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Descripción
Mapa Mental por lluilemaalexandr, actualizado hace más de 1 año
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Creado por lluilemaalexandr
hace más de 10 años
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EQUILIBRIO
QUIMICO
- QUE ES
- Es una reacción
que nunca llega a
completarse pues
se produce en
ambos
sentidos(los
reactantes forman
productos y
viceversa).
- Cuando las
concentraciones de
cada una de las
sustancias que
intervienen(reactantes
o productos)
permanecen
constante con el paso
del tiempo se llega al
equilibrio quimico.
- Es una reacción
que nunca llega a
completarse pues
se produce en
ambos
sentidos(los
reactantes forman
productos y
viceversa).
- CARACTERISTICAS
- Aspecto dinámico
de las reacciones
químicas.
- El equilibrio es
espontaneo , es
decir se da en un
tiempo finito sin la
influencia de
factores externos
- Aspecto dinámico
de las reacciones
químicas.
- QUE FACTORES
AFECTA EL
EQUILIBRIO
QUIMICO
- Efecto de la temperatura
Nota:
- Si una vez alcanzado el equilibrio se aumenta la temperatura, el sistema se opone a ese aumento de energía calorífica desplazándose en el sentido que absorba calor; es decir, hacia el sentido que marca la reacción endotérmica.
- Es la única variable que,
además de influir en el
equilibrio, modifica el valor de
su constante.
Nota:
- Es importante hacer notar que a bajas temperaturas, la reacción requiere más tiempo, debido a que bajas temperaturas reducen la movilidad de las partículas involucradas. Para contrarrestar este efecto se utiliza un catalizador para acelerar la reacción.
- tipos de variación con la temperatura:
- Exotérmica:
- Aquella que
libera o
desprende
calor.
- Aquella que
libera o
desprende
calor.
- Endotérmica:
- Aquella
que
absorbe el
calor.
- Aquella
que
absorbe el
calor.
- Exotérmica:
- Efecto de la presión
- Si aumenta la presión la reacción se
desplazará hacia donde exista menor
número de moles gaseosos, para así
contrarrestar el efecto de disminución de
volumen, y viceversa.
Nota:
- También se puede aumentar la presión del sistema sin afectar el equilibrio agregando un gas noble.
- Si aumenta la presión la reacción se
desplazará hacia donde exista menor
número de moles gaseosos, para así
contrarrestar el efecto de disminución de
volumen, y viceversa.
- Efecto de las concentraciones
- la influencia de variaciones en la
concentración sobre un sistema en
equilibrio está regida por la ley de acción
de masas.
Nota:
- Si en una reacción N2 + 3H2 2 NH3 aumenta la concentración del N2, el equilibrio se desplaza hacia la derecha para favorecer los productos. Lo mismo ocurre si se incrementa la concentración de H2. Después de cierto tiempo se alcanza un nuevo estado de equilibrio de acuerdo a las nuevas concentraciones.
- la influencia de variaciones en la
concentración sobre un sistema en
equilibrio está regida por la ley de acción
de masas.
- Efecto de los catalizadores:
Nota:
- Se debe a que si un catalizador acelera la reacción directa también hace lo mismo con la reacción inversa, de modo que si ambas reacciones se aceleran en la misma proporción, no se produce ninguna alteración del equilibrio.
- Efecto de la temperatura
- CONSTANTE DE EQUILIBRIO
- Se conoce como Kc:
Nota:
- Se denomina constante de equilibrio, porque se observa que dicho valor es constante (dentro un mismo equilibrio) si se parte de cualquier concentración inicial de reactivo o producto.
- Se conoce como Kc:
- TIPOS DE EQUILIBRIO QUIMICO
- EQUILIBRIO HOMOGENEO
- Son aquellos sistemas en
donde los reactantes y los
productos se encuentran en
una misma fase o en un
mismo estado fisico
- Son aquellos sistemas en
donde los reactantes y los
productos se encuentran en
una misma fase o en un
mismo estado fisico
- EQUILIBRIO ETEROGENEO
- Son sistemas en donde
las sustancias se
encuentran en mas de
una fase o mas de un
estado fisico.
- Son sistemas en donde
las sustancias se
encuentran en mas de
una fase o mas de un
estado fisico.
- EQUILIBRIO HOMOGENEO
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