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Descripción
Mapa Mental por Yos Ramirez, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Yos Ramirez
hace más de 6 años
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UNIDAD2: PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS PURAS
- SUSTANCIA PURA
- Una sustancia que tiene una
composición química fija en cualquier
parte se llama sustancia pura.
- EJEMPLO: El aire, es una
mezcla de varios gases, pero
con frecuencia se considera
como una sustancia pura
porque tiene una composición
química uniforme
- EJEMPLO: El aire, es una
mezcla de varios gases, pero
con frecuencia se considera
como una sustancia pura
porque tiene una composición
química uniforme
- Una sustancia que tiene una
composición química fija en cualquier
parte se llama sustancia pura.
- PROCESOS DE CAMBIO DE
FASE DE SUSTANCIAS PURAS
- a)Las moléculas están en
posiciones relativamente
fijas en un sólido.
- b)Grupos de moléculas se
apartan entre sí en la fase líquida
- c)Las moléculas se mueven al
azar en la fase gaseosa
- c)Las moléculas se mueven al
azar en la fase gaseosa
- b)Grupos de moléculas se
apartan entre sí en la fase líquida
- a)Las moléculas están en
posiciones relativamente
fijas en un sólido.
- VAPOR SATURADO
- Un vapor que está a
punto de condensarse
se llama vapor
saturado.
- Un vapor que está a
punto de condensarse
se llama vapor
saturado.
- CALIDAD DE
VAPOR
- Es la fraccion másica de
vapor en una mezcla
liquida-vapor y suele
denotarse con letra X
- Es la fraccion másica de
vapor en una mezcla
liquida-vapor y suele
denotarse con letra X
- LÍQUIDO COMPRIMIDO
- En condiciones como el agua en
este ejemplo existe en fase líquida y
se denomina líquido comprimido o
líquido subenfriado, lo cual significa
que no está a punto de evaporarse.
Considere un dispositivo de
cilindro-émbolo que contiene agua
líquida a 20 °C y 1 atm de presión
- En condiciones como el agua en
este ejemplo existe en fase líquida y
se denomina líquido comprimido o
líquido subenfriado, lo cual significa
que no está a punto de evaporarse.
Considere un dispositivo de
cilindro-émbolo que contiene agua
líquida a 20 °C y 1 atm de presión
- LÍQUIDO SATURADO
- Un líquido que está a
punto de evaporarse se
llama líquido saturado.
- EJEMPLO: Conforme se
transfiere más calor, la
temperatura aumenta
hasta alcanzar 100 °C,
punto en que el agua
todavía permanece
líquida, pero cualquier
adición de calor hace que
se vaporice algo de agua;
es decir, está a punto de
tener lugar un proceso de
cambio de fase de líquido
a vapor
- EJEMPLO: Conforme se
transfiere más calor, la
temperatura aumenta
hasta alcanzar 100 °C,
punto en que el agua
todavía permanece
líquida, pero cualquier
adición de calor hace que
se vaporice algo de agua;
es decir, está a punto de
tener lugar un proceso de
cambio de fase de líquido
a vapor
- Un líquido que está a
punto de evaporarse se
llama líquido saturado.
- VAPOR
SOBRECALENTADO
- Un vapor que no está a
punto de condensarse
(es decir, no es vapor
saturado) se denomina
vapor sobrecalentado;
por lo tanto, el agua en
el estado 5 es un vapor
sobrecalentado
- Un vapor que no está a
punto de condensarse
(es decir, no es vapor
saturado) se denomina
vapor sobrecalentado;
por lo tanto, el agua en
el estado 5 es un vapor
sobrecalentado
- TEMPERATURA Y
PRESIÓN DE
SATURACIÓN
- A una determinada
presión, la
temperatura a la que
una sustancia pura
cambia de fase se
llama temperatura de
saturación, Tsat. Del
mismo modo, a una
temperatura
determinada, la
presión a la que una
sustancia pura cambia
de fase se llama
presión de saturación.
