15701015
Descripción
Mapa Mental por LEONARDO AGUILA ESPINOSA, actualizado hace más de 1 año
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Creado por LEONARDO AGUILA ESPINOSA
hace casi 6 años
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Aguila Espinosa Leonardo 111
- EJE 3
- HISTORIA DE LA TABLA QUIMICA
- Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían
al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la
mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos
cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece
- Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar
los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural,
fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no
reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos
- Muchas más clasificaciones fueron adoptadas
antes de llegar a la tabla periódica que es
utilizada en nuestros días
- Muchas más clasificaciones fueron adoptadas
antes de llegar a la tabla periódica que es
utilizada en nuestros días
- Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar
los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural,
fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no
reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos
- Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían
al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la
mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos
cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece
- HISTORIA DE LA TABLA QUIMICA
- EJE 3
- FAMILIAS Y PERIODOS
- Periodos.- Las filas horizontales de la tabla periódica son
llamadas períodos. cada elemento se coloca según su
configuración electrónica. El primer período solo tiene dos
miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital
1s.
- Familias.- Éstas son las mismas
verticales que las de los grupos y se
llaman: Alcalinos, Alcalinotérreos,
Escandio, Titanio, Vanadio, Cromo,
Manganeso, Fierro, Cobalto, Níquel,
Cobre, Zinc, Térreos, Carbonoides,
Calogenos, Halogenos, Gases Nombres,
Lantanidos y Actinidos.
- Periodos.- Las filas horizontales de la tabla periódica son
llamadas períodos. cada elemento se coloca según su
configuración electrónica. El primer período solo tiene dos
miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital
1s.
- FAMILIAS Y PERIODOS
- EJE 3
- ELECTRONEGATIVIDAD Y RADIO ATOMICO
- La electronegatividad es una medida de la fuerza con la que un átomo atrae un
par de electrones de un enlace. Cuanto mayor sea la diferencia de
electronegatividad entre átomos implicados en un enlace más polar será éste.
Los radios atómicos aumentan en términosgenerales hacia abajo en un grupo y
disminuyen alo largo de un periodo.
- La electronegatividad es una medida de la fuerza con la que un átomo atrae un
par de electrones de un enlace. Cuanto mayor sea la diferencia de
electronegatividad entre átomos implicados en un enlace más polar será éste.
Los radios atómicos aumentan en términosgenerales hacia abajo en un grupo y
disminuyen alo largo de un periodo.
- ELECTRONEGATIVIDAD Y RADIO ATOMICO
- EJE 3
- METALES, NO METALES Y METALOIDES
- Metales, No Metales y Metaloides A la izquierda, la tabla
periódica que separa a los elementos en tres grupos: los metales
(que aparecen en color verde), no metales (en color naranja), y
los metaloides (en color azul).
- La mayoría de los elementos son metales.
Generalmente son brillantes, y sólo se derriten
a altas temperaturas. Su forma puede cambiar
fácilmente y pueden ser convertidos en cables
o láminas sin romperse.
- La mayoría de los elementos son metales.
Generalmente son brillantes, y sólo se derriten
a altas temperaturas. Su forma puede cambiar
fácilmente y pueden ser convertidos en cables
o láminas sin romperse.
- A la derecha de la Tabla Periódica
aparecen los no metales, éstos son muy
diferentes a los metales. Su superficie es
opaca, y son malos conductores de calor
y electricidad. En comparación con los
metales, son de baja densidad, y se
derriten a bajas temperaturas.
- A los elementos que tienen las propiedades de los metales y no metales se les llama,
metaloides. Pueden ser tanto brillantes como opacos, y su forma puede cambiar fácilmente.
Generalmente, los metaloides son conductores de calor y de electricidad, de mejor manera
que los no metales, y no tan bien como los metales.
- Metales, No Metales y Metaloides A la izquierda, la tabla
periódica que separa a los elementos en tres grupos: los metales
(que aparecen en color verde), no metales (en color naranja), y
los metaloides (en color azul).
- METALES, NO METALES Y METALOIDES
- EJE 4
- concepto de molecula,
compuesto y enlace quimico
- molécula Agrupación definida y ordenada de átomos que
constituye la porción más pequeña de una sustancia pura y
conserva todas sus propiedades.
- COMPUESTOS Y ENLACES QUIMICOS. Los enlaces químicos
son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o
comparten electrones
- COMPUESTOS Y ENLACES QUIMICOS. Los enlaces químicos
son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o
comparten electrones
- molécula Agrupación definida y ordenada de átomos que
constituye la porción más pequeña de una sustancia pura y
conserva todas sus propiedades.
- electrones de valencia
- Los electrones que se encuentran en los
mayores niveles de energía de determinado
átomo son llamados electrones de valencia.
- Los electrones que se encuentran en los
mayores niveles de energía de determinado
átomo son llamados electrones de valencia.
- regla del octeto
- La regla de octeto o regla del octeto es un
postulado que se emplea en el contexto de
la química.
- La regla de octeto o regla del octeto es un
postulado que se emplea en el contexto de
la química.
- enlace ionico
- Enlace iónico: el enlace en el que uno o más electrones de un
átomo es retirado y se une a otro átomo, resultando en iones
positivos y negativos que se atraen entre sí.
- Enlace iónico: el enlace en el que uno o más electrones de un
átomo es retirado y se une a otro átomo, resultando en iones
positivos y negativos que se atraen entre sí.
- enlace metalico
- Un enlace metálico es un enlace químico que
mantiene unidos los átomos de los metales
entre sí. Estos átomos se agrupan de forma
muy cercana unos a otros,
- Un enlace metálico es un enlace químico que
mantiene unidos los átomos de los metales
entre sí. Estos átomos se agrupan de forma
muy cercana unos a otros,
- enlace covalente
- Enlace Covalente: el enlace en el que
uno o más pares de electrones son
compartidos por dos átomos.
- Enlace Covalente: el enlace en el que
uno o más pares de electrones son
compartidos por dos átomos.
- estructura de lewis para
electrones de valencia
- Electrones de Valencia. El número total de electrones
representados en un diagrama de Lewis es igual a la
suma de los electrones de valencia de cada átomo
- Electrones de Valencia. El número total de electrones
representados en un diagrama de Lewis es igual a la
suma de los electrones de valencia de cada átomo
- puente de Hidrogeno
- La fuerza por puente de hidrógeno o enlace de
hidrógeno es la fuerza eminentemente
electrostática atractiva entre un átomo
electronegativo y un átomo de hidrógeno unido
covalentemente a otro átomo electronegativo.
- La fuerza por puente de hidrógeno o enlace de
hidrógeno es la fuerza eminentemente
electrostática atractiva entre un átomo
electronegativo y un átomo de hidrógeno unido
covalentemente a otro átomo electronegativo.
- concepto de molecula,
compuesto y enlace quimico
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