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Descripción
Mapa Mental por Sara Manero, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Sara Manero
hace alrededor de 10 años
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Energía y velocidad de las reacciones químicas
- 1
- Modelo que explica la
ruptura y formación de
elnaces
- Reacciones suceden con
- Balance enrgético
- Velocidad
determinada
- Balance enrgético
- 2 acciones consecutivas
- Ruptura
- consume energía
- consume energía
- Formación
- libera energía
- libera energía
- Ruptura
- El modelo de colisiones
- Las reacciones químicas se
realizan mediante choques
- Eficaces
- Mínima energía cinética
- Orientación adecuada
- Mínima energía cinética
- Ineficaces
- Eficaces
- Las reacciones químicas se
realizan mediante choques
- Reacciones suceden con
- Modelo que explica la
ruptura y formación de
elnaces
- 2
- Reacciones
edotérmicas y
exotérmicas
- Reaaciones endotérmicas
- Se absorbe energía
- Se absorbe energía
- Reacciones exotérmicas
- Se libera energía
- Se libera energía
- Balance energético del proceso
- E. PRODUCTOS - E. REACTIVOS
- E. PRODUCTOS - E. REACTIVOS
- Ecuación
Termoquímica
- Cantidad de E. liberada en el
proceso Q>0/Q<0
- Cantidad de E. liberada en el
proceso Q>0/Q<0
- Reaaciones endotérmicas
- Reacciones
edotérmicas y
exotérmicas
- 3
- Reacciones de
combustión y
combustibles
- Reacciones de combustión
- Interviene el oxígeno
- Producen un gran
desprendimiento de luz y calor
- Transcurren rápidamente
- Interviene el oxígeno
- La combustión de hidro
carburos produce
- H2O
- CO2
- H2O
- La oxidación no es combustión
- Son reacciones de oxidación
- Son reacciones de oxidación
- Combustibles
- Sustancias que reaccionan con el oxígeno
- Generan un gran impacto ambiental
- Factores importantes dese el punto de vista químico
- Energía específica
- Densidad de energía
- Energía específica
- Sustancias que reaccionan con el oxígeno
- Reacciones de combustión
- Reacciones de
combustión y
combustibles
- 4
- La velocidad de las
reacciones
químicas
- Se mide en función
de la rapidez con
la que
- Aparecen los productos
- Desaparecen los reactivos
- Aparecen los productos
- Se expresa mdiante
- El cambio de de concentración que
experimenta u reactivo o producto
en la unidad de timpo
- El cambio de de concentración que
experimenta u reactivo o producto
en la unidad de timpo
- Cinética química
- Rama de la ciencia que estudia la
velocidad de las reacciones
químicas
- Rama de la ciencia que estudia la
velocidad de las reacciones
químicas
- Energía de activación
- Energía mínima que se necesita para
iniciar una reacción química
- Ea = alta
- Las reacciones son lentas
- Las reacciones son lentas
- Ea = baja
- Las reacciones son rápidas
- Las reacciones son rápidas
- Ea = alta
- Energía mínima que se necesita para
iniciar una reacción química
- Se mide en función
de la rapidez con
la que
- La velocidad de las
reacciones
químicas
- 5
- Factores que modifican
la velocidad de las
reacciones químicas
- Influencia de la
temperatura
- Aumento de la
temperatura =
+ velocidad en
las reacciones
- Aumento de la
temperatura =
+ velocidad en
las reacciones
- influencia de la
concentración
- Aumento de la
concentración de los
reactivos = + velocidad
en las reacciones
- Aumento de la
concentración de los
reactivos = + velocidad
en las reacciones
- Influencia en la superficie de contacto
- Aumento de la superficie
de contacto (entre los
reactivos) = + velocidad en
las reacciones
- Aumento de la superficie
de contacto (entre los
reactivos) = + velocidad en
las reacciones
- Catalizadores
- Sustancias que actúan en pequeñas
cantidades, aumentando la
velocidad de una reacción sin
consumirse en el proceso
- Sustancias que actúan en pequeñas
cantidades, aumentando la
velocidad de una reacción sin
consumirse en el proceso
- Catalizadoes e industria química
- Gran parte de la investigación se centra en
- Encontrar catalizadores
- Eliminarlos cuando favorecen
a una reacción no deseada
- Encontrar catalizadores
- Gran parte de la investigación se centra en
- Catalizadores biológicos o ENZIMAS
- Catalizadores producidos por los seres vivos para aumentar la
velocidad de los procesos químicos biológicos
- Catalizadores producidos por los seres vivos para aumentar la
velocidad de los procesos químicos biológicos
- Influencia de la
temperatura
- Factores que modifican
la velocidad de las
reacciones químicas
- 6
- Neutralización
ácido-base: un ejemplo
de reacciones rápidas
- Àcidos
- Sustancias que en
disolución acuosa se
disocian, dando
lugar a iones de
Hidrógeno H+ (aq)
- Sustancias que en
disolución acuosa se
disocian, dando
lugar a iones de
Hidrógeno H+ (aq)
- Bases
- Sustancias que
en disolución
acuosa dan
lugar a iones de
OH- (aq)
- Sustancias que
en disolución
acuosa dan
lugar a iones de
OH- (aq)
- Reacción entre
- H+ (aq)
- OH- (aq)
- Para producir H2O
- H+ (aq)
- ÁCIDO + BASE --> SAL + H2O
- HCl + NaOH --> NaCl + H2O
- HCl + NaOH --> NaCl + H2O
- pH
- pH = -log (H+)
- 1 - 7 (ácido)
7 (neutro)
7 - 14
(básico)
- pH = -log (H+)
- Àcidos
- Neutralización
ácido-base: un ejemplo
de reacciones rápidas
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