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Descripción
Mapa Mental por JULIETH HADID QUIROGA RODRIGUEZ, actualizado hace más de 1 año
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Creado por JULIETH HADID QUIROGA RODRIGUEZ
hace más de 10 años
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Soluciones
- Son
- Mezclas homogénas formadas por dos sustancias puras
- Soluto
- Es la sustancia disuelta
en una solucion, por lo
general presente en
menor cantidad que el
solvente.
- Es la sustancia disuelta
en una solucion, por lo
general presente en
menor cantidad que el
solvente.
- Solvente
- Sustancia que va a disolver
al soluto, por lo regular
presente en mayor cantidad
que el soluto.
- Sustancia que va a disolver
al soluto, por lo regular
presente en mayor cantidad
que el soluto.
- Soluto
- Mezclas homogénas formadas por dos sustancias puras
- Tipos de soluciones
- Según el estado de agregación de las sustancias
- Solucion liquida
- El solvente
siempre es liquido
- El solvente
siempre es liquido
- Solución Solida
- El solvente
siempre es solido
- El solvente
siempre es solido
- Solución gaseosa
- El solvente
siempre es un gas
- El solvente
siempre es un gas
- Solucion liquida
- Según su concentracion
- Soluciones valoradas
- Toman en cuenta las cantidades numéricas
exactas de soluto y solvente que se utilizan
en una disolución
- Porcentaje
- Porcentaje masa-masa
- Cantidad en gramos de
soluto por cada 100
gramos de solución.
- Cantidad en gramos de
soluto por cada 100
gramos de solución.
- Porcentaje masa-volumen
- Cantidad en gramos de
soluto por cada 100 ml de
solución
- Cantidad en gramos de
soluto por cada 100 ml de
solución
- Porcentaje volumen-volumen
- Cantidad de mililitros o
centímetros cúbicos que
hay en 100 mililitros o
centímetros cúbicos de
solución
- Cantidad de mililitros o
centímetros cúbicos que
hay en 100 mililitros o
centímetros cúbicos de
solución
- Porcentaje masa-masa
- Molaridad
- Cantidad de moles de
soluto por cada litro de
solución.
- M = n/V
- M = n/V
- Cantidad de moles de
soluto por cada litro de
solución.
- Molalidad
- Cantidad de moles de
soluto por cada 1000
gramos de solvente
- m = n/kgs solvente
- m = n/kgs solvente
- Cantidad de moles de
soluto por cada 1000
gramos de solvente
- Normalidad
- Cantidad de
equivalentes químicos
de soluto por cada litro
de solución.
- N = n eq/V
- N = n eq/V
- Cantidad de
equivalentes químicos
de soluto por cada litro
de solución.
- Porcentaje
- Toman en cuenta las cantidades numéricas
exactas de soluto y solvente que se utilizan
en una disolución
- Soluciones empiricas
- No toman en cuenta la cantidad numérica
de soluto y solvente presentes, pero si la
proporción entre ellos
- Diluida
- Saturada
- Sobresaturada
- Insaturada
- Concentrada
- Diluida
- No toman en cuenta la cantidad numérica
de soluto y solvente presentes, pero si la
proporción entre ellos
- Soluciones valoradas
- Según el estado de agregación de las sustancias
- Caracteristicas
- Sus componentes no pueden
separarse por métodos físicos
simples somo decantación,
filtración, centrifugación, etc.
- Sus componentes solo
pueden separarse por destilación,
cristalización y cromatografía.
- Sus componentes no pueden
separarse por métodos físicos
simples somo decantación,
filtración, centrifugación, etc.
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