta |
| ELEMENTOS DE LA NOMENCLATURA | Al conjunto de palabras y símbolos utilizados de manera sistemática y generalizada para nombrar y representar los diferentes compuestos químicos inorgánicos se le conoce como nomenclatura química inorgánica. |
| COMPUESTOS ORGÁNICOS | Están formados por un elemento central que es el carbono. |
| CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGANICOS | Los compuestos inorgánicos se agrupan en conjunto llamados funciones químicas . |
| FUNCIONES QUÍMICAS | Es un conjunto de compuestos con propiedades físicas y químicas similares , debido a que tienen en común uno o varios elementos químicos. |
| LA FUNCIÓN OXIDO SE CARACTERIZA POR TENER EL ELEMENTO OXIGENO EN LA ESTRUCTURA MOLECULAR DE LAS SUSTANCIAS . | Existen los óxidos metálicos, que son la unión de átomos de oxigeno con un metal por ejemplo : Fe2 O3 ,CaO , BaO , y los óxidos no metálicos , conocidos también como anhídridos formados por la unión de átomos de oxigeno y un no metal por ejemplo: CO2, SO3, CL2O5 |
| FUNCIÓN HIDRÓXIDO | SE IDENTIFICA POR LA PRESENCIA DEL GRUPO FUNCIONAL HIDROXILO U OXIDRILO UNIDO A ÁTOMOS METÁLICOS ; POR EJEMPLO: NaOH ,KOH, Ca(OH)2 |
| FUNCIÓN ACIDO | Una de las mas importantes en química inorgánica se distingue por la presencia del ion hidronio (H1 + ) en la molécula covalente "se divide en hidracidos y oxiacidos " |
| HIDRACIDOS Y OXIACIDOS | Los hidracidos son la unión del ion hidronio con átomos de un no metal ; por ejemplo: HCI, H2, S Los oxiacidos presentan en su molécula covalente la presencia del ion hidronio , átomos de no metales y átomos de oxigeno ; por ejemplo: HNO3, H2, SO4 |
| LA FUNCIÓN SAL SE CARACTERIZA POR LA UNIÓN QUÍMICA DE UN ÁTOMO METÁLICO CON OTRO NO METÁLICO "SE CLASIFICAN EN SALES BINARIAS Y SALES TERCIARIAS U OXISALES " | Las sales binarias se definen como la unión química entre un átomo metálico y otro no metálico ; por ejemplo: NaCI, Cal2, SO4. Las sales terciarias , ademas de la unión entre átomos metálicos y no metálicos, se identifican por presentar átomos de oxigeno por ejemplo: CaCO3, Na2, SO4. |
| FUNCIÓN HIDRURO | La función se define como la unión del átomo de hidrógeno con otro átomo de menor electronegatividad , normalmente un metal . |
| ÓXIDOS | La función óxido , también conocida como óxido básico , esta formada por la unión de átomos de oxigeno y de metales . Se indica M-O por lo que es un compuesto binario . La formación de óxidos se representa de acuerdo con la siguiente ecuación química , no balanceada . M+O2 -> M -O |
| LOS ÓXIDOS METÁLICOS SON PRODUCTO DE LA REACCIÓN DE UN METAL CON EL OXIGENO GASEOSO . M+O2 -> M-O | Los oxidos mas comunes son los que se forman a partir de los metales de los grupos 1A Y 2A . |
| ANHÍDRIDOS | Los anhídridos. también conocidos como óxidos no metálicos u óxidos ácidos son producto de la unión de un no metal y el oxigeno, como lo indica la siguiente ecuación. NM+O2->NM-O EJEMPLOS: 1.-CaO anhídrido de calcio 2.-SeO2 anhídrido de selenio I 3.-SeO3 anhídrido de selenio II |
| HIDRÓXIDOS | Son un grupo de compuestos químicos formados por un metal, y varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los metales varios como es el sodio y el nitrógeno ya que estos se parecen demasiado por sus formas. EJEMPLOS: 1.-Hidróxido de sodio, NaOH 2.-Hidróxido de bario, Ba(OH)2 3.-Hidróxido de aluminio, Al(OH)3 |
| HIDRUROS METÁLICOS | Los hidruros metálicos o simplemente hidruros, son combinaciones de hidrógeno junto a un elemento metálico. En este tipo de compuestos los metales actúan con valencias positivas mientras que el hidrógeno actúa con valencia -1. Formulación de los hidruros Los hidruros se formulan anteponiendo en primer lugar el metal seguido del hidrógeno siendo intercambiadas sus valencias. La fórmula de los hidruros es del tipo XHn (donde X es el elemento metálico, H es el hidrógeno y n es la valencia del elemento metálico). Entre los numerosos ejemplos de hidruros metálicos se encuentran: NiH3, SrH2, FeH3, etc. EJEMPLOS: 1.-K H Hidruro de potasio 2.-Ca H2 Hidruro de calcio 3.-Al H3 Hidruro dealuminio |
| HIDRÁCIDOS | La nomenclatura de los hidrácidos diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas. En el caso del fluoruro de hidrógeno (ácido fluorhídrico) la molécula se suele representar como HF. Sin embargo realmente la estructura atómica de esta molécula responde a dos átomos de cada elemento H2F2. EJEMPLOS: Ácido clorhídrico (HCL) Sulfuro de hidrógeno (H2S) Bromuro de hidrógeno (HBr) Seleniuro de hidrógeno (H2Se) |
| SALES BINARIAS | En estos compuestos, el símbolo del metal se escribe en primer lugar y, a continuación, el símbolo del no metal. En las sales binarias, el no metal, al igual que lo hace en las combinaciones con el hidrógeno, siempre utiliza su menor valencia y se nombra con la terminación -uro. EJEMPLOS: FeCl2 Cloruro ferroso FeCl3 Cloruro férrico AuBr Bromuro auroso |
| OXISALES | Las oxisales o sales ternarias, son compuestos formados por un metal, un no metal y oxígeno. Son consideradas como las sales de los ácidos oxoácidos, ya que éstas se forman por la sustitución de los hidrógenos del oxoácido por un metal. EJEMPLOS: - KCLO3 = Clorato de potasio - Be(MnO4)₂ = Permanganato de berilio - Li₂CrO₄ = Promato de litio |
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