Chemisches Glechgewicht

Pregunta	Respuesta
Verbrauch von Edukten	nicht alle Reaktionen laufen vollständig ab, dh nicht alles an Edukten wird verbraucht -> nach einer gewissen Reaktionszeit stellt sich ein Gleichgewicht ein -> genauso viel Produkt reagiert zum Edukt sowie andersherum
Hört die Reaktion nach dem Einstellen des Gleichgewichts auf?	Nein, sie findet immer noch statt: Die Konzentrationen der Edukte und Produkte bleiben nur konstant.
Was gibt Auskunft über die Gleichgewichtslage?	Die Gleichgewichtskonstante
Je größer K oder Q	desto mehr liegt das Gleichgewicht auf der Seite des Produkts
Was wird bei Gasen zur Bestimmung der Gleichgewichtskonstante eingesetzt?	Partialdruck statt Konzentration
Kp Formel allgemein	Kp=Kc * RT ^n (nProdukte - n Produkte)
Druckeinfluss	Mit erhöhtem Druck verschiebt sich das Gleichgewicht auf die Seite, auf der weniger Mol Gas sind
Temperatureinfluss	mit erhöhter Temperatur verschiebt sich das Gleichgewicht je nach dem ob die Reaktion endotherm oder exotherm ist
permanentes Abführen des Produktes	sorgt für Nachlieferung
Beispiel	Haber-Bosch Verfahren - Ammoniaksythese
Le Chatelier	Prinizip des kleinsten Zwanges: beschreibt im Wesentlichen das Verhalten von Gleichgewichtsreaktionen, wenn ein Zwang (Veränderung der äußeren Bedingungen) auf diese ausgeübt wird.
Kc > 1	Gleichgewicht liegt auf der Seite der rechten Reaktionsgleichung
Kc = 1	Im Gleichgewicht vergleichbar große Konzentrationen aller Stoffe
Kc < 1	Gleichgewicht liegt auf der linken Seite der Reaktionsgleichung
Säure Stärke	0-1 stark 1-4 mittelstark 4-7 schwach
Basenstärke	7-11 schwach 11-13 mittelstark 13-14 stark
pKs	stark: >1 mittelstark: 1- 3 schwach: 3-5 sehr schwach: >5 extrem schwach: >15
Salze	bestimmte Löslichkeit im Wasser, nicht alles sind so leicht löslich wie Kochsalz (NaCl): manche mit sehr schwacher Löslichkeit dissoziieren nur zu einem gereingen Teil, der Rest fällt aus
Fällungsreaktionen	das Ausfallen wird absichtlich herbeigeführt (zB zur Gewinnung eines Stoffes)
Im Allgemeinen gut löslich	Acetate, Nitrate, Perchlorate
Im Allgemeinen schlecht löslich	Hydroxide, Carbonate, Sulfide
Je größer Löslichkeitprodukt	desto besser ist die Verbindung löslich
Was wird für die Berechnung des Löslichkeitsprodukts eingesetzt?	Gleichgewichtskonzentrationen
Bei anderen Konzentrationen	Ionenprodukt
Ip < Kl	noch nichts ausgefallen, Ggw noch nicht erreicht ungesättigte Lösung
Ip= Kl	thermodynamischer Normalfall: Gleichgewicht gesättigte Lösung
Ip > Kl	aus kinetischen Gründen mehr ausgefallen als dies thermodynamisch möglich wäre, übesättigte Lösung (nur ein vorrübergehender Zustand, da irgendwann aus energetischen Gründen das Ggw einstellt und das Salz dann ausfällt)
2 wesentliche Einflussparameter	1) Gitterenergie: Stabilisierung des Salzes führt zu Niederschlag 2) Hydratisierungsenthalpie: Stabilisierung von Ionen, wodurch gelöste Ionen in der Lösung vorliegen.
Was beeinflusst die Löslichkeit?	Ionenzusatz und pH Wert
in reinem Wasser	Löslichkeit bleibt weitgehen unbeeinflusst
Was passiert, wenn man nicht in reinem Wasser löst?	2 Fälle: gleichioniger Zusatz fremdioniger Zusatz
gleichioniger Zusatz	Beide Salze haben eine gemeinsame Ionensorte und werden sich somit in ihrer Löslichkeit beeinflussen
fremioniger Zusatz	so gehen haben verschiedene Ionen nichts miteinander zu tun in der Regel verbessert sich die Löslichkeit minimal
Redoxreaktionen	Wird ein Stoff oxidiert, muss parallil ein anderer Stoff reduziert werden
Oxidatonsmittel	Stoffe, die eine Oxidation laufen lassen, wobei sie selbst reduziert werden.
Reduktionsmittel	Stoffe, die eine Reduktion laufen lassen, wobei sie selbst oxidiert werden.
Reduktion	Verlust an Sauerstoff, Gewinn an Wasserstoff und Elektronen Oxidationszahl wird kleiner
Oxidation	Gewinn an Sauerstoff, Verlust an Wasserstoff und Elektronen Oxidationszahl wird größer

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