- A una determinada
presión, la
temperatura a la que
una sustancia pura
cambia de fase se
llama temperatura de
saturación, Tsat. Del
mismo modo, a una
temperatura
determinada, la
presión a la que una
sustancia pura cambia
de fase se llama
presión de saturación.
- CALOR LATENTE Y
CALOR SENSIBLE
- CALOR LATENTE: Cuando una
sustancia pura en estado
sólido se licua 0 se vaporiza a
partir de un estado líquido, a
presión constante, no hay
ningún cambio en la
temperatura; sin embargo, el
proceso requiere la
transferencia de una cantidad
finita de calor a la sustancia.
Estos efectos caloríficos se
conocen como calor latente de
fusión y calor latente de
vaporización
- CALOR SENSIBLE: Cuando una
sustancia pura en estado
sólido se licua 0 se vaporiza a
partir de un estado líquido, a
presión constante, no hay
ningún cambio en la
temperatura; sin embargo, el
proceso requiere la
transferencia de una cantidad
finita de calor a la sustancia.
Estos efectos caloríficos se
conocen como calor latente de
fusión y calor latente de
vaporización,
- CALOR SENSIBLE: Cuando una
sustancia pura en estado
sólido se licua 0 se vaporiza a
partir de un estado líquido, a
presión constante, no hay
ningún cambio en la
temperatura; sin embargo, el
proceso requiere la
transferencia de una cantidad
finita de calor a la sustancia.
Estos efectos caloríficos se
conocen como calor latente de
fusión y calor latente de
vaporización,
- CALOR LATENTE: Cuando una
sustancia pura en estado
sólido se licua 0 se vaporiza a
partir de un estado líquido, a
presión constante, no hay
ningún cambio en la
temperatura; sin embargo, el
proceso requiere la
transferencia de una cantidad
finita de calor a la sustancia.
Estos efectos caloríficos se
conocen como calor latente de
fusión y calor latente de
vaporización
- DIAGRAMAS
- P-T: el diagrama P-T de una
sustancia pura, el cual se conoce
como diagrama de fases porque
las tres fases están separadas
entre sí por tres líneas: la de
sublimación separa las regiones
sólida y de vapor, la de
evaporación divide las regiones
líquida y de vapor, y la de fusión
separa las regiones sólida y
líquida.
- P-V:La forma general
del diagrama P-v de
una sustancia pura es
similar a la del
diagrama T-v, pero
líneas de T constante
en este diagrama
presentan una
tendencia hacia abajo,
- P-V-T
- Diagrama T-v: de procesos de
cambio de fase a presión
constante de una sustancia pura
a diferentes presiones (los
valores numéricos son para el
agua).
- P-T: el diagrama P-T de una
sustancia pura, el cual se conoce
como diagrama de fases porque
las tres fases están separadas
entre sí por tres líneas: la de
sublimación separa las regiones
sólida y de vapor, la de
evaporación divide las regiones
líquida y de vapor, y la de fusión
separa las regiones sólida y
líquida.
- ECUACIÓN DE
VAN DE WALLS
- El término a/v2: toma en
cuenta las fuerzas
intermoleculares, b: el
volumen que ocupan las
moléculas de gas.
V:volumen P:presion
- (P+a/v^2 )(v-b)=RT
- (P+a/v^2 )(v-b)=RT
- El término a/v2: toma en
cuenta las fuerzas
intermoleculares, b: el
volumen que ocupan las
moléculas de gas.
V:volumen P:presion
- GAS REAL
- Un gas real, las interacciones
moleculares existen y ejercen
influencia sobre el
comportamiento observado del
gas. A medida que disminuye la
presión de un gas real, a
temperatura constante, V
aumenta y las contribuciones de
los términos B/V, C/V2, etc.
disminuyen. Z=0 Ecuacion de
estado: PV=RT
- Un gas real, las interacciones
moleculares existen y ejercen
influencia sobre el
comportamiento observado del
gas. A medida que disminuye la
presión de un gas real, a
temperatura constante, V
aumenta y las contribuciones de
los términos B/V, C/V2, etc.
disminuyen. Z=0 Ecuacion de
estado: PV=RT
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