Gases ideais ou perfeitos

1. Um gás ideal é constituído por
   1. Partículas puntiformes*

      Nota:

      • tamanho despresível
   2. Movimento aleatório retilínio
   3. Só há colisão entre as partículas e as paredes do recipiente
   4. As colisões são elásticas*

      Nota:

      • encontro entre dois corpos em que a energia cinética e o momento linear total do sistema se conservam, e em que os corpos envolvidos não sofrem deformações permanentes durante o impacto.

1. P.V=N.R.T

   Nota:

   • -P=pressão (atm) -V= volume (L) -N= numero de mol (mol) -R=constante dos gases usual: atm.L/mol.K no SI: Pa. m³/mol.K. Obs: Pa.m³ = N/m².m³ = N.M = J portanto no SI, a unidade de R pode ser: J/mol.K

1. 1 atm = 10^5 Pa
2. 1 m³ = 10³ L
3. 1 dm³ = 10^-3 m³ = 1 L
4. N.m = J
5. Temperatura sempre em K nos estudos de gases perfeitos

1. Piviti é povoto

   Nota:

   • Lei geral dos gases final = inicial
2. Piviniti é povonoto

   Nota:

   • P1.V1/N1.T1 = P0.V0/N0.T0
   1. Usar essa fórmula se gás não estiver confinado

      Nota:

      • ou seja se houver saída e entrada de gás
3. Transformação isobárica

   Nota:

   • mesma pressão no início e no final. V= N.R.T/P. Como N.R/P eh cte ent V = cte.T
4. Transformação isométrica

   Nota:

   • ou transformação isocórica. P = cte.T
5. Transformação isométrica

   Nota:

   • mesma temperatura P = cte/v Analisando o gráfico sempre q vc fazer P.V vai dar a msm coisa

Nota:

• CNTP: 1 atm para pressão e 0 (zero) °C ou 273 Kelvin para temperatura.  demonstrado pela equação de clapeyron