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Descripción
Fichas por Edith Gonzalez Flores, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Edith Gonzalez Flores
hace alrededor de 8 años
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| Pregunta | Respuesta |
| NOMENCLATURA QUÍMICA La nomenclatura química para los compuestos inorgánicos, es utilizada para todos aquellos compuestos no carbonados. Los compuestos inorgánicos se clasifican según su función química, siendo las principales funciones: óxidos, bases, ácidos y sales. | EJEMPLOS Óxido cuproso Cu2 O Anhídrido nitroso N23O3-2 ácido tetraoxocrómico H2CrO4 |
| CONCEPTO DE NOMENCLATURA INORGÁNICA Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades químicas características de la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion hidrógeno y que dona H+ ; y las bases tienen propiedades características de este grupo debido al ion OH-1 presente en estas moléculas y que recibe protones. Las principales funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales. | EJEMPLOS N21O-2 Anhídrido hiponitroso 2SnO+SnO=Sn3O4 óxido estañoso estánico HF fluoruro de hidrógeno HClO4 ácido perclórico |
| FORMULAS QUÍMICAS La fórmula molecular indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes. | La fórmula molecular indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes. Así la fórmula molecular de la glucosa es C6H12O6, lo cual indica que cada molécula está formada por 6 átomos de C, 12 átomos de H y 6 átomos de O, unidos siempre de una determinada manera. |
| NUMERO DE OXIDACIÓN El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. | |
| FUNCIONES QUÍMICAS Una función química es una familia de compuestos con propiedades químicas semejantes. Las funciones químicas inorgánicas son cinco: óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales. El grupo funcional es el átomo o grupo de átomos que identifica a cada función química. | Existen cinco tipos de función inorgánica: óxido, ácido, hidruro, hidróxido y sal. El criterio de clasificación de una sustancia en una de esas funciones es el tipo de iones que se forman cuando ella es disuelta en agua. |
| ÓXIDOS Un óxido es un elemento formado por 2 oxígenos y otros elementos. El átomo de oxígeno normalmente presenta un estado de oxidación (-2).1 Casi todos los elementos forman combinaciones estables con el oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes. | EJEMPLOS N2O3 = Óxido de nitrógeno (I) Co2O3 = óxido cobaltico CaO = óxido de calcio |
| ÓXIDOS BÁSICOS ( Combinación del oxígeno con elementos metálicos) Las combinaciones del oxígeno con los metales, se llaman óxidos básicos o simplemente óxidos. El método tradicional para nombrar los óxidos básicos consiste en usar el nombre óxido de seguido de nombre del metal | EJEMPLOS Li2O = óxido de litio CoO = Óxido cobaltoso CaO = Óxido de calcio |
| ÓXIDOS ÁCIDOS ( Combinación del oxigeno con elementos no metálicos) Las combinaciones del oxígeno con los elementos no metálicos se llaman óxidos ácidos o anhidros ácidos | EJEMPLOS SiO2 = dióxido de silicio SeO2 = dióxido de selenio Cl2O = monóxido de dicloro |
| ÁCIDOS Un ácido (del latín acidos, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. | EJEMPLOS HF ácido fluorhídrico NH3 amoniaco CH4 metano |
| HIDRUROS Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento químico, pudiendo ser este metal o no metal, con excepción de los gases nobles. Existen dos tipos de hidruros: los metálicos y los no metálicos (hidrácidos). | EJEMPLOS NaH = Hidruro sódico CaH2 = Hidruro cálcico o dihidruro de calcio FeH2 = Hidruro ferroso o hidruro de hierro (II) o dihidruro de hierro PtH4 = Hidruro platínico o hidruro de platino (IV) o tetrahidruro de platino |
| HIDRUROS METÁLICOS Son aquellos compuestos en donde el hidrógeno se combina con el metal; más precisamente los del grupo IA y IIA de la tabla periódica (a excepción del berilio y del magnesio). El metal, actúa con su menor valencia y, por lo tanto, forman un sólo hidruro. Son sólidos cristalinos a temperatura ambiente. | EJEMPLOS NaH = hidruro de sodio CaH2 = hidruro de calcio |
| HIDRUROS NO METÁLICOS Son compuestos formados por hidrógeno y un elemento no metálico. El no metal siempre actúa con su menor número de valencia, por lo cual cada uno de ellos forma un solo hidruro no metálico. Generalmente se encuentran en estado gaseoso a la temperatura ambiente | EJEMPLOS H2S sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico H2Se seleniuro de hidrógeno ácido selenhídrico H2Te teluluro de hidrógeno ácido telurhídrico |
