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Descripción
Fichas por Monica Tuxpan Hernandez, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Monica Tuxpan Hernandez
hace alrededor de 8 años
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| Pregunta | Respuesta |
| NOMENCLATURA. ¿Que es? | Conjunto de palabras y símbolos que se utilizan para nombrar y representar los diversos compuestos. |
| FORMULA QUÍMICA. | Nos sirve para expresar mediante símbolos y números la composición de las moléculas y compuestos ionicos. Que se clasifican en 2 que veremos a continuación: |
| CLASIFICACIÓN DE FORMULAS QUÍMICAS. | Formula Empírica: nos indica la relación mínima que hay entre átomos de una sustancia. Formula Molecular: indica el No. exacto de átomos que se encuentran en la sustancia. |
| ¿QUE ES UN COMPUESTO QUÍMICO? | Sustancia formada por la combinación de dos o más elementos que se encuentran en la tabla periódica, que se representan por medio de formulas químicas.Existen 2 tipos de compuestos los orgánicos e inorgánicos. |
| COMPUESTOS ORGÁNICOS. | Se forman por el elemento central que es Carbono al igual que otros como el hidrógeno, oxigeno y nitrógeno. |
| COMPUESTOS INORGÁNICOS. | Son aquellos en donde no principalmente el carbono es el componente principal si no que el agua interviene mas y se forman por la acción de fenómenos físicos y químicos. |
| NUMERO DE OXIDACIÓN & VALENCIA. | * Numero de oxidación: el No. de cargas que tendrá el átomo en una molécula. * Valencia: es el número de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía. |
| FUNCIONES QUÍMICAS. (compuestos inorgánicos) | Es un conjunto de compuestos que tienen propiedades químicas y físicas, debido a que tienen uno o mas elementos en común. |
| ¿QUE ES? | Es la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, más conocida por sus siglas en inglés IUPAC, en donde estableció reglas para nombrar y formular los compuestos inorgánicos. |
| REGLAS IMPORTANTES EN LA NOMENCLATURA INORGÁNICA. (numero de oxidación con los que trabajan) | *Es importante localizar en un compuesto el catión (+) que se encuentra del lado izquierdo y el anión(-) del derecho. * El elemento Oxigeno trabaja con 2- * El Hidrógeno trabajara con 1+ * Los M tiene No. de oxidación + dependiendo en la familia que estén. |
| FUNCIONES QUÍMICAS INORGANICAS | Las mas importantes son: *Función Oxido. *Función Hidróxido. * Función Ácido. * Función Hidruro. * Función Sal. |
| SISTEMAS DE NOMENCLATURAS. | Existen 3 formas diferentes de nombrar los compuestos de acuerdo a la función que pertenezcan: * Stock * Tradicional * Sistematica |
| NOMENCLATURA STOCK. | Propuesta y llamada así por Alfred Stock. Estructura ; Función + elemento +No. romano Se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos el estado de oxidación del elemento. |
| NOMENCLATURA SISTEMÁTICA. | Usa prefijos que indican el No. de átomos de un mismo elemento en una molécula. |
| NOMENCLATURA TRADICIONAL. | En este sistema se usan prefijos y sufijos. * Para elementos con 1 Valencia ; sufijo ico * Elementos con 2 Valencias; menor valencia oso y mayor ico. * 3 Valencias; para la menor valencia hipo_oso, EO medio es oso y para la mayor ico. * 4 Valencias; 1-2 es hipo_oso, 3-4 es oso, 5-6 es ico y 7 o + es per_ico |
| FUNCIÓN OXIDO. | Es la unión de cualquier elemento mas átomos de oxigeno. Se dividen en dos; *Óxidos Básicos : M+O *Anhídridos: NM +O |
| ÓXIDOS BÁSICOS. | Se forman a partir de un Metal + Oxigeno * El Metal trabajara con carga positiva. * El O trabaja con carga 2- Nomenclatura: Li20 STOCK: Oxido de litio l TRADICIONAL : Oxido lítico SISTEMÁTICA: Monoxido de dilitio |
| ANHÍDRIDOS. | Conocidos también como óxidos no metálicos u óxidos ácidos. Es la formación de un NM + O. Nomenclatura: Cl2O7 STOCK: Anhídrido de cloro Vll TRADICIONAL: Anhídrido preclorico. SISTEMÁTICA: Heptaoxido de dicloro |
| FUNCIÓN HIDRÓXIDO. | Se caracterizan por tener en su estructura el ion ((OH)-1), que se junta con un metal. M+ (OH) Nomenclatura: - NaOH STOCK: Hidróxido de sodio l TRADICIONAL: Hidróxido sódico. Sistemática: Monohidroxido de sodio |
| FUNCIÓN HIDRUROS METÁLICOS. | Es la combinación de átomos de hidrógeno con átomos metálicos. M+H - MH * Aquí el H traba con carga 1- Nomenclatura: CaH2 STOCK: Hidruro de calcio ll SISTEMÁTICA: bihidruro de calcio TRADICIONAL: Hidruro calcico |
| FUNCIÓN ÁCIDOS. | Conocidos también como hidracidos son la unión del ion hidronio (H1+) con un átomo no metálico. H+NM La nomenclatura no cambia. Nomenclatura: HCl STOCK; Ácido clorhídrico TRADICIONAL: Acido clorhídrico SISTEMÁTICA:Acido clorhidrico |
| OXIACIDOS | Estos son compuestos terciarios que se forman a partir de H+NMO. * Aquí el O trabajara con 2- y los metales positivas. Nomenclatura: HlClO4 STOCK: Ácido de cloro Vll TRADICIONAL: Ácido preclorico SISTEMÁTICA: Ácido perclorico |
| FUNCIÓN SAL. | Las sales binarias cuando se junta un M + NM que son compuestos binarios que los forman cation y anión. |
| NOMENCLATURA DE LAS SALES BINARIAS. | NOMENCLATURA; FeS Tradicional; metal-uro + sufijo, con prefijos oso e ico. ejem: Sulfuro ferroso Stock: metal-uro + No. romano ejem: Sulfuro de hierro ll Sistemática: metal-uro + prefijo(mono,di y tri) ejem: Monosulfuro de monohierro |
| OXISALES. | Son compuestos ternarios formados por la unión de un metal y un no metal unido al oxigeno. M+(MNO) Nomenclatura: se cambiara los sufijos ico y oso por ito y ato. |
| NOMENCLATURA DE OXISALES. | Nomenclatura: NaClO2 STOCK; Clorito de sodio l TRADICIONAL: Clorito sódico. SISTEMÁTICA: Clorito sódico. |
| CONCLUSION | Es importante conocer las diferentes funciones inorgánica que existen para saberlas diferenciar al igual que conocer los diferentes sistemas de nomenclaturas para así darles el nombre correcto a cada compuesto , dependiendo de la función en la que estén. |
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