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Descripción
Fichas por Lizbeth Muñoz Cruz, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Lizbeth Muñoz Cruz
hace más de 7 años
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| Pregunta | Respuesta |
| Nomenclatura inorganica | Al conjunto de palabras y símbolos utilizados de manera sistemática y generalizada para nombrar y representar los diferentes compuestos químicos inorgánicos se le conoce como nomenclatura química inorgánica. Para escribir sus fórmulas y sus nombres existe una serie de reglas. Hay diversos sistemas de nomenclatura y diversas características propuestas por la unión internacional de química pura y aplicada. |
| CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGANICOS Los compuestos inorgánicos se agrupan en compuestos llamados funciones químicas. Las funciones más importantes en química inorgánica son la función óxido, ácidos, sal e hidróxido. La función óxido se identifica por tener el elemento oxígeno en la estructura molecular de las sustancias. Existen óxidos metálicos, que son la unión de átomos de oxigeno con un mental. Y los óxidos no metálicos, conocidos como anhídridos, son formados por la unión de átomos de oxígeno y un no metal. La función hidróxido se identifica por la presencia del grupo funcional hidroxilo u oxidrilo (OH 1¯) unido a átomos metálicos. La función acido, se distingue por la presencia del ion hidronio (H1+) en la molécula covalente. Se divide en Hidrácidos y oxácidos. Los Hidrácidos son la unión del ion hidronio con átomos de un no metal. Los Oxácidos presentan en su molécula covalente la presencia del ion hidronio, átomos de no metales y átomos de oxígeno. | La función sal se caracteriza por la unión química de un átomo metálico con otro no metálico. Se clasifica en sales binarias y sales terciarias u oxisales. Las sales binarias, se definen como la unión química entre un átomo metálico y otro no metálico. Las sales terciarias u oxisales, además de la unión entre átomos metálicos y no metálicos, se identifica por presentar átomos de oxígeno. La función hidruro, se define como la unión del átomo de hidrogeno con otro átomo de menor electronegatividad, normalmente un metal. Debido a esto el número de oxidación del hidrogeno es H1- |
| VALENCIA Y NUMERO DE OXIDACIÓN La carga eléctrica de un átomo en una molécula o red cristalina está en función del tipo de elemento al que pertenece y del elemento con el cual va a formar un enlace químico. Para conocer el número de electrones cedidos por los átomos, se acuña el término número de oxidación, también conocido como estado de oxidación. Es el “número de cargas que tendría un átomo en una molécula si los electrones fueran transferidos completamente”. Por lo tanto el número de oxidación va a indicar el número de electrones transferidos de un átomo a otro o el número de electrones compartidos por dos átomos. K sbdbdksjd idjdbdj | TIPOS DE COMPUESTOS INORGÁNICOS Actualmente existen tres sistemas de nomenclatura para nombrar los compuestos químicos inorgánicos. Los tres emplean dos palabras en su nomenclatura: la primera hace referencia a la función química a la que pertenece el compuesto y la segunda indica el tipo de compuesto en particular que se nombra, mencionando el elemento químico que participa. La nomenclatura tradicional emplea como recurso los prefijos hipo y per, y los sufijos oso e ico en la segunda palabra de los compuestos para diferenciarlos unos de otros. La nomenclatura Stock, llamada así en honor a su creador el científico alemán Alfred Stock, utiliza números romanos que se incorporan al nombre del compuesto para indicar el número de oxidación del elemento distintivo. La nomenclatura sistemática, propuesta por la IUPAC, incorpora los prefijos mono, di, tri, etc; en las dos palabras del compuesto. |
