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Descripción
Fichas por Arturo Alri, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Arturo Alri
hace más de 7 años
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| Pregunta | Respuesta |
| EQUILIBRIO HETEROGÉNEO | Cuando el equilibrio químico se establece una fase (una mezcla de gases, un solución líquida) tenemos entonces un equilibrio homogéneo. Cuando el equilibrio consta de más de una fase (gas y sólido, o líquido y sólido) se dice, entonces, que el equilibrio es heterogéneo. C(s) + O2(g) <==> CO2(g) |
| EQUILIBRIO HOMOGÉNEO | Es aquél en que todos los participantes se encuentran en una única fase. Por lo tanto, clasificamos el sistema como siendo homogéneo. H2(g) + I2(g) <==> 2HI(g) HCN(aq) <==> H+(aq) + CN–(aq) |
| LA KC PARA LA SIGUIENTE REACCIÓN ES DE 12.5 ¿QUÉ PUEDO CONCLUIR CON ELLO? | La constante de equilibrio de una reacción con la forma aA+bB<==>cC + dD se calcula con la Ley de Acción de Masas, su fórmula es Kc=[C]ᶜ*[D]ᵈ/[A]ᵃ*[B]ᵇ La segunda reacción está en equilibrio de disociación porque en ella se indica cómo se separan los iones de una sal. En las sales los iones ya están formados, al disolverse sólo se separan. |
| LAS CONSTANTES DE EQUILIBRIO ¿EN QUÉ TIPO DE UNIDADES LAS TENEMOS? | A la hora de tratar las constantes de equilibrio. Una vez se presentan las correctas definiciones de las constantes de equilibrio experimentales. K= ((D)d.(C)c) / ((A)a.(B)b) (Las mayúsculas están elevadas como potencia) |
| PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER | El Principio de Le Chatelier se puede enunciar de la siguiente manera: Si en un sistema en equilibrio se modifica algún factor (presión, temperatura, concentración,..) el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificación. |
| SI TENGO UNA REACCIÓN ENDOTÉRMICA Y AUMENTO LA TEMPERATURA ¿QUÉ PASA CON MI Kc? | Se produce aceleración en la reacción. |
| ¿QUE ES UNA REACCIÓN ENDOTÉRMICA? | Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía |
| LA REACCIÓN AGCL (S) < -- > AG (AQ) + CL (AQ);¿ESTÁ EN EQUILIBRIO DE QUE TIPO? | Esta en el tipo de equilibrio de precipitación. |
| ¿DE QUÉ MANERA SE CALCULA EL COCIENTE DE REACCIÓN (Qc)? | Se calcula utilizando la misma expresión de la constante de equilibrio pero con una composición del sistema que puede ser o no de equilibrio. Donde las concentraciones no son las del equilibrio, sino otras concentraciones dadas, generalmente las iniciales, que en la fórmula hemos indicado con el subíndice i. Así, comparar Qc con Kc en un momento dado nos permite averiguar el estado y evolución del sistema. |
| SI Qc ES MAYOR QUE LA Kc DE MI REACCIÓN ¿QUE ESTÁ PASANDO EN EL SISTEMA? | Si Q > Kc predomina la reacción hacia la izquierda, hasta llegar al equilibrio (hacia reactivos disminuyen los productos). |
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