Química cuántica

Descripción

Química Cuántica Mapa Mental sobre Química cuántica, creado por Daniela Moreno el 24/01/2018.
Daniela Moreno
Mapa Mental por Daniela Moreno, actualizado hace más de 1 año
Daniela Moreno
Creado por Daniela Moreno hace casi 7 años
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Resumen del Recurso

Química cuántica
  1. Problemas de la química aplicando
    1. Mecánica cuántica
      1. Describe el comportamiento de partículas, tales como electrones y núcleos de átomos y moléculas.
        1. Utilizada por químicos-físicos
          1. - Calculo de propiedades termodinámicas de los gases. -Interpretar aspectos moleculares. -Calcular propiedades moleculares teóricamente. -Calcular propiedades de los estados de transición de las reacciones químicas. -Estudiar enlace en sólidos. -Comprender fuerzas intermoleculares.
            1. De acuerdo a
              1. Q. Orgánica
                1. Estimar las estabilidades relativas de las moléculas. Calcular las propiedades en intermedios de reaccIón. Analizar los aspectos RMN.
                2. Q. Análitica
                  1. Métodos espectroscópicos
                  2. Q. Inorgánica
                    1. Teoría del campo ligando
            2. A finales del siglo XX surgió la aparición de un mejor descriptor que es
              1. Las leyes de movimiento de los objetos macroscopicos
                1. Descubierta por Isaac Newton
                  1. Mecánica Clásica
              2. Antecedentes históricos
                1. 1900, Estudio de Planck
                  1. Luz emitida por sólidos calentados
                    1. Naturaleza de la luz
                      1. 1801, Thomas Young
                        1. Efectos de difracción e interferencia
                        2. 1860, James Clerk Maxwell
                          1. Cuatro ecuaciones, unificaron les leyes de electricidad y magneitismo
                          2. 1888, Heinrich Hertz
                            1. Detectó hondas de radio producidas por cargas aceleradas
                          3. Los átomos del cuperpo negro podian emitir energía en forma de luz, lo cual dio pie a la constante de Planck
                            1. 1905, Einstein
                              1. La luz estaba compuesta por ciertas entidades corpusculares
                                1. Fotones
                                    1. Efecto fotoelectrico
                              2. 1909, Rutherford, Geiger y Marsden
                                1. Haz de particulas alfa a traves de láminas métalicas delgadas y se observan las desviaciones que se producen al incidirse sobre una pantalla fluorescente.
                                2. 1911, Rutherford
                                  1. Modéeo planetario del átomo, los electrones dan vuelta al rededor del nucleo en diferentes orbitas
                                  2. 1913, Bohr
                                    1. La energía del electrón en el átomo de hidrógeno estaba cuantizada, el electrón sólo podía moverse en una órbita dentro de un cierto numero de órbitas permitidas.
                                    2. 1923, Louis de Broglie
                                      1. El movimiento de los electrones debía tener una componente ondulatoria
                                      2. 1927, Davisson y Germer
                                        1. Incidir electrones sobre metales y observando difracción.
                                          1. 1932, Stern
                                            1. Observo los mismo efectos con átomos de helio y moléculas de hidrogeno
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