| HIDRÓXIDOS Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal, y varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los metales varios como es el sodio y el nitrógeno ya que estos se parecen demasiado por sus formas. | EJEMPLOS NaOH Hidróxido de sodio CuOH Hidróxido de cobre (I) Cu(OH)2 Hidróxido cúprico |
| SALES Es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión, y el ácido el anión. | En este parcial vimos que son las sales binarias y oxisales, las cuales serán explicadas a continuación. |
| SALES BINARIAS Estas son la unión de un metal y un no metal. Son compuestos iónicos binarios, formados por un catión metal) y un anión (no metal). | EJEMPLOS CaS = Sulfuro de Calcio CrCl = Cloruro crómico FeS = Monosulfuro de monohierro |
| OXISALES Son compuestos terciarios o ternarios formados por un metal (catión) y un no metal unido al átomo de oxigeno. La estructura molecular formada por la unión no metal- oxigeno conforma el anión que se une al catión. | EJEMPLOS KCLO3 = Clorato de potasio Be(MnO4)₂ = Permanganato de berilio Li₂CrO₄ = Promato de litio |
| OXIACIDOS Los ácidos oxiácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O). Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición. | EJEMPLOS H2SO4 =Ácido sulfúrico HBrO2 = Ácido bromoso H2CrO4 = Ácido crómico |
| HIDRACIDOS Los hidrácidos también llamados ácidos hidrácidos o hidruros no metálicos son combinaciones binarias entre hidrógeno junto a los halógenos (F, Cl, Br, I) exceptuando el At y con los anfígenos (S, Se, Te) exceptuando el O, los primeros actúan con valencia 1 y los segundos actúan con valencia 2. Estos compuestos presentan carácter ácido en disolución acuosa. | EJEMPLOS H2S = ácido sulfhídrico HCl = cloruro de hidrógeno HBr = ácido bromhídrico |
| NOMENCLATURA QUÍMICA La nomenclatura química es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. | SISTEMA DE NOMENCLATURA PARA COMPUESTOS INORGÁNICOS Este sistema de nomenclatura agrupa y nombra a los compuestos inorgánicos, que son todos los compuestos diferentes de los orgánicos. Actualmente se aceptan tres sistemas o sub-sistemas de nomenclatura, estos son: el sistema de nomenclatura sistemática, el sistema de nomenclatura tradicional y el sistema de nomenclatura Stock. Estos tres sistemas nombran a casi todos los compuestos inorgánicos. |
| ANIONES Un anión es un ion (o ion) con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones. Los aniones monoatómicos se describen con un estado de oxidación negativo. | CATIONES Un catión es un ion con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. En términos químicos, es cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones de su dotación original, este fenómeno se conoce como ionización. |
| SISTEMAS DE NOMENCLATURA PARA CADA FUNCIÓN Como ya se había explicado anteriormente para poder nombrar a los compuestos químicos inorgánicos tenemos tres sistemas de nomenclatura: la tradicional, sistemática y Stock. | A continuación se explicaran los tres sistemas de nomenclatura los cuales fueron estudiados en este parcial. |
| NOMENCLATURA TRADICIONAL Consiste en indicar la valencia del elemento de nombre específicos con una serie de sufijos y prefijos , las cuales se indican de la siguiente forma : Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico. Cuando el elemento tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico. -oso cuando el elemento usa la valencia menor, -ico cuando el elemento usa la valencia mayor. Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos. hipo- -oso (para la menor valencia), -oso (para la valencia intermedia), -ico (para la mayor valencia) Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos. hipo- -oso (para las valencias 1 y 2), -oso (para la valencias 3 y 4), -ico (para la valencias 5 y 6), per- -ico (para la valencia 7) | EJEMPLOS K2O, óxido de potasio u óxido potásico. Fe+2O-2, óxido ferroso Fe2+3O3-2, óxido férrico Mn2+7O7-2, óxido permangánico |
| NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en la molécula. | EJEMPLOS FeS = Monosulfuro de monohierro CuO = Monóxido de monocobre Cl2O5 = Pentaóxido de dicloro |
| NOMENCLATURA STOCK Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con nombre específico (valencia o número de oxidación,es el que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones), anteponiendo a este número,encerrado entre paréntesis, se escribe el nombre genérico y el específico del compuesto de esta forma: nombre genérico + de + nombre del elemento + el No. de valencia. | EJEMPLOS Fe2S3 = Sulfuro de hierro (III) CuClO4 = Perclorato de cobre (I) CuH = Hidruro de cobre (II) |
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