11072492
Descripción
Mapa Mental por alejandro davila , actualizado hace más de 1 año
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Creado por alejandro davila
hace alrededor de 7 años
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Estructura y Composicion de la
materia
- Metales, No Metales y Metaloides
- Metaloides
- Junto con los metales y los no metales, los semimetales (también conocidos como
metaloides) comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo
una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización. Se caracterizan
por presentar un comportamiento intermedio entre los metales y los no metales,
compartiendo características de ambos. Por norma general y en la mayoría de los
casos, tienden a reaccionar químicamente con no metales, aunque hay ciertos
compuestos formados por metal y semimetal como por ejemplo el boruro de
magnesio. Pueden ser tanto brillantes como opacos, y su forma puede cambiar
fácilmente. Generalmente, los metaloides son mejores conductores de calor y de
electricidad que los no metales, pero no tanto como los metales.
- Junto con los metales y los no metales, los semimetales (también conocidos como
metaloides) comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo
una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización. Se caracterizan
por presentar un comportamiento intermedio entre los metales y los no metales,
compartiendo características de ambos. Por norma general y en la mayoría de los
casos, tienden a reaccionar químicamente con no metales, aunque hay ciertos
compuestos formados por metal y semimetal como por ejemplo el boruro de
magnesio. Pueden ser tanto brillantes como opacos, y su forma puede cambiar
fácilmente. Generalmente, los metaloides son mejores conductores de calor y de
electricidad que los no metales, pero no tanto como los metales.
- No metales
- Los Elementos no metales son elementos químicos que no son
buenos conductores de la corriente eléctrica y el calor, son muy
débiles por lo que no se pueden estirar ni convertir en una
lámina.
- Los Elementos no metales son elementos químicos que no son
buenos conductores de la corriente eléctrica y el calor, son muy
débiles por lo que no se pueden estirar ni convertir en una
lámina.
- Metales
- Se denomina a los elementos químicos
caracterizados por ser buenos conductores
del calor y la electricidad. Poseen alta
densidad y son sólidos a temperatura
ambiente (excepto el mercurio); sus sales
forman iones electropositivos (cationes) en
disolución.
- Se denomina a los elementos químicos
caracterizados por ser buenos conductores
del calor y la electricidad. Poseen alta
densidad y son sólidos a temperatura
ambiente (excepto el mercurio); sus sales
forman iones electropositivos (cationes) en
disolución.
- Metaloides
- La historia de la tabla periodica
- La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla,
ordenados por su número atómico (número de protones), por su configuración de electrones y sus
propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con
comportamiento similar en la misma columna.
- La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla,
ordenados por su número atómico (número de protones), por su configuración de electrones y sus
propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con
comportamiento similar en la misma columna.
- Electronegatividad y
Radio atomico
- Radio Atomico
- Identifica la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo.
Por medio del radio atómico, es posible determinar el tamaño del átomo.
- Identifica la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo.
Por medio del radio atómico, es posible determinar el tamaño del átomo.
- Electronegatividad
- La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace
químico en una molécula.1 También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un
átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no
moleculares. La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes:
su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico
- La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace
químico en una molécula.1 También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un
átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no
moleculares. La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes:
su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico
- Radio Atomico
- Familia y Periodos
- Familia
- Las características de los elementos de cada familia está determinada principalmente por el número de electrones en la
capa externa de energía o última capa, también llamados electrones de valencia. Estos son los electrones que van a
reaccionar cuando el elemento se une con otro. Si quieres saber más sobre estos electrones te recomendamos el siguiente
enlace: Configuraciónes Electrónicas. Tenemos 9 Familias Principales: - Metales Alcalinos - Grupo o Familia 1 (IA) - con 1
electrón de valencia. - Metales Alcalinotérreos - Grupo o Familia 2 (IIA) - con 2 electrones de valencia. - Metales de transición
- Grupos o Familias del 3 al 12 - Pueden tener diferentes electrones de valencia, depende de su estado. - Familia del de Boro
o Térreos - Grupo o Familia 13 (IIIA) - Con 3 electrones de valencia. - Familia del Carbono o Carbonoides - Grupo o Familia 14
(IVA) - con 4 electrones de valencia. - Familia del Nitrógeno o Nitrogenoides - Grupo o Familia 15 (VA) - con 5 electrones de
- Las características de los elementos de cada familia está determinada principalmente por el número de electrones en la
capa externa de energía o última capa, también llamados electrones de valencia. Estos son los electrones que van a
reaccionar cuando el elemento se une con otro. Si quieres saber más sobre estos electrones te recomendamos el siguiente
enlace: Configuraciónes Electrónicas. Tenemos 9 Familias Principales: - Metales Alcalinos - Grupo o Familia 1 (IA) - con 1
electrón de valencia. - Metales Alcalinotérreos - Grupo o Familia 2 (IIA) - con 2 electrones de valencia. - Metales de transición
- Grupos o Familias del 3 al 12 - Pueden tener diferentes electrones de valencia, depende de su estado. - Familia del de Boro
o Térreos - Grupo o Familia 13 (IIIA) - Con 3 electrones de valencia. - Familia del Carbono o Carbonoides - Grupo o Familia 14
(IVA) - con 4 electrones de valencia. - Familia del Nitrógeno o Nitrogenoides - Grupo o Familia 15 (VA) - con 5 electrones de
- Periodo
- En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que
aquellos con propiedades químicas semejantes, se encuentren situados
cerca uno de otro. Los elementos se distribuyen en filas horizontales,
llamadas períodos. Pero los periodos no son todos iguales, sino que el
número de elementos que contienen va cambiando, aumentando al
bajar en la tabla periódica.
- En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que
aquellos con propiedades químicas semejantes, se encuentren situados
cerca uno de otro. Los elementos se distribuyen en filas horizontales,
llamadas períodos. Pero los periodos no son todos iguales, sino que el
número de elementos que contienen va cambiando, aumentando al
bajar en la tabla periódica.
- Familia
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