14323059
Descripción
Mapa Mental por Pink Princess, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Pink Princess
hace alrededor de 6 años
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Uniones
- Fuerzas
- Intramolecular
- Union covalente
- no metal - no metal
- Propiedades
- sólidos de estructura
molecular
- Bajos puntos de
fusión y de ebullición
- enlaces resultantes de la
interacción entre los no metales
- solubles en
disolventes polares
- No conducen la
electricidad
- sólidos de estructura
molecular
- Clasificacion
- Dativa
- par de electrones compartido
pertenece a un átomos
- a 8 atomos
- a 8 atomos
- par de electrones compartido
pertenece a un átomos
- Comun
- dos elementos se unen
compartiendo electrones
- electrones compartidos pueden
pertenecer a cada uno de los átomos
- electrones compartidos pueden
pertenecer a cada uno de los átomos
- dos elementos se unen
compartiendo electrones
- Compartida
- Dativa
- Doble
- DOS pares
electrónicos
- DOS pares
electrónicos
- Triple
- TRES pares
electrónicos
- TRES pares
electrónicos
- no metal - no metal
- Union metalica
- metal - metal
- movilidad explica:
- conductividad
- por diferencia potencial
- por diferencia potencial
- conductividad
- conductividad
térmica se explica:
- alta movilidad de
electrones
- transfieren energia
cinetica
- transfieren energia
cinetica
- alta movilidad de
electrones
- maleabilidad
- atomos metalicos
- mueven sin
romper lazos
- no hay repulsion
- ocupan posiciones en la red
- no hay repulsion
- mueven sin
romper lazos
- atomos metalicos
- Se explica por:
- Modelo "mar de electrones"
- Red 3D de cationes unido
con electrones por
atracciones electrostáticas
- Red 3D de cationes unido
con electrones por
atracciones electrostáticas
- Modelo "mar de electrones"
- metal - metal
- Union ionica
- metal - no metal
- metal cede electrones
- no metal recibe electrones
- metal cede electrones
- Electrones y
protones
- misma cantidad
- misma cantidad
- Positivo: CATION
Negativo: ANION
- compuestos iónicos
- caracteristicas
- sólidos de estructura cristalina
en el sistema cúbico
- Altos puntos de
fusión y de ebullición
- enlaces resultantes de la interacción entre los
metales de los grupos I , II y III y los no metales de
los grupos IV , V ,VI y VII
- Son solubles en disolventes
polares y aun así es muy baja
- En estado sólido no
conducen la electricidad
- Una vez fundidos o en solución
acuosa, sí conducen la electricidad
- sólidos de estructura cristalina
en el sistema cúbico
- caracteristicas
- metal - no metal
- Determinan las
propiedades quimcas
- Union covalente
- Intermolecular
- Hace que se
atraigan o repelan
moleculas o iones
- Determinan
propiedades fisicas
- Estado de agregacion, el
punto de fusion y
ebullicion, la solubilidad, la
tension superficial, la
densidad, etc.
- Estado de agregacion, el
punto de fusion y
ebullicion, la solubilidad, la
tension superficial, la
densidad, etc.
- Moleculas Polares
- Fuerza Dipolo Dipolo
- Producido por atracciones
electrostaticas entre la zona con
carga negativa de una molecula
y la positiva de otra
- Provoca que las moleculas se
orienten unas con otras
- Provoca que las moleculas se
orienten unas con otras
- Producido por atracciones
electrostaticas entre la zona con
carga negativa de una molecula
y la positiva de otra
- Fuerza Dipolo Dipolo
- Moleculas No Polares
- Fuerza de London
- Fuerzas muy debiles que
aumentan con el numero de
electrones de la molecula.
- Gases y moleculas no polares
son susceptibles de ser licuados
- existen unas fuerzas atractivas
entre las moleculas muy debiles
- puntos de
ebullicion
muy bajos
- existen unas fuerzas atractivas
entre las moleculas muy debiles
- Gases y moleculas no polares
son susceptibles de ser licuados
- Fuerzas muy debiles que
aumentan con el numero de
electrones de la molecula.
- Puente de Hidrogeno
- Algunas moleculas pueden unirse mediante
una union mas debil que los tipos
principales de enlace, pero mas fuerte que
las fuerzas de van der Waals donde
aumenta la cohesion entre las moleculas
- 3 tipos de enclace:
- F - H ; O - H ; N - H
- F - H ; O - H ; N - H
- 3 tipos de enclace:
- Algunas moleculas pueden unirse mediante
una union mas debil que los tipos
principales de enlace, pero mas fuerte que
las fuerzas de van der Waals donde
aumenta la cohesion entre las moleculas
- Fuerza de London
- Hace que se
atraigan o repelan
moleculas o iones
- Intramolecular
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