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ELETRÓLISE II
- O QUE É
- Reação não espontânea de redox
- Reação não espontânea de redox
- TIPOS
- ELETRÓLISE ÍGNEA
- Sem H2O - substância fundida/ (l)
- COMO FAZER. EX: NaCl
- 1- DISSOCIAÇÃO
2- OXID/RED
3-REAÇÃO
GLOBAL
- 2- OXIDAÇÃO/REDUÇÃO
- OXID/ÂNODO/ (+)
Nota:
- ÂNODO: atrai ânions ( Cl- )
- 2Cl-(ℓ) → 2 e- + 1Cl2(g)
- RED/CÁTODO/ (-)
Nota:
- CÁTODO: atrai cátions (Na+ )
- Na+(ℓ) + e- → Na(s)
- OXID/ÂNODO/ (+)
- 1- DISSOCIAÇÃO
- 2Na(s) + 1Cl2(g) → 2NaCl(s)
- 2Na(s) + 1Cl2(g) → 2NaCl(s)
- 3- REAÇÃO GLOBAL
- 2Na+(ℓ) + 2Cl-(ℓ) → 2Na(s) + 1Cl2(g)
Nota:
- Cátodo: 2Na+(ℓ) + 2e- → 2Na(s) Ânodo: 2Cl-(ℓ) → 2 e- + 1Cl2(g) Reação Global: 2Na+(ℓ) + 2Cl-(ℓ) → 2Na(s) + 1Cl2(g)
- 2Na+(ℓ) + 2Cl-(ℓ) → 2Na(s) + 1Cl2(g)
- 2- OXIDAÇÃO/REDUÇÃO
- 1- DISSOCIAÇÃO
2- OXID/RED
3-REAÇÃO
GLOBAL
- Sem H2O - substância fundida/ (l)
- ELETRÓLISE AQUOSA
- Dissociação de um composto iônico em solução aquosa + oxid/red ÁGUA + reações
catódicas/anódicas
- OXIDAÇÃO/REDUÇÃO da água
- OXID/ÂNODO/ (+)
- SOLUÇÕES ÁCIDAS/SALINAS
- 2 H2O(l) --> O2(g) + 4 H+(aq) + 4 e-
- 2 H2O(l) --> O2(g) + 4 H+(aq) + 4 e-
- SOLUÇÕES BÁSICAS
- 4 OH-(aq) --> O2(g) + 2 H2O(l) + 4 e-
- 4 OH-(aq) --> O2(g) + 2 H2O(l) + 4 e-
- SOLUÇÕES ÁCIDAS/SALINAS
- RED/CÁTODO/ (-)
- SOLUÇÕES SALINAS/BÁSICAS
- 2 H2O(l) + 2 e- --> H2(g) + 2 OH-(aq)
- 2 H2O(l) + 2 e- --> H2(g) + 2 OH-(aq)
- SOLUÇÕES ÁCIDAS
- 2 H+(aq) + 2 e- --> H2(g)
- 2 H+(aq) + 2 e- --> H2(g)
- SOLUÇÕES SALINAS/BÁSICAS
- OXID/ÂNODO/ (+)
- REAÇÕES CATÓDICAS/ANÓDICAS
- CATÓDICAS/RED/CÁTIONS E ÁGUA
- 1A 2A Al3+ | H2O ou H+ | Zn2+ Ag1+ Au3+ etc. (>>facilidade de redução>>)
- 1A 2A Al3+ | H2O ou H+ | Zn2+ Ag1+ Au3+ etc. (>>facilidade de redução>>)
- ANÓDICAS/OXID/ÂNIONS E ÁGUA
- ÂNIONS OXIG. | H2O ou H+ | ÂNIOS Ñ/ OXIG. (>>facilidade de oxidação>>)
- ÂNIONS OXIG. | H2O ou H+ | ÂNIOS Ñ/ OXIG. (>>facilidade de oxidação>>)
- Entre H2O e H+, escolher H+
- CATÓDICAS/RED/CÁTIONS E ÁGUA
- OXIDAÇÃO/REDUÇÃO da água
- COMO FAZER. EX: NaCl
- 1-DISSOCIAÇÃO(meio aquoso)
2- OXID/RED
3- REAÇÃO
GLOBAL
- 1- DISSOCIAÇÃO
- NaCl(s) ----H2O---> Na+(aq) + Cl-(aq)
- NaCl(s) ----H2O---> Na+(aq) + Cl-(aq)
- 2- OXIDAÇÃO/REDUÇÃO
- Comparar ÂNION e CÁTION com a H2O,
conforme reações catódicas/anódicas
- OXID/ÂNODO/ (+)
- 2 Cl-(aq) --> Cl2(g) + 2 e-
- 2 Cl-(aq) --> Cl2(g) + 2 e-
- RED/CÁTODO/ (-)
- 2 H2O(l) + 2 e- --> H2(g) + 2 OH-(aq)
- 2 H2O(l) + 2 e- --> H2(g) + 2 OH-(aq)
- OXID/ÂNODO/ (+)
- Comparar ÂNION e CÁTION com a H2O,
conforme reações catódicas/anódicas
- 3- REAÇÃO GLOBAL
- 2 H2O(l) + 2 Cl-(aq) --> Cl2(g) + H2(g) + OH-(aq)
Nota:
- Ânodo: 2 Cl-(aq) --> Cl2(g) + 2 e- Cátodo: 2H2O(l) + 2 e- --> H2(g) + 2 OH-(aq) Reação Global: 2H2O(l) 2Cl-(aq) --> Cl2(g) + H2(g) + 2OH-(aq)
- ÂNODO: Cl2(g)
CÁTODO: H2(g)
BÁSICO (+ fenolftaleína= ROSA): 2OH-(aq)
- 2 H2O(l) + 2 Cl-(aq) --> Cl2(g) + H2(g) + OH-(aq)
- 1- DISSOCIAÇÃO
- 1-DISSOCIAÇÃO(meio aquoso)
2- OXID/RED
3- REAÇÃO
GLOBAL
- Dissociação de um composto iônico em solução aquosa + oxid/red ÁGUA + reações
catódicas/anódicas
- ELETRÓLISE ÍGNEA
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