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Ácido, Bases, Sales, Fuffers
Descripción
Trabajo usat
Sin etiquetas
quimica
Mapa Mental por
José Miguel Angulo Cruz
, actualizado hace más de 1 año
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Creado por
José Miguel Angulo Cruz
hace alrededor de 6 años
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Resumen del Recurso
Ácido, Bases, Sales, Fuffers
Ácidos (PH)
Grado de acidez o basicidad de una solución
Medido por una concentración del ión hidrógeno
Un pH de 7 es neutro
Nivel de pH entre 7 y 14 es alcalina, y se llama base
José Miguel Angulo Cruz
nivel de pH entre 0 a 7 es ácido.
Ácidos fuertes
Ácidos débiles
Ka=x^2/(Co-x)
x(H+)=raíz(Co*Ka)
cuando ka<n*10^-5
pH=-log [H+]
Indice
PH=7
Cuando es ácido fuerte y base fuerte
PH<7
Ácido fuerte y base débil
PH>7
Ácido débil y base fuerte
Cargas positivas y negativas
Base (POH)
pOH = - log [OH-]
Indica la concentración de iones hidroxilo [OH-]
Relaciona con el pH
pH + pOH= 14
Kb=x^2/(Co-x)
cuando kb<n*10^-5
x(OH-)=raíz(Co*Kb)
Soluciones acuosas, los iones OH- de provienen de la disociación del agua
H2O ↔ H+ + OH-
PH Sales solubles
ácido + base ↔ sal + H2O
af bd
[H+]=Raíz[Kh(Sal)] kh=Kw/kb
ad bf
[H+]=Raíz[Kh(Sal)] kh=Kw/ka
Kw= Constante de Hidróxidos
Ka= Concentración de ionización de ácido
Kb= Concentración de ionización de base
ad bd
[H+]=Raíz[(Kw*Ka)/Kb]
[H+]=Raíz[Kh(Sal)]
PH de Buffers
PH CONSTANTE
Buffer ácido
ácido debil + sal de ión con ión
[H+]=[Ka(ácido))/sal]
pH=-log [H+]
Buffer básico
base debil + sal de ión con ión
[H+]=[Kb(base))/sal]
pOH = - log [OH-]
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