1547339
Descripción
Mapa Mental por valentinacu1999, actualizado hace más de 1 año
|
Creado por valentinacu1999
hace alrededor de 10 años
|
|
QUíMICA
(elementos
químicos)
- Propiedades periódicas
- ¿Qué son?
- Son propiedades que presentan los átomos de un elemento y
que varían en la tabla periódica siguiendo la periodicidad de los
grupos y periodos de está.
- IMPORTANTE!
- Por la posición de un elemento podemos predecir
que valores tendrá dichas propiedades así como a
través de ellas, el comportamiento químico del
elemento en cuestión.
- Por la posición de un elemento podemos predecir
que valores tendrá dichas propiedades así como a
través de ellas, el comportamiento químico del
elemento en cuestión.
- IMPORTANTE!
- Son propiedades que presentan los átomos de un elemento y
que varían en la tabla periódica siguiendo la periodicidad de los
grupos y periodos de está.
- ¿Cuáles son?
- Energía de ionización
- Es la energía (movimiento) necesaria para que un
átomo en estado gaseoso liberar un electron.
- En la tabla periódica los
de la derecha necesitan
más energía de ionización.
De abajo hacia arriba
incrementa la energía de
ionización.
- Ejemplo
- Fr al estar ubicado en el período 7 y en el
grupo IA es el elemento que menos energía
de ionización requiere ya que puede liberar
fácilmente electrones
- He al ser un gas noble, nunca va
a liberar electrones, por lo tanto
no requiere de energía de
ionización
- Mn al estar ubicado en el
período 4 y grupo VIIB es el
segundo en menos necesitar
energía de ionización
- C al estar ubicado en el período
2 y grupo IVA es el que más
energía de ionización va a
necesitar para poder liberar
electrones
- Fr al estar ubicado en el período 7 y en el
grupo IA es el elemento que menos energía
de ionización requiere ya que puede liberar
fácilmente electrones
- En la tabla periódica los
de la derecha necesitan
más energía de ionización.
De abajo hacia arriba
incrementa la energía de
ionización.
- NOTA: Los gases
nobles nunca van
a liberar
electrones.
- Es la energía (movimiento) necesaria para que un
átomo en estado gaseoso liberar un electron.
- Radio Atómico
- Es la distancia promedio que
existe entre átomos del mismo
elemento en estado gaseoso
- En la tabla periódica de la derecha a la
izquierda va aumentado el radio atómico y
de arriba hacia abajo va a incrementar el
radio atómico.
- Ejemplos
- Fr al estar ubicado en el período
7 y grupo IA va hacer el elemento
más grande.
- Mn al estar ubicado en el período
4 y grupo VIIB es el segundo
elemento más grande.
- C al estar ubicado en el
período 2 y grupo IVA es el
tercer elemento más grande.
- He al estar ubicado en el período 1 y
grupo VIIIA es el elemento más
pequeño.
- Fr al estar ubicado en el período
7 y grupo IA va hacer el elemento
más grande.
- En la tabla periódica de la derecha a la
izquierda va aumentado el radio atómico y
de arriba hacia abajo va a incrementar el
radio atómico.
- Es la distancia promedio que
existe entre átomos del mismo
elemento en estado gaseoso
- Electronegatividad
- Es la capacidad que tiene un átomo (en
cualquier estado) de atraer hacia su núcleo los
electrones de otro átomo (igual o diferente)
para formar un enlace químico
- En la tabla períodica de la izquierda a la derecha
aumenta la electro negatividad y de abajo hacia
arriba incrementa la electronegatividad
- Ejemplos
- Fr al estar en el período 7 y grupo IA
es el elemento menos electro
negativo de l tabla períodica
- Mn al estar en el período 4 y
grupo VIIB es el segundo
elemento menos electronegativo
- C al estar en el período 2 y grupo
IVA es el más electronegativo
- He al ser un gas nobles no tiene
electronegatividad porque ya esta
estable ( tiene 8 electrones)
- Fr al estar en el período 7 y grupo IA
es el elemento menos electro
negativo de l tabla períodica
- En la tabla períodica de la izquierda a la derecha
aumenta la electro negatividad y de abajo hacia
arriba incrementa la electronegatividad
- Es la capacidad que tiene un átomo (en
cualquier estado) de atraer hacia su núcleo los
electrones de otro átomo (igual o diferente)
para formar un enlace químico
- Energía de ionización
- ¿Qué son?
- NOTA-Los elementos de la tabla que utilizare
en el desarrollo de los temas del mapa
conceptual son: Fr,He,Mn y C
- Nomeclaturas
- ¿Qué son?
- Es un conjunto de reglas o fórmulas
que se utilizan para nombrar todos los
elementos y los compuestos químicos
- Es un conjunto de reglas o fórmulas
que se utilizan para nombrar todos los
elementos y los compuestos químicos
- ¿Cuales son?
- Fr(metal)
- 02
- Fr2O (óxido de
francio)
- H2O
- Fr(OH) (hidróxido de
francio
- No encontre
ninguna aplicación
- No encontre
ninguna aplicación
- Fr(OH) (hidróxido de
francio
- No encontre
ninguna aplicación
- H2O
- Fr2O (óxido de
francio)
- 02
- Mn(metal)
- 02
- MnO2(óxido
mangánico)
- H2O
- Mn(OH)2 (hidróxido
hipomanganoso)
- No encontre
ninguna aplicación
- No encontre
ninguna aplicación
- Mn(OH)2 (hidróxido
hipomanganoso)
- No encontre
ninguna aplicación
- H2O
- MnO2(óxido
mangánico)
- 02
- C(no metal)
- 02
- CO2 (óxido carbónico)
- H2O
- H2CO3 (ácido carbónico)
- Puede atacar a muchos de los minerales
que comúnmente forman a las rocas
calizas o margosas, descomponiéndolas
como el bicarbonato de calcio
- Este está presente en
las bebidas gaseosas o
carbonatadas
- Puede atacar a muchos de los minerales
que comúnmente forman a las rocas
calizas o margosas, descomponiéndolas
como el bicarbonato de calcio
- H2CO3 (ácido carbónico)
- No encontre
ninguna aplicación
- H2O
- CO2 (óxido carbónico)
- 02
- He (gas noble)
- He es un gas noble; por lo tanto, no tiene
electronegatividad porque ya esta estable
(S2P6-8electrones) entonces no va a
generar ningún enlace químico
- He es un gas noble; por lo tanto, no tiene
electronegatividad porque ya esta estable
(S2P6-8electrones) entonces no va a
generar ningún enlace químico
- Fr(metal)
- NOTA: los metales y los no
metales se pueden unir
formando una sal o sal occisa
por medio de la
neutralización, dando como
resultado un ph de 7 (neutro)
- ¿Qué son?
- Trabajo 12,5% de Química/ Gimnasio Iragua/
Valentina Casadiego/ Grado:9-b
- Bibliografía:
es.wikipedia.org/wiki/Ácido_carbónico;
http://contenidos.educarex.es; es.slideshare.net;
www.educaplus.org/properiodicas/
- Bibliografía:
es.wikipedia.org/wiki/Ácido_carbónico;
http://contenidos.educarex.es; es.slideshare.net;
www.educaplus.org/properiodicas/
¿Quieres crear tus propios Mapas Mentales gratis con GoConqr? Más información.