| OXIDOS La función oxido, también conocida como oxido básico, está formada por la unión de átomos de oxígeno y de metales: M=Metal O=Oxigeno M + O 2 M – O Para nombrar a los óxidos metálicos, se deben considera los siguientes puntos: 1. El oxígeno interactúa con número de oxidación 2-, O2-. 2. El metal correspondiente interactúa con número de oxidación positivo. 3. En todos los compuestos, la suma algebraica de los números de oxidación debe ser cero. 4. En toda formula molecular, primero se indica el elemento con numero de oxidación positivo, en este caso el metal, y posteriormente el negativo, esto es el oxígeno. | ANHÍDRIDOS Los anhídridos, también conocidos como óxidos no metálicos u óxidos ácidos, son producto de la unión de un no metal y el metal: NM=No metal O=Oxigeno NM + O2 NM – O Los no metales trabajaran con sus respectivos números de oxidación positivos pues comparten electrones con los átomos de oxígeno. Para nombrarlos, en el caso de la nomenclatura Stock y de la sistemática, se aplican las mismas reglas. Pero para la nomenclatura tradicional, se incorpora el uso de los prefijos hipo y per. El prefijo hipo se emplea para el menor de los números de oxidación, en caso de el elemento tenga tres números de oxidación, y el prefijo per se aplica para nombrar el anhídrido con mayor número de oxidación, cuando el elemento tiene cuatro números de oxidación. |
| HIDROXIDOS Los hidróxidos son compuestos que tienen en su estructura el ion hidróxido o hidroxilo (OH1-), que en su conjunto tiene numero de oxidación 1-. Este se une a un no metal M=Metal OH= Ion hidróxido M – (OH) MOH Para nombrar a los óxidos se sigue el mismo procedimiento que para los óxidos metálicos, con la diferencia de que se sustituye la palabra oxido por hidróxido. | HIDRUROS METALICOS Los hidruros metálicos resultan de la combinación de átomos de hidrogeno con átomos metálicos. Este es el único caso en el que el hidrogeno reacciona con números de oxidación 1-. Esto se debe a que acepta los electrones de los átomos metálicos: M=Metal H=Hidrogeno M + H1- M – H Para nombrar a los hidruros se sigue el mismo procedimiento que para los óxidos metálicos, con la diferencia de que se sustituye la palabra oxido por hidruro. |
| HIDRÁCIDOS El hidrogeno también se enlaza con elementos no metálicos, en este caso, el tipo de enlace que presenta es covalente. El hidrogeno trabaja con numero de oxidación 1+. Los hidrácidos son la unión de del ion hidronio (H+1) con un átomo no metálico: H=Hidrogeno NM=No metal H1+ + NM HNM En este caso las tres nomenclaturas coinciden en la manera de nombrarlos: primero se antepone la palabra ácido seguida del nombre del no metal con la terminación hídrico | OXIACIDOS Son compuestos terciarios producto de la unión del ion hidronio (H1+) con un átomo no metálico y uno o más átomos de oxígeno. En este caso el oxígeno trabajara con número de oxidación 2- y los no metales con los correspondientes números de oxidación positivos. Los oxácidos se obtienen a partir de la reacción entre una molécula de agua con un anhídrido: NM= No metal anhídrido + agua oxácido O= Oxigeno NMO + H2O H2NMO2 Por lo que la nomenclatura de los oxácidos es la misma que se le aplica a los anhídridos en los casos de la nomenclatura tradicional y Stock. Para la nomenclatura sistemática, se sustituye la palabra anhídrido por la palabra ácido. |
| OXISALES Los oxisales son compuestos terciarios, formados por un metal y un no metal unido al átomo de oxigeno: M=Metal O=Oxigeno NM=No metal M+ + (NMO)- M-NMO Su nomenclatura hace referencia al acido del cual procede. La nomenclatura de las oxisales es la misma en los casos de la tradicional y la sistemática, solo varia en la Stock. En los casos de la nomenclatura tradicional y sistemática, el metal llevara las terminaciones oso o ico, según corresponda, en este caso que tenga dos números de oxidación. Si únicamente tiene un numero de oxidación se nombra el metal sin terminación y en el caso del anión ((NMO)-) se sustituye la terminación oso del ácido del cual procede el anión por ito y la terminación ico por ato. La nomenclatura Stock incorpora el número romano del número de oxidación del metal. |
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