Propiedades de las sustancias según el tipo de enlace

Nota:

• Este tipo de enlaces es la unión de dos átomos que comporten uno o más pares de electrones. Los enlaces covalentes se forman al unirse los elementos no metálicos entre si.

1. Estos enlaces se forman al unirse los elementos no metálicos entre si.
2. Para que un enlace covalente se genere es necesario que la diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1,7.
3. Existen dos tipos de enlaces covalentes y sus propiedades son:
   1. Molecular
      1. Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
      2. En condiciones normales de presión y temperatura pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
      3. Son aislantes de la corriente eléctrica y el calor.
   2. Cristalinos
      1. Elevadas temperaturas de fusión y ebullición
      2. Son sólidos en Condiciones Normales e insolubles.
      3. Son sustancias muy duras.
      4. Son aislantes (excepto el grafito).
4. Ejemplos
   1. Moleculares
      1. Dióxido de carbono (CO2)
      2. Nitrógeno (N)
   2. Cristalinos
      1. Cuarzo (SiO2)
      2. Diamante (C)

Nota:

• Están formados por redes cristalinas debido a las fuertes atracciones electrostáticas de iones metálicos de carga positiva con iones no metálicos de carga negativa.

1. Propiedades
   1. A temperatura ambiente son sólidos de elevado punto de fusión.
   2. Son solubles en agua.
   3. En disolución acuosa o fundidas conducen la corriente eléctrica, pero no en estado sólido.
   4. Están formados por redes cristalinas debido a las fuertes atracciones electrostáticas de los iones de cargas opuestas.
2. Estos compuestos no están formados por moléculas, y su representación química es por medio de la unidad fórmula.
3. Este enlace se produce al combinar metales con no metales.
4. Ejemplos
   1. Ioduro de potasio (KI)
   2. Cloruro de sodio (NaCl)
   3. Fluoruro de litio (LiF)