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ELETRÓLISE II
Descripción
Mapa mental sobre Eletrólise ìgnea e aquosa, características, exemploa e definição de cada uma.
Sin etiquetas
ciências
química
eletrólise
oxidorredução
enem
vestibular
Mapa Mental por
nalu blln
, actualizado hace más de 1 año
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Creado por
nalu blln
hace alrededor de 10 años
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Resumen del Recurso
ELETRÓLISE II
O QUE É
Reação não espontânea de redox
TIPOS
ELETRÓLISE ÍGNEA
Sem H2O - substância fundida/ (l)
COMO FAZER. EX: NaCl
1- DISSOCIAÇÃO 2- OXID/RED 3-REAÇÃO GLOBAL
2- OXIDAÇÃO/REDUÇÃO
OXID/ÂNODO/ (+)
Nota:
ÂNODO: atrai ânions ( Cl- )
2Cl-(ℓ) → 2 e- + 1Cl2(g)
RED/CÁTODO/ (-)
Nota:
CÁTODO: atrai cátions (Na+ )
Na+(ℓ) + e- → Na(s)
1- DISSOCIAÇÃO
2Na(s) + 1Cl2(g) → 2NaCl(s)
3- REAÇÃO GLOBAL
2Na+(ℓ) + 2Cl-(ℓ) → 2Na(s) + 1Cl2(g)
Nota:
Cátodo: 2Na+(ℓ) + 2e- → 2Na(s) Ânodo: 2Cl-(ℓ) → 2 e- + 1Cl2(g) Reação Global: 2Na+(ℓ) + 2Cl-(ℓ) → 2Na(s) + 1Cl2(g)
ELETRÓLISE AQUOSA
Dissociação de um composto iônico em solução aquosa + oxid/red ÁGUA + reações catódicas/anódicas
OXIDAÇÃO/REDUÇÃO da água
OXID/ÂNODO/ (+)
SOLUÇÕES ÁCIDAS/SALINAS
2 H2O(l) --> O2(g) + 4 H+(aq) + 4 e-
SOLUÇÕES BÁSICAS
4 OH-(aq) --> O2(g) + 2 H2O(l) + 4 e-
RED/CÁTODO/ (-)
SOLUÇÕES SALINAS/BÁSICAS
2 H2O(l) + 2 e- --> H2(g) + 2 OH-(aq)
SOLUÇÕES ÁCIDAS
2 H+(aq) + 2 e- --> H2(g)
REAÇÕES CATÓDICAS/ANÓDICAS
CATÓDICAS/RED/CÁTIONS E ÁGUA
1A 2A Al3+ | H2O ou H+ | Zn2+ Ag1+ Au3+ etc. (>>facilidade de redução>>)
ANÓDICAS/OXID/ÂNIONS E ÁGUA
ÂNIONS OXIG. | H2O ou H+ | ÂNIOS Ñ/ OXIG. (>>facilidade de oxidação>>)
Entre H2O e H+, escolher H+
COMO FAZER. EX: NaCl
1-DISSOCIAÇÃO(meio aquoso) 2- OXID/RED 3- REAÇÃO GLOBAL
1- DISSOCIAÇÃO
NaCl(s) ----H2O---> Na+(aq) + Cl-(aq)
2- OXIDAÇÃO/REDUÇÃO
Comparar ÂNION e CÁTION com a H2O, conforme reações catódicas/anódicas
OXID/ÂNODO/ (+)
2 Cl-(aq) --> Cl2(g) + 2 e-
RED/CÁTODO/ (-)
2 H2O(l) + 2 e- --> H2(g) + 2 OH-(aq)
3- REAÇÃO GLOBAL
2 H2O(l) + 2 Cl-(aq) --> Cl2(g) + H2(g) + OH-(aq)
Nota:
Ânodo: 2 Cl-(aq) --> Cl2(g) + 2 e- Cátodo: 2H2O(l) + 2 e- --> H2(g) + 2 OH-(aq) Reação Global: 2H2O(l) 2Cl-(aq) --> Cl2(g) + H2(g) + 2OH-(aq)
ÂNODO: Cl2(g) CÁTODO: H2(g) BÁSICO (+ fenolftaleína= ROSA): 2OH-(aq)
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